2019年天津高考化学综合提升练习(十)

1、2019 年天津高考化学综合提升练习（十）【一】选择题1、 6 分 2018?重庆中华民族有着光辉灿烂的发明史，以下发明创造不涉及化学反应的是A、 用胆矾炼铜B、 用铁矿石炼铁C、 烧结粘土制陶瓷D、 打磨磁石制指南针考点：真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系、专题：差不多概念与差不多理论、分析：A、胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，整个过程中Cu 元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B、铁矿石要紧成份为Fe2O3，炼铁得到Fe 单质，有新物质生成，属于化学反应；C、制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D、打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成、解答：解：

2、A、胆矾的化学式为 CuSO4?5H2O，由 CuSO4?5H2OCu，有新物质生成，属于化学反应，故 A 不选；B、铁矿石要紧成份为Fe2O3 ，由 Fe2 O3 Fe，有新物质生成， 属于化学反应， 故 B 不选；C、制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；D、打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，应选 D；应选 D、点评：此题考查化学反应的判断，比较基础， 明确原理是解题关键， A、B 选项能够借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断、2、 6 分 2018?重庆以下说法正确的选项是A、 I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳

3、定性强B、 P 的非金属性强于Si ， H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强C、 Al 2O3 和 MgO均可与 NaOH溶液反应D、 SO 和 SO 混合气体通入Ba NO 溶液可得到BaSO和 BaSO233234考点：真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用、分析：A、同主族自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B、同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C、 MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D、二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡、解答：解：A、I 、Br 同主族

4、， 自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故 I 的原子半径大于Br ，HI 比 HBr 的热稳定性弱，故A 错误；B、 Si 、P 同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故 P 的非金属性强于Si ，H PO 比 H SiO 的酸性强，故B 正确；3423C、氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，不与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D、二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2 和 SO3 混合气体通入Ba NO3 2 溶液可得到BaSO4，故

5、D错误，应选 B、点评：此题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大， D 选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性、3、 6 分 2018?重庆以下说法正确的选项是A、 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B、 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C、 25时， 0.1mol ?L1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D、 0.1molAgCl和 0.1molAgI混合后加入1L 水中，所得溶液中cCl =c I 考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡、专题：电离平衡与溶液的pH 专题、分析：A、加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸

6、的电离；B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3 溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C、硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；D、 AgCl 与 AgI 的溶度积不同，所得溶液中c Cl c I 、解答：解： A、稀醋酸溶液中存在平衡：33+3CHCOOH? CHCOO +H，加入醋酸钠，溶液中CHCOO离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A 错误；B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3 溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液 pH7，故 B 错误；C、硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠

7、为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度， 硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故 C正确；D、均存在溶解平衡，溶液中+Ag 浓度相同， AgCl 与 AgI 的溶度积不同，所得溶液中 c Cl c I ，故 D 错误，应选： C、点评：此题考查弱电解质的电离平衡，难度不大， A 为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离、4、 6 分 2018?重庆以下实验中，所使用的装置夹持装置略、试剂和操作方法都正确的选项是A、观看 Fe OH 2 的生成B、配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C、实验室制取氨D、验证乙烯的生成考点：真题集萃；实

8、验装置综合、分析：A、氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，因此制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B、容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C、氨气极易溶于水，不能采纳排水法收集；D、制取乙烯需要170，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化、解答：解： A、氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，因此制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，因此用植物油能隔绝空气，因此能实现实验目的，故A 正确；B、容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B 错误；C、

9、实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采纳排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，因此应该采纳向下排空气法收集氨气，故 C错误；D、制取乙烯需要170，温度计测定混合溶液温度，因此温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，妨碍乙烯的检验，故D 错误；应选 A、点评：此题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点， 明真的验原理及操作规范、 物质性质是解此题关键， 易错选项是 D，明白常见气体的制备及收集方法，题目难度不大、C s+O2 g=CO2 gH1=ak

10、J?mol5、 6 分 2018?重庆某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，以下表达错误的选项是A、 X、 Y 和 Z 均能使溴水褪色B、 X 和 Z 均能与 NaHCO3溶液反应放出CO2C、 Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应D、 Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体考点：真题集萃；有机物的结构和性质、分析：A、 X 和 Z 中含有酚羟基、Y 中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；B、酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应；C、 Y 含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；D、 Y 中含有碳碳双键，能

