成都市六校联考高2019级第三学期期中精彩试题化学

1、实用文档 文案大全 成都市“六校联考”高2019级第三学期期中试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 第I卷 选择题 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是： A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生 2、下列方程式中，属于水解反应的是 A.CO + H2 O CO2 + H2 B.H2PO4- + H2 O HPO42- + H3O+ C.Cl-

2、+ H2 O HCl+ OH- D. HS- + H2 O H2S + OH- 3、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是： A、(H2)=0.1 molL-1s-1 B、(N2)=0.2 molL-1min-1 C、(NH3)=0.15 molL-1min-1 D、(H2)=0.3 molL-1min-1 4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( ) 选项 A B C D 强电解质 NaOH NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 Cl2

3、 蔗糖 酒精 Fe 5、下列过程一定释放出能量的是： A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子 6、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 组别 c(HCl)(mol/L) 温度() 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2. 5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 实用文档 文案大全 A.4321 B1234 C3421 D1243 7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原

4、因可能是 A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度，同时使用催化剂 8、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=1780 kJmol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890 kJmol-1 D. 2CH4(

5、g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=+ 1780kJmol-1 9、下列说法正确的是 A焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 DG0 B在973 K下增大压强，K2增大 Cab D在常温下反应一定能自发进行 11、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点Kw

6、的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B高温高压有利于N2和H2转化为NH3(N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)；H0) C打开汽水瓶时，有大量气泡逸出 D氨水应密闭保存于低温处 13、如右图所示：H1=393.5 kJ?mol-1、H2=395.4 kJ?mol-1， 下列说法正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. C(s、石墨)= C(s、金刚石) H= +1.9 kJ?mol-1 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小

7、1.9 kJ 14、在恒温恒容的密闭容器中，反应 A(g)+B(s)2C(g)达到化学平衡状态的是 A. 消耗1molA的同时消耗1mol B B. 消耗n molA,同时生成2nmolC C. 气体的总体积不变 D. 容器内气体密度不变 15、已知在298K时：C(s)+21O2(g) = CO(g) H1 =110.5 kJ? mol-1 ； C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=393.5 kJ? mol-1 则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H为 A. +283.5 kJ? mol-1 B. +172.5 kJ? mol-1 C.172.5 kJ? mol-1 D.5

8、04 kJ? mol-1 16、25 时，水中存在电离平衡：H2 OHOH H0。下列叙述正确的是( ) A将水加热，Kw增大，pH不变 B向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H)增大，水电离的c(H)降低 C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH)降低 实用文档 文案大全 D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH)增大 17、某温度时，在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(s) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是 A. 平衡正移 B. (a+b)

9、(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大 18、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（ ） A0.2Q1+0.3Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.2Q1+0.15Q3 D0.4Q1+0.1Q2 19、在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2 (g) C

10、O(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是 A丁乙丙甲 B乙丁甲丙 C乙丁丙甲 D丁丙乙甲 20、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合实用文档 文案大全 的示意图的反应是（ ） A

11、.2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)；H0 B. 4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)；H0 C. H2(g)+I2 (g)2HI(g)；H0 D.N2(g) +3H2 (g)2NH3(g)；H0 21、将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H) BKa(HF) Cc(F-)/c(H+) Dc(H+)/c(HF) 22、一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)?c2(B)/ c2(E) ?c(F) ,恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是 A. 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 B. 增大c(A)、c(B)，K增大 C. 该反应的化学方程式为 2E(g)+F(s)A(g)+2B(g) D. 该反应的焓变H0 23、下列溶液一定呈酸性的是 A.pH=6.8的溶液 B.由水电离的OH-离子浓度为110-13 mol/L C.加入酚酞，不显红色的溶液 D.常温下，溶液中的H+离子浓度为510-7 mol/L 24、下列反应的离子方程式正确的是 A.H2S通入CuSO4溶液中 S2- + Cu2+ = CuS B.AgCl投入KI溶液中 Ag+ + I- = AgI C. Na2S的水解反应 S2- + 2H2