化学人教版高中选修5有机化学基础于都中学2011届下学期高三化学第一次周练试上传

1、word整理版 学习参考资料 于都中学2011届下学期高三化学第一次周练试（A班） 2010年09月11日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Co 59 Cu 64 I 127 第卷（选择题，共48分） 考试时间：100分钟 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A

2、.可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2 B.性质稳定，不易脱色 C.易溶解于强酸和强碱 D.x等于6 2.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO3的浓度之比为13,word整理版 学习参考资料 则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为 A.215 B.113 C.31 D.41 3.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)

3、c(ClO) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 4.现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是 AX一定为H2SO4 BY一定为K2CO3 CZ可能是氯水 DM、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种 5.将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应； 甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的word整理版 学习参考资料 水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属

4、性强的是 A B C D 6. 下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3 C含大量Al3的溶液中：K、Na+、NO3、ClO D含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K 7. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO62正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为 A.I2O94 B.I2O106 C.I2O118 D.I2O1210 8. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠

5、固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液 9.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+、NH2与OHword整理版 学习参考资料 都有相当关系。下列有关化学方程式不正确的是 A氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3 B二价活泼金属M与液氨反应： M+2NH3=M(NH2)2 + H2(M为二价活泼金属) C盐酸与MNH反应： 2HCl+MNH = MCl2+NH3 D氯化铵与MO反应： 2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O 10根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是 ACO2、PbO2都是强氧化剂 BG

6、e单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料 CSn(OH)4可与NaOH反应，但与盐酸不反应 D CO.2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂 11.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 word整理版 学习参考资料 12. 一定量的Cu与一定浓度的HNO3反应，生成的气体在标准状况下的体积为224 L(不考虑NO.2与N2O4的转化)，求反应消耗的Cu与HNO3的物质的量分别为 An(Cu)=0.05 mol n(HNO3)=0.2 mol Bn(Cu)=0.15 mol n(HNO3)=0.4 mol C0.05 mo1n(Cu)0.15mol 0.2 mo

7、ln(HNO3) 0.4 mol D0.05moln(Cu)0.15 mol 0.2 moln(HNO3)0.4 mol 13.下列装置所示的实验不能达到目的的是 冷水 SiO2中混有NH4Cl D加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl 浓盐酸 Na2S溶液 KMnO4 C比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 A定量测定化学反应速率 MnO2 H2O2 红墨水 水 Na B验证Na和水反应的热效应 word整理版 学习参考资料 14.下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C0.1mo

8、l/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH D1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 15.硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为 .28.2 g .56.4 g .64.2 g .72.6 g A B C D 16.由5mol Fe2O3 、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 word整理版 学习参考资料 .4:3 3:2 .3：1 2：l

9、 A B C D 第卷（非选择题，共52分） word整理版 学习参考资料 二、填空题（共6题，41分） 17（6分） 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： （1） 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： （2）整个过程中的还原剂是 。 （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 （4）加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KI

10、O3的食盐) 1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。 word整理版 学习参考资料 18（8分） 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。 （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，单质Y的电子式为 ；Z分子的空间结构呈 。 A的化学式是 。 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温

11、下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。 word整理版 学习参考资料 19. （5分） 以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： （1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106mol/L，则溶液中c(Mg2+ )= 。 （2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。 （3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g和标准状况下CO20.896L，通过

12、计算确定碱式碳酸镁的化学式。 （4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 20. （6分） 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，word整理版 学习参考资料 测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 。 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol。 （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。 21. （6分）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少

13、量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。 Co(OH)2在空气中加热时， 固体残留率随温度的变化如 右图所示。已知钴的氢氧化 物加热至290时已完全脱水， word整理版 学习参考资料 则1000时，剩余固体的成 分为 。（填化学式）； 在350400范围内，剩余固体 的成分为 。（填化学式）。 22（10分） 氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。用下图所示装置(夹持固定装置已略去)在实验室中模拟工业制HNO3 回答下列问题： 实验时，A装置中盛放的试剂是 ； 装置B中反应

14、的化学方程式为 。 C装置中盛放的试剂是 ； word整理版 学习参考资料 若将上图所示装置中虚线部分换成右图所示装置进行实验。 反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是 ； 烧瓶中盛放的药品是 。 三、计算题（共1题，11分，写出必要的计算过程。） 23. （11分） 已知：4NH35O2 4NO6H2O；4NO3O22H2O4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算： （1）amol NO完全转化为HNO3需要氧气 mol； （2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为 （保留2位小数）。 （3）20.0mol的NH3用空气

15、氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应） 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。 word整理版 学习参考资料 （4）20.0mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 写出当125n(B)200时，n(A)和n(B)的关系式 。 于都中学2011届下学期高三化学第一次周练试（A班） 答题卡 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每word整理版 学习参考资料 小题只有一个选项符合题

16、意） 二、填空题（共6题，41分） 17（6分）（1） （1 分） （2） 。（1分） （3） ，（1分） 。（1分） （4） 。（2分） 18（8分）（1） 。（1分）（2） 。（2分） （3） （1分）； 。（1分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 答案 word整理版 学习参考资料 。（1分） （4） 。（2分） 19. （5分） （1） （1分）。 （2） （1分）。 （3） （2分）。 （4） （1分）。 20. （6分）（1） （2分）。（2） （2分）。（3） （2分）。 21. （6分） （2分）。 （2分）。 （2

17、分）。 22（10分） （2分）； （2分）。 （2分）； （2分）； word整理版 学习参考资料 （2分）。 三、计算题（共1题，11分，写出必要的计算过程。） 23. （11分）（1） （2分）； （2） （2分）。 （3） （2分） （4）（3分） （2分）。 word整理版 学习参考资料 于都中学2011届下学期高三化学第一次周练试（A班）参考答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A C D A D D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D A C B B 二、填空题（共6题，41分） 17. （6分） （1）I25Cl2+6H2O2HIO3+10HCl （2）KI、I2 （3）红棕；HBrO3、Cl2、HIO3 （4）10.58 18. (8分) word整理版 学习参考资料 19. （5分）（1）2.0molL-1（1分） （2）NH4Cl （1分）（3）n(CO2)4.00102mol n(MgO)5.00102mol n(H2O)5.00102mol n(CO2): n(MgO): n(H2O)5:4:5 碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)24MgCO34H2O（2