11、发生加聚反应，X 中含有酚羟基，能发生缩聚反应、解答：解：A、X 和 Z 中含有酚羟基、 Y 中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，因此X 和 Z 都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，因此三种物质都能使溴水褪色，故A 正确；B、酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z 和 X 中都只含酚羟基不含羧基，因此都不能和碳酸氢钠反应，故B 错误；C、Y 含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；D、Y 中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X 中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反

12、应，故D 正确；应选 B、点评：此题考查有机物的结构和性质，为高频考点， 明确官能团及其性质关系是解此题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发生取代反应，为易错点、6、 6 分 2018?重庆黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S s +2KNO3 s +3C s K2S s +N2 g+3CO2 g H=xkJ?mol 1 ：1碳的燃烧热 H1=akJ?molS s +2K s K2S s H2=bkJ?mol 12K s +N g+3O g 2KNO s H =ckJ ?mol12233那么 x 为A、 3a+b cB、 c 3

13、a bC、 a+b cD、 c ab考点：真题集萃；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算、分析：碳的燃烧热 H1=akJ ?mol 1 ，其热化学方程式为 1S s+2K s K2 S s H2=bkJ ?mol 12K s+N2g +3O2 g 2KNO3 s H3=ckJ ?mol 1将方程式 3 +得 S s +2KNO3 s +3C s K2 S s +N2 g+3CO2 g，其反应热进行相应的改变，据此计算反应热、解答：解：碳的燃烧热 H1=akJ ?mol 1，其热化学方程式为C s+O2 g=CO2g H1=akJ?mol 1S s+2K s K2 S s H2=bkJ

14、?mol 12K s+N2g +3O2 g 2KNO3 s H3=ckJ ?mol 1将方程式 3 +得 S s +2KNO3 s +3C s K2 S s +N2 g+3CO2 g，那么 H=xkJ?mol 1=3a+b ckJ ?mol 1，因此 x=3a+b c，应选 A、点评：此题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与方程式的关系是解此题关键，注意方程式能够进行加减，题目难度不大、7、 6 分 2018?重庆羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害、在恒容密闭容器中，将CO和 H2 S 混合加热并达到以下平衡：CO g +H2S g ?

15、 COS g +H2 g K=0.1反应前 CO的物质的量为 10mol，平衡后 CO物质的量为 8mol，以下说法正确的选项是A、 升高温度， H2S 浓度增加，说明该反应是吸热反应B、 通入 CO后，正反应速率逐渐增大C、反应前2H S 物质的量为 7molD、 CO的平衡转化率为 80%考点：真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算、分析：2A、升高温度， H S 浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B、通入 CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C、反应前 CO的物质的量为 10mol，平衡后 CO物质的量为 8mol，设反应前 H2S 物质的量为 n，那么：

16、CO g+H2S g ? COS g +H2g起始 mol： 10n00变化 mol ： 2222平衡 mol ： 8n 222反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D、依照 C 中的计算数据计算CO的平衡转化率、解答：解：A、升高温度， H2S 浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，那么该反应是放热反应，故A 错误；B、通入 CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B 错误；C、反应前 CO的物质的量为 10mol，平衡后 CO物质的量为 8mol，设反应前 H2S 物质的量为 n，那么：CO g+H2S g ? COS g

17、 +H2g起始 mol ： 10n00变化 mol ： 2222平衡 mol ： 8n 222反应恰好气体分子数目不变，能够利用物质的量代替浓度计算平衡常数，那么K=0.1 ，解得 n=7，故 C正确；D、依照上述数据，可知CO的平衡转化率为 100%=20%，故 D错误；应选 C、点评：此题考查妨碍化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用、【二】综合题本大题共4 小题，共58 分8、 15 分 2018?重庆某汽车安全气囊的产气药剂要紧含有NaN3、 Fe2O3、 KClO4、 NaHCO3等物质、当汽车发生碰撞时，

18、产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用、1 NaN3 是气体发生剂，受热分解产生N2 和 Na， N2 的电子式为、 2 Fe2O3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为 Fe该反应为置换反应 、 3KClO4 是助氧化剂， 反应过程中与 Na作用生成 KCl 和 Na2O，KClO4 含有化学键的类型为离子键、共价键，K的原子结构示意图为、4 NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2 CO3+CO2 +H2O、5 100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L 标准状况、用碱石灰除去的物质为CO2、 H2

