2013年学年初三月考科学试卷

1、2013学年第一学期九年级期中考试科学试卷考生须知：1全卷分试题卷和答题卷。试题卷共8页，有4个大题，37个小题。满分为160分，考试时间为120分钟。2请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。3答题时，将试题卷答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。4本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S:32 C1：355 Mg：24 Fe：56 Ba：137 试 题 卷一、选择题(本题共20小题，第110小题，每小题3分，第1120小题，每小题4分，共70分。请选出每小题中一个符合题意

2、的选项，不选、错选均不给分) 1下列实验操作正确的是A用天平称食盐 B稀释浓硫酸 C配制20%硫酸铜溶液 D过滤2.小科看到妈妈炒的一盘紫色 高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是 (第2题图） A柠檬汁 B雪碧 C食盐水 D肥皂水3.科学老师在科学课上表演魔术，先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔 术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字该老师所用的两种无色液体可能是 ACuSO4溶液、NaOH溶液 BNaOH溶液、酚酞溶液 C紫色石蕊溶液、

3、酚酞溶液 D酚酞溶液、“雪碧”饮料4. 四位学生在一起讨论刚学习的某种物质：请根据他们的讨论判断，该物质是 ACaO BCaCO3 CNaOH D H2SO4 5.氯化钠是重要的盐下列做法或说法中错误的是A“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B“粗盐的提纯”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C配制5%氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解D检验氯化钠中的Cl-的试剂是AgNO3 溶液和稀HNO36.分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、氧化物的顺序排列的是 A氢气、硫酸钠、水 B氧气、碳酸钙、空气 C甲烷、食盐、冰水 D

4、金刚石、熟石灰、石油7.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A浓盐酸 B氯化钾溶液 C浓氨水 D氢氧化钙溶液8.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色C.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成9.以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃 料”，俗称“草油”（prassoline）下列说法正确的是 A.“草油”可适当缓解石油的紧缺 B.

5、纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝 C.“草油”是利用草本植物提炼出来的石油 D.纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素 10.下列化学方程式能正确表示所述内容的是 点燃A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 B实验室制备CO2：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H20+CO2C盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2ODCO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2OCaCO3+2HClCaCO3CaOCa(OH)2Na2CO3Na2SO4NaOHCuCuSO411.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是CuO A B C D 12.推理是重要的学习方法，下列

6、推理正确的是 A酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨B向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性C在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 13.要除去e2（SO4）3 溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是 铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化铁 14.下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是 A向盐酸中不断加水 B一定质量的镁在密闭的容器内燃烧 C等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 D某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体15.下列各组物质在溶液中能在pH=1

7、2的无色溶液中大量共存是（ ）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BNaOH HNO3 NH4NO3 CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DKNO3 Na2SO4 CaCl216.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质 量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是 Aa点溶液中的溶质有2种 Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 （第16题图）17.下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是 （ ）混合物思路方法选用物质ACO(CO2)吸收过量的氢氧化钠溶液BC

8、aCl2(HCl)转化、过滤过量的碳酸钙CHCl(BaCl2)沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液DFeSO4(CuSO4)置换、过滤过量的铁粉18.现有一包Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加入100g9.8%稀硫酸恰好完全溶解，则生成溶液的溶质质量分数大约是 A14.2% B15.2% C15% D16.8%19如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置。下列说法错误的是 A该实验可用于检验植物呼吸作用产生C02 B装置甲的作用是吸收鼓人空气中的C02，避免对实验造成干扰 C装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象D若装置丙不遮光，从装置丁出来的

9、气体能使带火星的木条复燃20.已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况是 A. 先左后右 B. 先右后左 C. 不偏转 D. 无法确定2、 简答题(本题共6小题，每空2分，共42分)21.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。（2）胃酸

10、的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。（3）烧碱溶液暴露于空气中易变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式： 。22.为验证“酸的通性”，某班同学在实验室进行如下实验请分析并回答相关问题： A B C D （1）写出能证明A中反应发生的现象 。（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）23.某同学用天平称取NaCl固体15g，

11、用量筒量取蒸馏水85ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。24.粗盐的提纯实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是_ _,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的 (填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加 调节至pH7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。25.酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，

12、或有气体放出，或有 生成。（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 pH7 pH7CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。26.实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行试验：请回答下列问题：（填化学式）（1）若A是相对分子质

13、量最小的氧化物，则A是 ；无色气体是 。（2）该粉末中一定不含 ，操作的名称是 （3）为了不干扰对第步实验现象的判断，试剂B最好选择 ，请写出步骤的化学方程式 （第27题图甲）三、实验探究题(本题共2小题，每空2分，共22分) 27.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 。【交流

14、讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。 加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出 反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。（第27题图乙）图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【拓展

15、提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。 现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。28.我国大部分地区深受酸雨的危害，据报道，宁波最近检测表明宁波地区由重酸雨区变成中度酸雨区。科学研究表明煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。 （1）常用脱硫

16、方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为_ （2）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式_。 （3）小科同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：提出猜想反应后的混合溶液中盐的成份是什么？进行猜想猜想1：只有K2SO3 猜想2：_ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3实验探究限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1各取2m

17、L反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 证明含有K2SO33向B试管中，加入_,再加入足量的_先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立四、分析计算题(本题共5小题，第29、30小题各4分，第31、32、33题各6分，共26分)29实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是 ；（用化学式） (2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 (填序号)。 往容器内再加锌粒，如有

18、气泡产生，则溶液中一定有硫酸 往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸 往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸30.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2中各元素的质量比为 ；(2)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。31. 在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在-四个过程中，发生了复分解反应的是 （填序号）。（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 。（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好 完全反应则这时所得NaOH溶液的质量是多少？32.某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.