弱电解质的电离(二)

1、第一节弱电解质的电离（第2 课时）教学目标：1 掌握弱电解质的电离平衡。2 了解电离平衡常数的概念。3 了解影响电离平衡的因素教学重点： 弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数教学难点：弱电解质的电离平衡的移动教学过程：二、弱电解质的电离平衡1弱电解质电离过程（用图像分析建立）2电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度），当相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持一定。“动”：电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子

2、过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。“变”：此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。4、弱电解质电离平衡的移动（ 1）弱电解质的电离平衡符合原理（ 2）影响弱电解质电离平衡的因素有：（ 1）、内因：电解质本身的性质（ 2）、外因：温度：电离过程是一个吸热过程。升高温度，电离平衡移动，电离程度；降低温度，电离平衡移动，电离程度。浓度：电解质溶液浓度越大，平衡移动，电离程度；电解质溶液浓度越小，平衡移动，电离程度；问题讨论：在nh 3h 2onh 4oh的平衡体系中：加入下列物质各离子分子浓度如何变化：nh 3 、h 2o 、

3、nh 4 、 oh溶液ph如何变化？（ “变高”，“变低”，“不变”）a、加入hcl：b、加入naoh：c、加入nh 4cl ：稀释：弱电解质的电离，电离程度讨论与探究：1、弱电解质加水稀释时，电离程度，离子浓度 _? ( 填变大、变小、不变或不能确定）2、画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。提示：电离程度增大；溶液中离子浓度不确定。因为稀释时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着削弱溶液总浓度减小的正方向移动；由于平衡移动的结果只是减弱外界条件的改变，故溶液中h 、 ch3coo的浓度仍然是减小的，但-oh浓度是增大的。小组实验盐酸醋酸上节课测定1mol/l 盐酸与醋酸的ph分别取一滴

4、加入1mol/l 盐酸与醋酸到盛有50ml水的烧杯中搅拌后，测定溶液的ph结论 ：将盐酸与醋酸溶液同时稀释相同倍数，醋酸的ph值变化比盐酸的ph值变化 小。解释原因：弱电解质的电离过程是可逆的, 但强电解质的电离过程是不可逆的。弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子.+chcooh ch coo + h弱电解质分子电离成离子过程33+chcooh 离子结合成弱电解质的过程chcoo + h33同离子效应：在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离程度降低的效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在 ch3cooh溶液中加入固体

5、 chcoona或通入 hcl）或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在nh 3 h 2 o 溶3液中加入固体氯化铵）都会发生同离子效应。原理：加入相同离子后，使原弱电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离程度。 加入能反应的物质：如醋酸溶液中加入naoh，醋酸的电离平衡向右移动5、电离平衡常数定义：在一定条件下达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之乘积与未电离分子浓度之比，称为电离平衡常数。（ 1）、一元弱酸的电离平衡常数：kach 3coohch 3coo hc(ch 3coo ) c(h )k ac(ch 3 cooh)（ 2）、一元弱碱的电离平衡常

6、数：kbnh 3 h 2 onh 4ohc(nh 4 ) c(oh )k bc(nh 3h 2 o)（ 3）多元弱酸是分步电离的，每步各有电离常数，一级电离程度较大，一级电离产生h 会对级、三级电离产生抑制作用。如：h 3 po4如： h 3po4h h 2po4k17.5 10 3h 2 po4hhpo42k 26.210 8hpo4hpo43k 32.210 133+-注意：多元弱碱的电离方程式不分步书写。如：fe +3ohfe（ oh）3（ 4）影响 k 的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，电离平衡常数只随温度的变化而变化，而与浓度无关。一般温度升高，k 值变大。 若不指明温度，一般

7、指 25 。（ 5） k的意义：值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。总结、扩展一元弱酸弱碱中c(h ) 与 c(oh ) 的求法：弱电酸中h浓度： c(h )k ac酸 （酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中oh浓度： c(oh )k bc碱 （碱为弱碱物质的量浓度）当堂反馈1、0.1mol/l的 ch3cooh溶液中 ch 3 coohch 3 cooh对于该平衡， 下列叙述正确的是（）a加水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1mol/l盐酸，溶液中