19、O；该产气药剂中NaN3 的质量分数为65%、考点：真题集萃；化学方程式的有关计算；化学键；氧化还原反应、分析： 1由 8 电子结构可知，N2 分子中 N 原子之间形成3 对共用电子对； 2 Fe2 O3 是主氧化剂，与Na 发生置换反应，那么还原产物为Fe； 3 KClO4 由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl 原子与 O原子之间形成共价键；K 原子质子数为19，原子核外有4 个电子层，各层电子数为2、 8、 8、 1； 4碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水； 5碱石灰能够吸收二氧化碳、水蒸汽；依照 n=计算氮气的物质的量，依照氮元素守恒计算n NaN3，在依照 m=nM计算m

20、NaN3，进而计算 NaN3 的质量分数、解答：23 对共用电子对，其电子式为解： 1由 8 电子结构可知， N 分子中 N 原子之间形成，故答案为：； 2 Fe2 O3 是主氧化剂，与 Na 发生置换反应， Fe 元素发生还原反应，那么还原产物为 Fe，故答案为： Fe； 3 KClO4 由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl 原子与 O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；K 原子质子数为19，原子核外有4 个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故答案为：离子键、共价键； 4碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+

21、H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O； 5碱石灰能够吸收二氧化碳、水蒸汽，用碱石灰除去的物质为故答案为： CO2、 H2O；CO2、 H2O，氮气的物质的量=1.5mol，依照氮元素守恒nNaN3=1mol，那么m NaN =1mol 65g/mol=65g 3，故NaN 的质量分数为3 100%=65%，故答案为： 65%、点评：此题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查电子式、化学键类型、化学反应方程式的书写、化学计算等知识，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查、9、 15 分 2018?重庆 ClO2 与 Cl 2 的氧化性相近、在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广

22、泛、某兴趣小组通过图 1 装置夹持装置略对其制备、吸收、释放和应用进行了研究、1仪器 D 的名称是锥形瓶、安装F 中导管时，应选用图2 中的 b、 2打开 B 的活塞， A 中发生反应： 2NaClO3+4HCl2ClO2 +Cl 2 +2NaCl+2H2O、为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢填“快”或“慢”、3关闭 B 的活塞， ClO2 在 D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，如今 F 中溶液的颜色不变，那么装置C的作用是吸收Cl 2、ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，因4在酸性条件下NaClO2 可发生反应生成NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子

23、方程式为4H+5ClO2 =Cl +4ClO2 +2H2O，在 ClO2 释放实验中，打开E 的活塞， D中发生反应，那么装置 F 的作用是验证是否有ClO2 生成、5已吸收ClO2 气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2 的浓度随时间的变化如图所示， 假设将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂，缘故是稳定剂能够缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度、3考点：真题集萃；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计、分析： 1依照仪器特征，可知仪器D 是锥形瓶； F 装置应是Cl 2 和 KI 反应，还需要连接尾气处理装置，因此应长管进气，短管出气； 2为使 ClO2 在 D中被稳

24、定剂充分吸收，产生ClO2 的速率要慢； 3 F 装置中发生 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 时，碘遇淀粉变蓝，而 F 中溶液的颜色不变，说明 Cl 2 被吸收； 4在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，依照元素守恒可知应还有水生成， 该反应的离子方程式为 4H+5ClO2=Cl +4ClO2 +2H2O；在 ClO2 释放实验中，打开E 的活塞， D 中发生反应，那么装置F 的作用是验证是否有ClO2 生成； 5由图可知，稳定剂能够缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度、解答：解： 1依照仪器特征，可知仪器D 是锥形瓶； F 装置应是Cl 2

25、和 KI 反应，还需要连接尾气处理装置，因此应长管进气，短管出气，应选b，故答案为：锥形瓶；b； 2为使 ClO2 在 D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2 的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢； 3 F 装置中发生 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 时，碘遇淀粉变蓝，而 F 中溶液的颜色不变，那么装置 C 的作用是吸收 Cl 2 ，故答案为：吸收Cl 2； 4在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，依照元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H+5ClO2 =Cl +4ClO2 +2H2O；在 ClO2 释放实验中，打开E 的活塞， D

