2020-2021年中考化学复习模拟卷（四）

1、2021年广西初中学业水平考试模拟卷(四)化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cu64Zn65第卷选择题(40分)一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 下列变化属于化学变化的是(B)A轮胎爆炸B木炭燃烧C电灯发光D石蜡熔化2. 空气中含量最多且性质很稳定的是(A)A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳3. 下列物质不是氧化物的是(C)A冰B干冰C臭氧D过氧化氢4. 下列仪器可以直接加热的是(B) A量筒 B试管 C烧杯 D集气瓶5. 下列说法中，错误的是(B)A黄铜和不锈钢都属于合金 B羊毛和

2、涤纶都属于合成纤维C太阳能和风能都属于清洁能源 D石油和煤都属于不可再生资源6. 下列化肥中，属于复合肥料的是(A)A硝酸钾B硫酸钾C碳酸钾D氯化钾 7. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起“大脖子病”的是(C)A铁B钙C碘 D锌8. 小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是(D)A铁、铝有不同的物理性质B活泼金属易与氧气反应C排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来9. 乙烯(C2H4)是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是(B)A乙烯中含有两个氢分子 B1个乙

3、烯分子中含有6个原子C乙烯中碳、氢元素质量比为12 D乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成10. 下列实验现象的描述，正确的是(B)A硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾C一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色D把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出11. 下列反应属于化合反应的是(B)A煅烧碳酸钙固体得到氧化钙 B硫在氧气中燃烧得到二氧化硫 C氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 D氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气 12. 水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是(D)A地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的B实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水C用肥皂水可区分硬水和

4、软水D硬水经过过滤后就能变为软水13. 下列宏观事实对应的微观解释正确的是(C)A金刚石和石墨的物理性质差异大原子的种类不同BH2O和H2O2的化学性质不同分子间的间隙不同C公园里闻到花的香味分子在不断运动D把液化石油气压缩进钢瓶分子体积变小14. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是(C)A该反应前后分子个数不变B该反应的化学方程式是CO2H2CH3OHH2OC保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子 D丙物质由6个原子构成15. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是(C)ANaOH、Ca(OH)2、H

5、Cl、K2CO3 BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHCBa(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl216. 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是(A)选项物质杂质除杂方法ANaNO3Na2CO3加足量稀盐酸，蒸发结晶BCuFe加足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥CCO2CO通过灼热的CuODO2H2O通过浓硫酸17. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(C)A滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO

6、3B当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2，滤渣中可能有Fe、Cu18. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是(D)ANaOHH2SO4BaCl2 BNaOHCuSO4NaClCNa2SO4FeCl3KCl DHNO3KNO3K2SO419. 下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是(B) A B C DA在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线B将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相

7、同的足量稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系DH2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系20. 将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800 ，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳)，则炉甘石中锌元素的质量分数为(C)A25.4%B32.4%C26%D50%第卷非选择题(60分)二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)21. (6分)请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要

8、求的化学式。(1)能供人体呼吸的气体是_O2_；(2)相对分子质量最小的气体是_H2_；(3)用于改良酸性土壤的物质是_Ca(OH)2_；(4)能还原氧化铜的氧化物是_CO_；(5)用作食品干燥剂的物质是_CaO_；(6)其固体能用于人工降雨的是_CO2_。22. (5分)下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：(1)画出所示原子结构示意图_。(2)氯离子的最外层电子数是_8_。(3)所示元素与所示元素形成化合物的化学式是_Na2S_。(4)含上述_氮_(填名称)元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_三_周期。23. (6分)如图是甲、乙、丙三种固

9、体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。(1)t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_乙甲=丙_。(2)t1 时，完全溶解5 g丙物质至少需要水_25_g。(3)t2 时，将20 g甲加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_不饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，可以用图中_b_点(填“a”“b”或“c”)表示。(4)甲溶液中含有少量乙时，可通过_降温结晶(或冷却热饱和溶液)_的方法提纯甲。(5)将甲、乙的饱和溶液从t2 降温到t1 ，对所得溶液的叙述正确的是_AD_。A都是饱和溶液B溶剂质量：甲乙C析出固体质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙24. (4分)化学与生活密切相关。请回答下

10、列问题：(1)大米中含有的主要糖类物质是_淀粉_(填名称)。(2)亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其中氮元素的化合价为_3_。(3)煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的_氧气_。(4)羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是_腈纶_。25. (5分)铬(Cr)是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。(1)纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是_不锈钢_；铁生锈的实质是铁与_O2和H2O_共同作用的结果。(2)已知铬能与稀盐酸反应生成2价的化合物，请写出该反应的化学方程式_Cr2HCl=CrCl2H2_。(3)请写出一条保护金属资源的有效措施_防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理、

11、有计划地开采矿物；寻找金属代用品(任答一条)_。三、简答题(本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)26. (6分)化学与生活息息相关，请回答下列问题：(1)我们在炎热的夏天喝可乐(含有CO2气体的饮料)后，常出现“打嗝”现象，这是因为_身体内温度高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出_。(2)氢气是一种理想的能源，它的优点是无毒、热值高、_产物无污染_。(3)“雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰(化学式CaO)，请解释生石灰能作干燥剂的理由_CaOH2O=Ca(OH)2_(用化学方程式表示)。(4)医用紫药水是溶质质量分数为0.1%的KMnO4溶液，若配制2000 g紫药水

12、，需称取KMnO4固体质量_2_g。(5)塑料矿泉水瓶用后应放入_可回收_(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。27. (6分)实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是_MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2_，该反应所属的基本反应类型是_复分解反应_。(2)Y溶液中溶质的化学式是_K2CO3_。(3)滤渣的主要成分是_CaCO3和BaCO3_。(4)该实验中盐酸的作用是_除去过量的K2CO

13、3和生成的KOH_。四、实验与探究题(本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)28. (9分)请回答下列实验问题：(1)现提供下列装置：上图E装置中，甲仪器的名称是_水槽_。实验室用KClO3和MnO2混合制O2发生装置可选用_A_(填装置序号)，用装置C干燥O2，气体由导管_a_端(填“a”或“b”)进入。英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为_H2OCO2=H2CO3_。(2)对一定质量的粗

14、盐(含泥沙)进行初步提纯。实验的主要步骤：称量、溶解、过滤、蒸发。蒸发结束后用_玻璃棒_(填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。下列有关蒸发过程说法正确的是_ac_(填序号)a蒸发时用玻璃棒不断搅拌b当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热c蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低d蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大29. (7分)某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：CO2与NaOH反应的产物与反应物的量

15、有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性；Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。【猜想与假设】猜想Na2CO3；猜想NaHCO3；猜想Na2CO3、NaOH；猜想_Na2CO3、NaHCO3_。【实验探究】实验操作实验现象结论(1)取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡

16、；再加入_稀盐酸_无明显现象；有气泡产生猜想成立，反应的化学方程式_HClNaHCO3=NaClH2OCO2_(2)取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加酚酞，振荡；再加入_MgCl2溶液_产生白色沉淀；溶液变红；_产生白色沉淀_猜想成立【继续探究】将4.0 g NaOH固体溶解在100 mL水中，然后通入4.0 g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是_Na2CO3和NaHCO3_。五、计算题(共6分)30. (6分)为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。图1第步实验测得的部分数据见图2：(1)分析第步实验：首先与80 g NaOH溶液反应的物质是_H2SO4_(填化学式)。(2)计算稀