8、c(h+) 减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动2、以 0.1mol/lch 3cooh溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向+)3-溶液导电能力c(hc(ch coo)加少量硫酸加 ch3coona (s)加 naoh(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体课后练习1 在相同温度时100ml0.01mol/l 的醋酸溶液与10ml0.1mol/l 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()a. 中和时所需naoh的量b. 电离程度c.h 的物质的量d.ch3cooh的物质的量2 hclo 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中hclo 的浓度，可加入（）a

9、hclb caco3c h 2 od naoh h2o2c(s2) 增大，应加入3、液中 hss h3o 达到平衡时，欲使a.cu2b.co2c.h2od.hcl34、列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是a 、(nh ) sob 、 nahco c、 h pod、 fe(oh)34243345、在 rnh h o形成的平衡中，要使rnh h o的电离程度及）都增大，rnh ohc（ oh22322可采取的措施是a. 通入 hclb. 加少量 naoh固体c. 加水d. 升温6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是+a相同浓度的两溶液中c(h ) 相同b100ml 0.1mol

10、/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph 3 的两溶液稀释100 倍， ph 都为 5d两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(h+) 均明显减小7、将 0.l mol l 1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是+）和 c（ oh）都减小+a溶液中 c（hb溶液中 c（ h）增大c醋酸电离平衡向左移动d溶液的 ph 增大8、在 18时， h2so3 的 kl 1.5 10 -2 、 k21.0 10 -7 ， h2s 的 kl 9.1 10 -8 、k21.1 10 -12 ，则下列说法中正确的是（）a.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸b.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定c.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸d.

11、多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定d 0.1mol/l的 ch3cooh溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/l9、已知室温时，0.1mo1/l 某一元酸ha在水中有 0.1 发生电离，下列叙述错误的是：+（已知： c（ h ） =c（ ha）aa表示弱电解质的电离度）a该溶液的 (h +) = 10 -4 mol/lb升高温度，溶液的ph 增大c此酸的电离平衡常数约为110 -7d将此溶液加水稀释后，电离的ha分子数大于0.1%10、下列有关电离平衡常数（k）的说法中正确的是a 、电离平衡常数（k）越小，表示弱电解质电离能力越弱b 、电离平衡常数与温度无关c 、不同浓度的同一弱电解质，其电

12、离平衡常数不同d 、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为k 1 k2 k311、醋酸溶液中存在电离平衡： ch3coohh ch3coo，下列叙述不正确的是a、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h ） c（ oh ） c（ ch3coo）b 、0.10mol/l 的 chcooh溶液加水稀释，溶液中）减小c（oh3c 、ch3cooh溶液中加入少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d 、常温下，ph 2的 ch3cooh溶液与ph12 的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph 712. 在含有酚酞的 0.1 mol/l 氨水中加入少量的 nh4cl 晶体，则溶液颜色a变蓝色b变深c 变浅d不变

13、1chcoona晶体时，都会引起13、 将 0.1mol lchcooh溶液加水稀释或加入少量33a溶液的 ph增加b促进 chcooh的电离3c溶液的导电能力减弱d溶液中 c(oh ) 减少14、欲使 0.1mol/l+2) 都减少，其方法是的 nahco溶液中 c(h ) 、 c(co) 、 c(hco333a通入二氧化碳气体b加入氢氧化钠固体c通入氯化氢气体d 加入饱和石灰水溶液15、在稀氨水中存在平衡：nh3 h2o nh4oh , 如进行下列操作，则nh3、 nh4 、 h、 oh浓度如何变化？试用“增大” “减小”“不变”填写。（ 1）通适量 hcl 气体时， c(nh ),)。c(h3（ 2）加入少量