四川省广安市高二化学上学期期末考试试题

1、 2014广安市年秋高一期末试题 化 学 注意事项： 1本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。页）和答题卡两部分。试题卷上不答题，请将第卷选择题和第2本试卷分为试题卷（16卷选择题的卷非选择题的答案答在答题卡上的相应位置；选择题答题用机读卡的，请将第I 答案填涂在机读卡上。考试结束，只交答题卡；选择题答题用机读卡的，同时须交机读卡。 27 Cl35.5 Na23 Fe56 Al1 可能用到的相对原子质量：HC12 O16 N14 64 Cu 分） 共54第卷（选择题 分）3分，共54一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 。下列物质中不列入首要污染物的是1我国城市近年来已发布“空

2、气质量日报” 可吸入颗粒物 DCCO2 ANO2 BSO2 青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是2 D硬度比纯铜小 CA熔点比纯铜低 B能够导电 能够导热。沸点约为55 不溶于水，密度小于1 gmL1，(C4H8O2)3已知乙酸乙酯是一种无色液体， 要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是 分液过滤 D 蒸馏 B蒸发 CA随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防4 止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 B 硅胶、硫酸亚铁 A 无水硫酸铜、蔗糖 生石灰、食盐D C 食盐、硫酸亚铁 （纳米

3、）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳100nm1“纳米材料”是粒子直径为5 均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 能透过滤纸 不能透过滤纸 是胶体 是浊液 是溶液 静置后，会析出黑色沉淀 能产生丁达尔效应 D C A B 6实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是HC）CO 2 液饱和溶NaHCO3中混有的杂质气体（HCl） 除去B A浓硫酸稀释 CO2 C分离出AgNO3溶液中的AgCl D称量32.6g的NaOH固体 7除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：- 1 - NaOH 盐酸，加入试剂顺序合理的是

4、 BaCl2 Na2CO3 DB CA 8下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是NaHCO3 Al(OH)3 Al Al2O3 D C A B 9下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是 NaOH AlCl3和 CO2和NaOH DO2 BFe和FeCl3 C和ANa 10下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 、SO42K+、Na+、Ba2+ BAK+、Na、NO3、SiO32 NH4+、K+、Cl DH+、K+C、Ca2+、Na+、CO32 11下列反应的离子方程式正确的是 溶液与盐酸：CO32? + 2 H+ = H2O + CO2ANaHCO3 实验室制二氧

5、化碳：CaCO3 + 2H+ = CO2 + H2O + Ca2+ B =Fe3+NO+2H2OC向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3DAlCl3 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是12设2NA CO2充分反应时电子转移数为A78g Na2O2与足量NL22.4 个氯气分子的体积为BA3NA 中含有的分子数为101kPa4、时，54mL H2OC3NA 溶液中离子总数为D1mol/L Na2SO4在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原13实

6、验室用氯化铵和消石灰制取 硝酸分解 的顺序排列正确的是 大气通过闪电固氮 二氧化氮溶于水中 氨气 D C A B 下列说法中，正确的是14 具有漂白性SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ，都是因为SO2 A 硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料B C质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同 FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D +14H+=2M3+ +3SM2O7X +3S2M2O7X15离子与S2-能在酸性溶液中发生如下反应： 的化合价为 +7H2O，则M2O7X中M+7 D+6 C A+4 B+5 下列条件下，两物质所含分子数不相等的是 1

7、6O2 H2O和 B常温常压，同体积的 A同温度、相同质量的N2和COCO 和D同体积、同密度的N2和C同压强、同物质的量的N2O2 溶液，只有BaCl217有一无色透明溶液，取出少量滴) / mo沉n(量入过溶无色液加取淀生成；另一定体积的白色沉，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其Na2O2根据以上判Na2O2的量的关系如右图所示，沉淀量与加入 Fe2H Al3 断在 NH4 ) / molOn(Na22中一定存在的离SO42CO32 Mg2NO3 子是 A B- 2 - D C的物质的量，Cl-Fe3+的物质的量浓度为0.2mol/L18在200mL氯化铁和氯化铝的混合液中，溶液的

8、体 4 mol/L NaOHFe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入浓度为1.8 mol/L。要使 积为 180mL D90mL B110mL CA30mL 分） 共46第卷（非选择题 分）4小题，共46二、填空题。（本题有属于电解质的 ； ；属于碱的是 （19. .3分）下列物质能导电的是 ) 填编号 ( ；是 、NH3.H2O 、Cu 、 Ca(OH) 2 固体 、KNO3固体 、SO2 HCl气体、 、蔗糖、硫酸钡固体KNO3溶液 、石墨 5分）某化学反应的反应物和产物如下：.（ Al(OH)3+N2+NaAlO2Al+NaNO3+H2O a、该反应的氧化剂是 b、该反应的氧化产物是

9、 L c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关)每空2分20(10分 数据回答下列问题：盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 gcm3 HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。 A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液的密度 D溶液中Cl-的数目 （3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是_ A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C配制溶

10、液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 molL-1的稀盐酸。 该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_ A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。 B用量筒量取浓盐酸

11、时俯视观察凹液面。 C在容量瓶中定容时俯视刻度线。 D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。 21. （12分 每空2分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： - 3 - D为硅酸。则：A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。C的水溶液俗称水玻璃，（1）若 。 写出反应的化学方程式 D物质是红褐色。则：）若A是应用最广泛的金属。反应、均用盐酸，（2溶液的现象溶液中加入NaOH 。B 写出反应的化学方程式 ，沉淀颜色发生变化对 是 。 应的化学方程式是 。反应是通入过量的反应均要用强碱溶液，CO2）若D物质是常见的两性氢氧化物，（3式

12、程离子方 。反应的 子方程式为 的：则反应离 。 为 2分）分 每空（22.16气体，设计和CO2. 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和淀粉的蓝色I2D中放有用是用于储气的气囊，、b、c为止水夹，B了如图所示实验装置，a 溶液浸湿的脱脂棉。 请回答下列问题）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的（1 危险警告标签是 - 4 - D C A B _。（2）装置A中发生反应的化学方程式为因此设计了虚框部分的装置，）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，（3 _（用操作编号填写）则正确的操作顺序是当气囊中充入一定量气体

13、时，B，装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊向A 停止加热；慢慢挤压气囊，b，的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹待装置A冷却，且气囊B b；使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹 ；a和c，关闭止水夹b打开止水夹 ；4）实验时，装置C中的现象为_（中澄清E）当D中产生_现象时，可以说明使（5 ；石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2之间_6）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置（ 的硬质玻璃管。加上一个盛有无水CuSO4加热并不断某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，. Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。12.8g现欲将2H2SO4= 2

14、CuSO42H2O。鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2CuO2 铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算： 7）参加反应的氧气在标准状况下的体积是_ L。（ 8）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是_ mol/L。（ 广安市2014年秋高一期末试题参考答案 化 学 9 7 8 4 5 6 1 2 3 题号B B C D A C A D B 答案18 12 17 13 10 16 11 15 14 题BCBDADBDC答案 、 19（3分 每空1分）、 分）、NaAlO2 （21分）b、Al（OH）3（a、 NaNO3 分）（211.2 Lc、 2分）BCD（）BC（2分） 3（20（1）11.9（2分）2 分）C（2 ）8.4（2分） （4 Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（1）分 每空2分）（2114 白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 2）2Fe