难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用复习课件

1、沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡的应用,难溶电解质的沉淀溶解平衡,特征,溶度积及溶度积规则,有关溶度积的简单计算,沉淀的转化,沉淀的溶解与生成,影响溶解平衡的因素,沉淀溶解平衡,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡,特征,逆、动、等、定、变,逆,动,等,定,变,动态平衡,外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变,外界条件改变，溶解平衡发生移动,可逆反应,影响沉淀溶解平衡的因素,沉淀溶解平衡,内因：电解质本身的性质,外因,a)浓度,b)温度,平衡右移,平衡左移,多数平衡向溶解方向移动,升温,加水 增大相同离子浓度,溶度积

2、常数及溶度积规则,沉淀溶解平衡,溶度积常数的定义,溶度积常数的表达式,一定温度条件下,难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变,其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数,这个常数称为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示,溶度积常数的影响因素,只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与溶液浓度无关,溶度积规则,Qc Ksp , 无沉淀生成，加入沉淀可溶解,Qc = Ksp ，平衡态，既无沉淀生成，也不能溶解沉淀,Qc Ksp ，有沉淀生成,沉淀溶解平衡,离子积及其表达式,溶度积规则,一定温度条件下,在难溶固体的水溶液中，离子浓度的化学计量数次方的乘积称为离子积用Qc表示,表达式,例

3、1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是（ ）(已知 KSP（AgCl） =1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl,A,有关溶度积的简单计算,沉淀溶解平衡,有关溶度积的简单计算,沉淀溶解平衡,例2：将等体积410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,答案：等体积混合后， Qc=c2(Ag+)c(CrO42-) =(410-3)/2 2(

4、410-3)/2 =810-9 9.010-12 所以有析出Ag2CrO4沉淀,例3：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢,Ca2+ = CO32-= 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol/L Qc= Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此无 CaCO3沉淀生成,Ca2+CO32- = 10-4 mol /L Q = Ca2+CO32- = 10-8 Ksp,CaC

5、O3 因此有CaCO3沉淀生成,有关溶度积的简单计算,例4、已知Ksp,AgCl 1.56 10-10， 试求AgCl溶解度（用g/L表示,解：（1）设AgCl的浓度为S1（molL),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1,有关溶度积的简单计算,沉淀溶解平衡,沉淀溶解和生成的本质,平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平衡发生移动,解决沉淀溶解平衡问题的基本思路,沉淀的溶解与生成,沉淀溶解平衡的应用,沉淀转化的实质,沉淀转化的规律,沉淀溶解平衡的移动,a.一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质,b.一定条件下，溶解能力相对较弱的物质能转化

6、为溶解能力相对较强的物质,沉淀溶解平衡的应用,沉淀的转化,在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq) H0进行下列操作后有什么变化,不变,不变,不变,不变,温馨提示：Ag+2NH3 =Ag(NH3)2,练一练,阅读“氟化物防治龋齿的化学原理”思考： 1、牙齿表面的矿物质存在怎样的溶解平衡？ 2、为什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（龋齿）？ 3、为什么含氟牙膏可以有效地防治龋齿,Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2+ + 3PO43- + OH,牙釉质存在溶解平衡,F,Ca5(PO4)3F,更难溶,糖,发酵,有机酸,H,溶解平衡右移,练一练,你现在能解释美丽 溶洞的形成了吧,来自大气,Ca2,练一练,2.室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，当向