人教版九年级化学下册题1常见的酸和碱.ppt

1、课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？,这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，,同时自然界还存在另一种物质：碱。,通过回忆说出你判断酸碱的方法？,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？,紫色石蕊遇碳酸变红色,无色酚酞遇浓氨水变红色,酸碱指示剂,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,实验10-1,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1、

2、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色， 遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,2、酚酞遇酸溶液不变色, 遇碱溶液变红色,指示剂在不同溶液中的变色情况,无 色,无 色,变红色,变蓝色,变红色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,？,NH4NO3溶液,Na2CO3溶液,酸溶液,酸性溶液,归 纳 与 分 析,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,1、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,2、常用指示剂：,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3、变色规律:,紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,4、指示剂的作用:,能检验溶液的酸碱

3、性,5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,1、取少量该溶液,2、滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 酸溶液： 碱溶液：,食醋、盐酸,石灰水、氢氧化钠溶液,练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？,1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；,现象：,结论：,2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。,步骤：,A为蓝色，B没有变化，C为红色,A为氢氧

4、化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,活动与探究步骤：,1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为11）浸泡；,2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；,4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。,(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。

5、 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 (填植物的名称),(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称),万寿菊 胡萝卜,绿,牵牛花,【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,HCl = H+ + Cl-,H2SO4=2H+SO42-,酸=H+酸根离子,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2=Ca2+2OH-,碱=金属离子+OH-,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以，碱也有一

6、些相似的性质。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？,导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不同的酸溶液中都含有H+。,碱在溶液中能离解出OH-和金属离子。在不同的碱溶液中都含有OH-。,酸(H+酸根) 名称：某酸； 化

7、学式：H排头(H2O、 H2O2),碱(金属+OH)名称：氢氧化某； 化学式：OH断后（C2H5OH）,1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。 2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。,根据实验现象完成表格,无色、液体,无色、粘稠油状液体,无味,瓶口有白雾产生,无明显现象(难挥发),原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空

8、气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。,说明盐酸易挥发,有刺激性气味,1.如何区分浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸特性: 挥发性,2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？,减少,减小,增加,减小,不变,不变,密封保存,应如何保存？,3、浓硫酸的特性：,（做干燥剂：不能干燥NH3）,（脱水性）,（2）腐蚀性：,（1）吸水性：,原因:,浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色的炭。,（炭化）,（物理性质）,（化学性质）,浓硫酸特性1：吸水性,用途：做某些气体的干燥剂酸性干燥剂,通入液面下,H2、

9、H2O,H2,哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？,注意：长管进，短管出（长进短出）,洗气瓶,能干燥,不能干燥：,碱性气体：NH3,酸性气体：CO2 、SO2、 HCl,4、浓硫酸的稀释：,一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。,切不可将水倒入浓硫酸中。,2.盐酸和硫酸的用途：,思考1: 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?,思考2： 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？,立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,典例(双选)下列说法错误的是( ),A浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性 B人的胃液中含有少量盐

10、酸，可以促进食欲，帮助消化 C浓盐酸和浓硝酸打开瓶口都有白雾 D稀释浓硫酸时，应用玻璃棒引流将浓硫酸慢慢注入水中， 并不断搅拌,酸的化学性质,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,溶解,由无色变为黄色,常见的碱 1几种常见的碱,（一）、氢氧化钠(NaOH),白色、固体,表面潮湿、溶解,吸收水份而潮解,感到较热,溶于水放出大量热,讨论：氢氧化钠应如何保存？为什么？,物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。（是一种固态干燥剂），装置如图所示：,腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的 腐蚀性，,

11、所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,小结：,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,（二）、氢氧化钙Ca(OH)2,检验二氧化碳用的是什么试剂呢？,石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。,它可由生石灰(CaO)与水反应得到：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应中放出大量热。,小结：Ca(OH)2是一种白色粉末，俗

12、称熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。,氢氧化钙的制取：,故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）,蓝色,蓝色,红色,红色,碱的化学性质,碱与指示剂反应：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。,注：不溶性碱不能形成溶液，故不能使指示剂变色。,讨论：氢氧化钠溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。,假设猜想： 猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的水分子； 猜想二：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ； 猜想三：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中的 ； 设计实验： 1、取2mL蒸馏水，滴入

13、几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜 想 不正确； 2、取2mL氯化钠，滴入几滴酚酞溶液。现象：溶液呈无色。说明猜 想 不正确； 实验结论： NaOH溶液中滴入使酚酞溶液变红，说明使酚酞变红的粒 子是 。 反思：有人认为实验1不必做，理由是：,钠离子,氢氧根离子,一,二,氢氧根离子,实验2中氯化钠溶液中有水，若呈无色，可说明猜想一不正确。,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,应用： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸

14、钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫、二氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出有关反应的化学方程式及应用： _,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O,Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O,用NaOH、Ca(OH)2可用来除去工业废气中的SO2、SO3,想想：如何检验是否变质？,讨论：怎样来设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳能之间发生了反应呢？,实验方案： 盛氢氧化钠溶液 红墨水 （1）： （2）： 装CO2 水 NaOH+CO2

15、（3）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看有无汽泡产生（对生成物进行检验）。 想一想：上述实验方案是根据什么原理来验证明了它们之间发生了反应的？,实验1、2是利用在密闭容器内二氧化碳与氢氧化钠反应后，容器内的气压减小，使外界气压大于容器内的气压，从而产生一些现象。实验3是通过对生成物的检验来证明是否发生反应。,小结： 碱的化学性质 1，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液 变红。 2，碱+某些非金属氧化物化合物+水,1鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸 2纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式： _ _。,生石灰变质分析 取固体溶于水，有放热现象，溶液变浑浊， 则固体中含有 向中混合液中滴加稀盐酸，若有气体产生，固体中含有 结论：固体中一定有 可能含有 2