实验专题复习

1、高三化学实验专题复习常见实验操作1、获得单一稳定的溶质（如从NaCl溶液中获得NaCl ）： 蒸发结晶 ( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热)2、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）3、多种溶质获得溶解度变化小的（NaCl和KNO3混合溶液中获得NaCl）蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥4、多种溶质获得溶解度变化大的（NaCl和KNO3混合溶液中获得KNO3）蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5、趁热过滤的目的：防止其余晶体因冷却而析出。 （一般蒸发浓缩后的过滤为趁热过滤，而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤）6、趁热

2、过滤的操作：用事先预热的漏斗过滤；或用事先预热的（布氏）漏斗抽滤 7、洗涤BaSO4沉淀（洗涤其它晶体也一样）沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂（蒸馏水）至完全浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2-3次8、检验沉淀（晶体）是否洗涤干净： （如BaSO4沉淀是否洗涤干净（BaCl2）取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硫酸，若未产生白色沉淀，则洗涤干净，若出现白色沉淀，则未洗涤干净9、用BaCl2溶液沉淀Na2SO4中SO42-，如何检验BaCl2是否过量（或检验沉淀完全）取A中上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若未出现沉淀，则沉淀完全，反之则未沉淀完全10、水浴加热的特点：受热均匀，易控制温度，

3、且温度不超过100一、性质探究1.（2012.山西大同.调研）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6molL-l），应选用的仪器是 。 a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述装置中A是 溶液NaHCO3溶液可以吸收 。（3）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡

4、和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷（4）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 ，后溶出 。2.（2012.江西协作体.联考）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。（1）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分

5、冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤 _（填操作名称）_（填操作名称） 称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取100 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在54.80mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。二控制变量法3.（2012.合肥市.第一次质量检测）为了探究硫

6、酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）（2）实验一段时间后可看到的锌粒表面呈 色。（3）实验表明号实验最快，号实验最慢，可能的原因是 三、探究性实验： 1、验证哪个假设正确 2、基于某假设成立 3、物质检验4、正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。（1）反应的离子方程式为 。（2）除H、OH、H2O外，溶液中一定含有的微粒有 。（填编号） AFe2 BFe3 CCl DSO42 EH2SO3（3）对

7、还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：假设1：只存在Fe3； 假设2：只存在 ；假设3： 。（4）设计实验方案，进行实验，验证哪个假设正确。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：5（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有

8、剩余；假设3：_。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：6、某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。（1)在B中检验SO2的漂白性，则B中所盛试剂可为 。（2）在C中装 ，检验SO2的氧化性，则C中反应的现象和化学方程式分别为

9、 。(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2 段吋间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol.L-1 HCl 0. 5 mol.L-1 H2SO4 、 0.5 mol.L1 BaCl2、品红溶液、.新制澄淸石灰水。（i） 假设一： 该白色沉淀为CaSO3 假设二: 该白色沉淀为_假设三： 该白色沉淀为上述两种物质的混合物。（ii）基于假设一，在答题卡上填写下表： 实验操作 预期现象和结论将D中沉淀过滤、洗涤干净备用。-用另一干净试管取少量沉淀样品，加入 （iii）若假设二成立，试写

10、出生成该白色沉淀的化学方程式：_ _7、（16分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂。（1）检验这种新型洗涤剂含有Na+的方法是 。（2）如果纯碱中含有少量Fe3杂质，对这种洗涤剂产生不良影响是 。 （3）纯碱能用于去油污的原理是(包括离子方程式) （4）某研究性学习小组进行定性探究该新型洗涤剂加入FeCl3固体产生气体的成分： 取该洗涤剂100 ml，加入25 gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成该气体成分的探究过程。0.10 molL-1 NaOH、8.0 molL-1 NaOH、澄清石灰水、0.01 molL-1KMnO4、BaCl2

11、稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。对该气体成分提出合理假设。假设1：该气体是O2； 假设2：该气体是 ；假设3：该气体是 。设计实验方案证明你的假设，在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论：实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有澄清石灰水、 的洗气瓶中， 若 ，则假设1成立；若 ，则假设2成立；若 ，则假设3成立。8（16分）检验海带中碘的检验的实验步骤为：海带灼烧溶解过滤滤渣含碘溶液（1）第步为了加快溶解速度并使含碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_；_（写出两条）。（2）第步操作中需使用的玻璃仪器有烧杯、 和 。（3）某学习小组拟通过实验探究某食盐样品中是否加碘及所

