《卤族元素检测》

1、卤族元素检测一、选择题(1-2个选择题)1、已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+, CO2O3、Cl2、FeCl3、12氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能发生的是B . CI2 + Fel2 = FeCl2 + 12D. 2Fe3+ + 2= 2Fe2+ + I2A . 3 CI2 + 6 Fel2 = 2FeCl3 + 4 Fel3C. CO2O3 + 6 HCI = 2C0CI2 + CI2 f + 3H2O2同温同压下，下列各组热化学方程式中，HivA H2是S(g) + O2(g)= SO2(g) ； H111-H 2(g) + Cl 2(g) = HCI(g) ; H12

2、2S(s)+ O2(g) = SO2(g)；A H2H2(g) + Cl2(g) = 2HCI(g); H22H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); H11D. C(s) + O2(g) = CO(g); H12 _3阿伏加德罗常数约为 6.02 x 1023 mo。下列叙述中正确的是A . 1L 0.1 mol L1 的 FeCl3 溶液中，Fe3+ 的数目约为 6.02 x 1022C.2H2(g) + O2(g) = 2H2OQ);C(s) + O2(g) = CO2(g);H2 H2B. 在标准状况下，2.24 L的CCI4中含有C Cl键的数目约为 0.4X 6.02XC.

3、 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02 x 1022D. 0.1 mol NH 2离子中所含的电子数约为6.02 x 10234. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O 塹I KIO 3+ 3H2f。下列有关说法正确的是A .电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解时，阴极反应是：一 6e+ 3H2O=IO3+ 6H+C. 当电解过程中转移 3 mol e时，理论上可制得 KIO 3 107 gD .电解前后溶液的pH减小5、氰气的化学式为

4、(CN)2结构为N三C C三N ;其化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是()A、(CN)2分子中C C键的键长小于 F F键的键长A、氯化钠和氰化银均不溶于水C、 一定条件下，(CN)2可以和不饱和烃起加成反应D、(CN)2和NaOH的反应可生成 NaCN、NaOCN和H2O6、 在密闭容器中盛有 H2、O2、CI2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有 H2、O2、CI2的分子个数比是( )A、6:3:1B、9:6:1C、13:6:1D、10:6:17、反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：

5、2NaI + Mn O2+ 3H2SO4= 2NaHSO4+ Mn SO4+ 2H2O+ I22NaIO3+ 5NaHSO3= 2W2SO4+ 3NaHSO4+ H2O+ b下列有关说法正确的是A. NaI和NalO3在一定条件下能反应生成 I2B .12在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C. 两个反应中生成等量的|2时转移的电子数相等D .氧化性：Mn 0 2 IO3 l2 SO42 Mn2+8、实验室保存下列试剂，有错误的是A. 浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B. 碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用橡皮塞塞紧的棕色试剂瓶中D. 溴化银保存在棕色瓶

6、中9、 在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中A .含 Fe3+、NO3-，无 I -，可能有 Cl- B 含 I -，无 Fe3+、NO3，可能有 Cl-C. 含 Fe3+、I -，无 NO3，可能有 Cl-D含 NO3-，无 Fe3+、I -，可能有 Cl10、下列说法不符合递变规律的是A .F2、CI2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B .HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C .F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D .HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱11、（1998年全国，

7、6）氯化碘的化学性质跟氯气类似，预计它与水反应的最初生成物是A . HI 和 HCIO B. HCl 和 HIO C. HClO 3 和 HIO D . HClO 和 HIO12、 某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3 ，通入一定量的氯气，该比值为3:2:1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比是A. 1:2B.1:3C.1:4D.1:613下列反应，能说明卤素的非金属活泼顺序是CIBrl的是 2HCIO4 + Br2（气）=2HBrO 4 + Cl22NaBr + Cl 2 = 2NaCI + Br 2 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 22KI + Br

8、2 = 2KBr + I 2A .B.C.D.14、 把氯气分别通入体积相同的FeBr2、Na2S、KI三种溶液中，反应恰好完成，三种溶液消 耗氯气的体积相同（同温同压下），则FeB2、Na2S、KI三种溶液的物质的量浓度之比为A . 2: 1: 1B . 3: 2: 1C . 2: 3:6D . 6: 3: 215、氰气的分子式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性 质的叙述正确的是A . NaCN和AgCN都易溶于水B . （CN）2和NaOH溶液反应生成 NaCN、NaCNO和H2OC . HCl和HCN的水溶液都有极强的酸性D . HCl和HCN都易形成白

9、雾16、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1 ）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪 器有（填代号，限填3项）A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三角架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒（2 ）第2步：I溶液的获取。操作是 。（3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用 （填代号）A浓硫酸 B 新制氯水 C KMnO4溶液 D H2O2理由是。（4）碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。17、用化学方程式表示： 变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射

10、时，因为发生 反应，而使玻璃由无色变成灰黑色。把玻璃放到暗处，又因为发生 反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是。上述两个反应是可逆反应吗？简述理由18、（ 2001年广东，16）室温下，单质 A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在 合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1） A 是、B 是、C 是 （请填写化学式）。（2） 反应的化学方程式为： 。（3） 反应的化学方程式为： 。（4） 反应的化学方程式为： 。19、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止， 结果反应后的溶液的质量恰好等于 反应前原KI溶液的质量。求

11、该 AgNO3溶液中溶质的质量分数。20、 （ 1）BrCl3性质与卤素单质相似，具有很强的氧化性。将BrCl3溶于水，再通入 SO2，写出该反应的化学方程式 。（2）若将4.66 g BrCI n溶于水，再通入过量SO2反应后，将反应液调节至中性，并加入过量Ba（NO3）2溶液，除去沉淀后，所得溶液再用过量AgNO 3溶液处理，得到15.46 g沉淀。试确定BrCln中的n值。16. （1） B E F（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）D ，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）光照cuo17. 2AgBr2Ag + Br 2 ; 2Ag + Br 22AgBr ;催化剂；不是可逆反应，因为反应条件不同。点燃18. （1） Fe Cl2 H2（2） 2Fe 3Cl22FeCl2（3） 2HCl + Fe = FeCl2 + H2f（4） 2 FeCh+ Cl2 = 2FeCl319. 72.3%提示：本题为无数据计算题。根据质量守恒有：m （KI溶液）+ m （AgNO 3溶液）=m （AgI） + m （KNO 3 溶液），因为 m （KI 溶液）=m （KNO 3 溶液），所以 m （AgNO 3 溶液）=m (Agl)，