物理化学：1-9 标准热容

1、1-9 标准热容,Standard Heat Capacity,Q1,Q2,Q1 Q2,热容(heat capacity)：物质升高单位温度所需要 的热量,真热容(true,平均热容(average,摩尔热容(molar,加热的方式和途径有很多种，比如在刚性壁容器中加热气体和在弹性壁容器中加热气体，即使升温相同，两者所需热量也不同，所以为了确定热容的值还必须指明加热过程,J.K-1,J.K-1,J.K-1.mol-1,最常用的升温过程：恒容过程和恒压过程,摩尔定容热容 (molar isochoric,J.K-1.mol-1,摩尔定压热容 (molar isobaric,J.K-1.mol-1

2、,利用定压定容过程的热与内能和焓的关系得,利用定压热容计算恒压过程的热时，无需压强保持恒定，只要求这个过程：外压维持恒定，体系初末态压强与外压相等,摩尔定容热容 (molar isochoric,摩尔定压热容 (molar isobaric,标准摩尔定容热容 (standard,为了方便计算实际物质的热容,标准态热容无论从实验测量还是理论计算相对容易得到，而实际情况下的热容与标准态热容的差可以通过状态方程计算得到,标准摩尔定压热容 (standard,例如：实际气体的定压比热,热容是物质的特性，也是状态函数 同一物质，聚集状态不同，热容不同 标准摩尔定压热容只是温度的函数,理想气体的标准热容（

3、常温下,单原子气体,双原子气体,了解一下：理想双原子分子气体的热容量子效应的影响,氢同位素理想气体的标准摩尔定压热容,例1计算n-C4H10在350K时的 ，并求0.1MPa下 1mol n-C4H10 自350K加热至450K所需的热量。 解,350K,T=350K,例1计算n-C4H10在350K时的 ，并求0.1MPa下 1mol n-C4H10 自350K加热至450K所需的热量。 解,例 用平均摩尔定压热容计算0.1MPa压力下，1mol CO2自200加热至700所需的热量,解,已知：25C至200C 25C至700C,1-10 标准相变焓,Standard Enthalpy of

4、 Phase Transition,phase-transition process,heat of phase transition,标准摩尔蒸发焓 (vaporization,标准摩尔升华焓 (sublimation,标准摩尔熔化焓 (fusion,标准摩尔转变焓 (crystal transition,相变焓是物质的特性 相变焓是温度压力的函数，在临界点蒸发焓为零 实际过程的相变热不一定等于标准相变焓,解,例 已知在正常沸点时H2O的摩尔蒸发焓为40.66kJmol-1，H2O(l)和H2O(g)的摩尔体积分别为18.80 cm3mol1和3.014104 cm3mol1。求正常沸点 100 下 1mol,H2O(l)气化为101325Pa的H2O(g)的Q、W、U、H。 (1) p外=101325Pa；(2) p外=0,1,2,DU = 37.61 kJ， DH = 40.66 kJ,W=0,例 已知在正常沸点时H2O的摩尔蒸发焓为40.66kJmol-1，H2O(l)和H2O(g)的摩尔体积分别为18.80 cm3mol1和3.014104 cm3mol1。求正