《盐类的水解》教学设计（第一课时）

1、（） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 选修4 第三章 第二节盐类的水解 教学设计 （第一课时）朝邑中学 张卉【教学目标】： A、知识与技能：学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会写盐类水解方程式与离子方程式B、过程与方法：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力，逻辑推理和综合归纳能力。 C、情感态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点， 组成决定性质的意识，同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。 【重点难点】重点：盐类水解的本质 难点：盐类水解的本质及水解反应方程式的书写 【教学过程】 问题一 盐类水解原理 引入 通过前面

2、的学习，我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性呢？ 活动探究请大家测出以下盐溶液的PH值，并分组讨论完成下表 盐溶液 CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2（SO4）3KNO3PH值酸碱性溶液中存在的微 粒哪些微粒可能发生相互作用溶液显示酸碱性的原因【思考】以上的盐均为正盐，不能电离出H+ 与OH- ，为什么会显酸碱性？其中原因与水的电离平衡有没有关系？ 【讨论】1CH3OONa溶液（显碱性，为什么？） CH3COONaCH3COO Na H2O H OH CH3COOH 醋酸钠电离出的CH3COO和水反应生成弱电解质醋酸，使水的电离平衡向右移动，c(OH)增

3、大，c(OH)大于c(H) 溶液显碱性 总反应方程式： CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH- 【讨论】2、NH4Cl溶液 【思考】刚才我们讨论的是CH3COONa溶液，也就是强碱弱酸盐溶液的酸碱性，那么，强酸弱碱盐又是怎样的情况呢？下面以NH4Cl为例，大家先结合下面问题，联系刚才的CH3COONa溶液情况进行思考？ (1)写出NH4Cl的电离方程式和水的电离方程式。 (2) NH4Cl溶液中存在哪些离子？它们之间存在哪些平衡？ (3)离子结合的过程发生以后，溶液中的c(OH)怎样变化？水的电离平衡怎样移动？ (4)水的电离平衡移动，c(H)怎样变化？最后c(H)、c(OH)的相对

4、大小怎样？溶液酸碱性如何？ 设计意图由于已经讨论了CH3COONa溶液的情况，这里的几个问题就要少一些，直接指向水解的关键。让学生自己来叙述也是为了培养思维的严密性和连贯性。 【讨论】3. NaCl溶液（中性，为什么？） 【新知】1、盐类的水解：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，使溶液中C（H+）与C（OH）不等，显酸性或碱性。 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 【思考】盐类能

5、否水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？ 4、水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。 问题二、盐类水解离子方程式的书写 书写规则： 1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH 2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。 3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。 如Na2CO3的水解过程: 第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要） 第二步：HCO3+H2O

6、 H2CO3+OH（次要） 板书4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。 如：Fe3+3H2O e(OH)3+3H+ 【小结】1、盐类水解的实质 ：弱酸酸根离子与弱碱阳离子与水中的H+ 和OH- 结合，促进水的电离。 2、水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。随堂练习1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4 1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4 2、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（） A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl 【板书设计】盐类的水解一、盐类水解原理 1、盐类的水解： 2、盐的水解实质： 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 4、水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。 二、盐类水解离子方程式的书写书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水