高一化学知识点总结2021

1、高一化学知识点总结2021 高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，下面给大家 _一些高一化学知识点总结2021，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 有机化学基础知识 化学反应速率与限度 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：=C/t 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系： VA：VB：VC：VD=m：n：c：

2、d。 影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：外界条件对化学反应速率有一定影响 温度：升高温度，增大速率; 催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。 浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。 压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。 其它因素：如光(射线)、固体的表 _(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平

3、衡状态。 化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。 化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。 外界条件对反应限度的影响 外界条件改变，V正V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率; 外界条件改变，V逆V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。 从控制反应

4、速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率; 从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。 练习题： A.参加反应的物质的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度 答案:A 扩大容器的体积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小体积 A. B. C. D. 答案:D xA2?+yB22C(气)，2s后反应速率如下： A2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)c=1mol/(L?s) 则x和y的值分别为()。 A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3 答案:D 基本概念 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、

5、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e

6、.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪

7、器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：计算称量(如是液体就用滴定管量取)溶解(少量水，搅拌，注意冷却)转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)振摇定容摇匀 容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液;不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右 周

8、期表中原子半径从左 _到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力