12、加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种。请利用实验室常用仪器、用品和下列限选试剂完成探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH3COOH、0.1mol/LAgNO3、1.0mol/LNaHSO3、1.0mol/LKI、3%H2O2、1%淀粉溶液、蒸馏水查阅资料知：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+提出合理假设。假设1：该食盐样品中含I2 假设2： 假设3 假设4：该食盐样品不含碘设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上做答） 实验过程根据设计方案证明你的假设。在答题卡中按下表格式写出实验步骤、预期现象与

13、结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取食盐样品约2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液若显蓝色，则假设1成立。若不显蓝色，则进行步骤2步骤2：步骤3：9、（16分）Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质。某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。（2）反应后的溶液应含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分。限选试剂：2

14、molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；1 molL-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 molL-1盐酸，再滴加适量l molL-1BaCl2溶液。（2分）有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。步骤步骤（3） 该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下

15、表。反应离子方程式为：2MnO4- + 5 SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O序 号所取Na2SO3溶液的体积终点消耗KMnO4溶液的体积1 25.00ml 20.02 ml225.00ml 21.80 ml325.00ml 19.98 ml计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数 。下列操作会导致测定结果偏高的是 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶未干燥C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【参考答案】1.（1）a b c（2分）（2）CuSO4溶液（或酸性K

16、MnO4）HCl气体（或其他酸性气体）（2分）（3）b d（1分）（4）石蜡 CaCO3 石蜡和碳酸钙溶出分别用正己烷、稀醋酸且先溶出石蜡后溶出CaCO3，因为若先用醋酸会溶出少量的石蜡；2.（1）除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置 （2） （3）无水硫酸铜 （4）Na2CO3 （或K2CO3）洗涤 烘干（干燥） （5）42 4（1）2Fe3SO22H2O2Fe24HSO42 （2）ACD； （3）假设2：只存在H2SO3（1分）假设3：既不存在Fe3，也不存在H2SO3（1分）（4）（共9分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加23滴20% KSCN溶液。2

17、分（1）若溶液变血红色，则假设1成立；（1分）（2）若溶液不变血红色，则假设2或3成立 。（1分）步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加23滴品红溶液。（2分）（1）若溶液红色褪去，则假设2成立；（1分）（2）若溶液呈红色，结合步骤1中（2）（1分），则假设3成立。（1分）或实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加23滴淀粉KI溶液。（2分）（1）若溶液变蓝色，则假设1成立；（1分）（2）若溶液不变蓝色，则假设2或3成立 。（1分）5.（1）NaClO和FeSO4均无剩余；（3分） （2）Na、Fe3 （4分） （3）实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 m

18、olL1 KMnO4溶液。（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。步骤3：向B试管中滴加12滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先变红后褪色，则假设2成立； （2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的（2），则假设3成立。6（1）品红溶液 （2）H2S溶液（或Na2S溶液） 溶液变浑浊 2H2S + SO2 = 3S +2 H2O7、（1）焰色反应 （2）催化双氧水的分解反应（或加快CO32-水解，或加快洗涤剂失效、变质等） （3）CO32-+H2O = HCO3- + OH-，Na2CO3水解呈碱性，碱性环境促使油脂水解平衡正移。（4）CO2 CO2和O2 （预期

19、现象与假设相对应，合理即给分）实验操作预期现象与结论8.0 molL-1 NaOH溶液（1分）并将带火星的木条放在最后一个的洗气瓶的出口处。（1分）澄清石灰水不变浑浊，木条复燃；（1分）澄清石灰水变浑浊，木条不复燃；（1分）澄清石灰水变浑浊，木条复燃。（1分）8（1）加热 搅拌 适当延长浸取时间 少量溶剂多次浸取（答其中任意两个即可）（分）（2）玻璃棒 （普通）漏斗 (3)假设2：食盐中含I-。假设3：食盐中含IO3-（分）实验步骤预期现象与结论步骤2：取食盐样品2g置于表面皿中，滴入几滴1.0mol/LCH3COOH溶液和3-4滴3%H2O2后，滴入3滴淀粉溶液（2分）若溶液显蓝色，假设2成立，若不显蓝色，则进行步骤3。（2分）步骤3：取食盐样品2g置于表面皿中，滴入几滴NaHSO3溶液，再滴入3滴淀粉溶液（2分）若溶液显蓝色，则假设3成立；若不显蓝色结合步骤2、3中未见蓝色溶液的现象可判断该食盐样品不含碘。（2分）9.（1） SO32-