比色分析的基本原理朗伯比尔定律

1、比色分析的基本原理 (朗伯-比尔定律,吸光度,消光度,吸光系数) ( 关键词：比色分析,吸光光度法,光电比色法,分光光度法,朗伯-比尔定律,吸光度,消光度,吸光系数 ) 比色分析是基于溶液对光的选择性吸收而建立起来的一种分析方法，又称吸光光度法。 有色物质溶液的颜色与其浓度有关。溶液的浓度越大，颜色越深。利用光学比较溶液颜色的深度，可以测定溶液的浓度。 根据吸收光的波长范围不同以及所使用的仪器精密程度，可分为光电比色法和分光光度法等。 比色分析具有简单、快速、灵敏度高等特点，广泛应用于微量组分的测定。通常中测定含量在10-110-4mgL-1的痕量组分。比色分析如同其他仪器分析一样，也具有相对

2、误差较大（一般为1%5%）的缺点。但对于微量组分测定来说，由于绝对误差很小，测定结果也是令人满意的。在现代仪器分析中，有60%左右采用或部分采用了这种分析方法。在医学学科中，比色分析也被广泛应用于药物分析、卫生分析、生化分析等方面。 一、物质的颜色和光的关系 光是一种电磁波。自然是由不同波长（400700nm）的电磁波按一定比例组成的混合光，通过棱镜可分解成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各种颜色相连续的可见光谱。如把两种光以适当比例混合而产生白光感觉时，则这两种光的颜色互为补色。图8-1中处于同一直线关系的两种色光（如绿与紫、黄与蓝）互为补色。 当白光通过溶液时，如果溶液对各种波长的光都不吸收，

3、溶液就没有颜色。如果溶液吸收了其中一部分波长的光，则溶液就蜈现透过溶液后剩余部分光的颜色。例如，我们看到KMnO4溶液在白光下呈紫红色，就是因为白光透过溶液时，绿色光大部分被吸收，而其他各色都能透过。在透过的光中除紫红色外都能两两互补成白色，所以KMnO4溶液呈现紫红色。 有色溶液的颜色是被吸溶液能吸收黄色光，所以溶液呈蓝色。由此可见，同理，CuSO4收光颜色的补色。吸收越多，则补色的颜色越深。比较溶液颜色的深度，实质上就是比较溶液对它所吸收光的吸收程度。表8-1列出了溶液的颜色与吸收光颜色的关系。 表8-1 溶液的颜色与吸收光颜色的关系 溶液颜色绿黄橙红紫红紫蓝青蓝青 颜色紫蓝青蓝青青绿绿黄

4、橙红 吸收波长400450480490500560580600650光 760580480650490500600560450nm 二、朗伯-比尔（Lambert-Beer）定律 当一束平行单色光（只有一种波长的光）照射有色溶液时，光的一部分被吸收，一部分透过溶液（图8-2）。 图8-2 光吸收示意图 设入射光的强度为I，溶液的浓度为c，液层的厚度为b，透射光强度为I，则 0 （8-1 ） 式中lgI/I 表示光线透过溶液时被吸收的程度，一般称为吸光度（A）或消光度（E）。0因此，上式又可写为： A=Kcb（8-2） 上式为朗伯-比尔定律的数学表示式。它表示一束单色光通过溶液时，溶液的吸光度与

5、溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。 式中，K为吸光系数，当溶液浓度c和液层厚度b的数值均为1时，A=K，即吸光系数在数值上等于c和b均为1时溶液的吸光度。对于同一物质和一定波长的入射光而言，它是一个常数。 色法中常把称为透光度，用T表示，透光度和吸光度的关 比 系如下： ?（8-3） -1-Lmol表示，其单位是以cmolL为单位时，吸光系数称为摩尔吸光系数，用当 1-1-1E1）表示时，吸光系数称为百分吸光系数，用以质量体积浓度（gmlc。当cm-1-1。吸光系数越大，表示溶液对入射光越容易吸收，当ccmm表示，单位是mlg有微小变化时就可使A有较大的改变，故测定的灵敏度较高。一般值在103

6、以上即可进行比色分析。 如果测定某种物质对不同波长单色光的吸收程度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图可得一条曲线，即物质对光的吸收曲线，可准确地描述物质对光的吸收情况。 图8-3是几种不同浓度的KMnO4溶液的吸收曲线，溶液对波长525nm附近的绿光吸收量最强，而对其他波长的光吸收较弱。光吸收程度最大处的波长叫做吸收波长，用max表示。不同浓度的KMnO4溶液所得的吸收曲线，最大吸收波长都一致，只是相应的光被吸收的程度不同。 吸收曲线可作为比色分析中波长选定的依据，测定时一般选择max 的单色光作为入射光。这样即使被测物质含量较低也可得到较大的吸光度，因而可使分析的灵每度较高。 若所测定的溶液无色，可在测定前加入适当的显色剂，通过与待测成分的化学反应使溶液晱色即可测定此待测成分。 -1-1，若用2cmmol比色皿，为使cm=2235L 处例如， 已知在525nmKnO溶液的