26、 中发生反应，那么装置F 的作用是验证是否有ClO2 生成，+故答案为： 4H +5ClO2 =Cl+4ClO2+2H2O；验证是否有ClO2 生成； 5由图可知，稳定剂能够缓慢释放此稳定剂好，故答案为： 稳定剂； 稳定剂能够缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度、点评：此题以 ClO2 的制备、吸收、释放为载体，考查实验制备方案设计、差不多操作、对装置及操作的分析评价等，注意依照问题进行制备流程分析，难度中等、10、14 分 2018?重庆某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T 可通过以下反应路线合成部分反应条件略、 1 A 的化学名称是丙烯， A

27、 B 新生成的官能团是 Br ； 2 D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为2、3 D E 的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC CCH2Br+2NaBr+2H2O、 4 G与新制的 Cu OH 2 发生反应，所得有机物的结构简式为HC CCOONa、 5 L 可由 B 与 H2 发生加成反应而得， R1CH2Br+NaC CR2 R1CH2C CR2+NaBr，那么 M的结构简式为 CH3CH2CH2C CCHO、6已 R3CCR4，那么 T 的结构简式为、考点：真题集萃；有机物的推断、专题：有机物的化学性质及推断、分析：依照 A、B结构简式知， A 发生取代反应生成B，B

28、和溴发生加成反应生成D，D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E， E 发生水解反应然后发生氧化反应生成G，G结构简式为 HC CCHO，G和 NaNH2反应生成 J，依照 G和 J 结构简式知， 该反应为取代反应；L 可由 B 与 H2 发生加成反应而得， 那么 L 为 CH3CH2CH2Br ，依照 R1CH2Br+NaCCR2 R1 CH2C CR2+NaBr 知，M结构简式为 CH3CH2CH2C CCHO，依照 R3CCR4知， T 结构简式为，据此分析解答、解答：解：依照 A、 B 结构简式知， A 发生取代反应生成B，B 和溴发生加成反应生成D， D在氢氧化钠的醇溶液中加热发

29、生消去反应生成E， E 发生水解反应然后发生氧化反应生成 G， G结构简式为 HC CCHO， G和 NaNH2反应生成 J，依照 G和 J 结构简式知，该反应为取代反应；L 可由 B 与 H2 发生加成反应而得， 那么 L 为 CH3CH2CH2Br ，依照 R1CH2Br+NaCCR2 R1 CH2C CR+NaBr 知，M结构简式为CHCHCHC CCHO，依照 R CCR232234知， T 结构简式为， 1 A 的化学名称是丙烯， A B 新生成的官能团是 Br ，故答案为：丙烯； Br； 2 D中两种氢原子，因此 D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为2，故答案为： 2； 3 D在氢氧化

30、钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E， D E 的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O，故答案为： CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O； 4G与新制的 CuOH2 发生反应， G中醛基被氧化生成羧基，羧基和 NaOH反应生成 COONa，所得有机物的结构简式为 HC CCOONa，故答案为： HCCCOONa； 5通过以上分析知， M的结构简式为 CH3CH2CH2C CCHO，故答案为： CH3CH2 CH2CCCHO； 6通过以上分析知，T 结构简式为，故答案为：、点评：此题考查有机物推断，为高

31、频考点，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，依照反应条件、物质结构简式结合 5 6题中信息进行推断，明白常见有机反应类型及反应条件，题目难度中等、11、14 分 2018?重庆我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义、1原子序数为29 的铜元素位于元素周期表中第四周期、2某青铜器中Sn、Pb 的质量分别为119g、20.7g ，那么该青铜器中Sn 和 Pb 原子数目之比为 10： 1、3研究发明，腐蚀严峻的青铜器表面大都存在CuCl 、关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，以下表达正确的选项是AB、A、降低了反

32、应的活化能B、增大了反应的速率C、降低了反应的焓变D、增大了反应的平衡常数4采纳“局部封闭法”能够防止青铜器进一步被腐蚀、如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2 O与有害组分CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+CuO、 5如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图、腐蚀过程中，负极是 c填图中字母“ a”或“ b”或“ c”；环境中的 Cl 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2OH 3Cl ，其离子方程式为2+=Cu2 OH 3Cl ；2Cu +3OH +Cl假设生成4.29gCu 2 OH 3Cl ，那么理论上耗氧体积为0.448L 标准状况、考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；铜金属及其重要化合物的要紧性质、分析： 1原子核外电子层数与其周期数相等，Cu原子核外有4 个电子层； 2 Sn、 Pb 的物质的量之比=：=1mol ：0.1mol=10： 1，依照N=nNA知，物质的量之比等于其个数之比； 3 A、