高考化学二轮复习专题化学基本理论专题限时集训水溶液中的离子平衡

1、专题限时集训(九)水溶液中的离子平衡(对应学生用书第129页) (限时：40分钟)1(2017湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是() 【导学号：97184119】ACH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)，B错误。25 时，氨水溶液加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，但由于温度不变，则Kwc(OH)c(H)不变，C错误。氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，D错误。2pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数

2、值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1103 molL1，则该溶液中溶质的pClg(1103)3。下列表达正确的是() 【导学号：97184120】A中性溶液中，pC(H)pC(OH)14BpC(H)5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1CpC(OH)a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH)b，则ab1DpC(OH)3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH)5D只有常温下才有pC(H)pC(OH)14，温度未知，故二者之和不一定等于14，A错误；多元弱酸分步电离，H2S溶液中c(H)c(HS)，B错误；氨水是弱碱，稀释10n倍，pC(OH)增大值小于n个单位，则ab1，C错误；

3、NaOH溶液稀释102倍，则pC(OH)增大2个单位，D正确。3室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变B将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，n(Na)2n(Na2CO3)0.10 mol，在50 mL 1 molL1 H2SO4溶液中n(SO

4、)0.05 L1 molL10.05 mol，二者的物质的量不等，由于溶液的体积相同，因此反应结束后，c(Na)c(SO)，A错误；加入0.05 mol CaO，发生反应：CaONa2CO3H2O=2NaOHCaCO3，由于二者的物质的量相等，因此恰好完全反应，反应后的溶液是NaOH溶液，在反应前Na2CO3的溶液中，CO发生水解反应产生OH、HCO使溶液呈碱性，但盐水解程度是微弱的，水解的碱性很弱，因此反应后溶液中增大，B正确；加入50 mL H2O，溶液体积变大，COH2OHCOOH平衡右移，但c(OH)减小，Na2CO3溶液中H、OH均由H2O电离，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，

5、C错误；加入0.1 mol NaHSO4固体，发生反应：2HCO=H2OCO2，反应后的溶液为Na2SO4，是强酸强碱盐，溶液显中性，后应前的Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此反应完全后，溶液pH减小，由于反应后溶液中Na的物质的量增多，因此c(Na)增大，D错误。4(2017河南百校联盟3月联盟)25 时，有pH2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() 【导学号：97184121】Aa、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)K(a)Ba、b两点对应的溶液中：c(X)c(Y)C等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：

6、c(HY)c(HX)D分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HXC温度不变，HX的电离平衡常数也不变，故A错误；根据图示可知，溶液稀释时，HY溶液中离子浓度大于HX溶液中的离子浓度，所以a、b两点对应的溶液中：c(Y)c(X)，故B错误；等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中，Y水解程度大于X，溶液中c(HY)c(HX)，故C正确；分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时，NaX和NaY溶液均

7、显碱性，且NaY的碱性强，则欲使溶液pH7，则HY溶液中滴加的NaOH溶液要比HX溶液中少，故D错误。525 时，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2) 的关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CuS)约为1.01020B向Cu2浓度为105 molL1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C向100 mL浓度均为105 molL1的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液 中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀DNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B根据C

8、uS对应的点(25，10)计算，c(S2)1025 molL1，c(Cu2)1010 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)102510101035，A项错误；图上的点越向右，说明c(S2)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M2)越大，故Ksp(CuS)Ksp(CuS)C向30 mL 0.5 molL1 NaOH(aq)中通入224 mL CO2(标准状况)发生反应的 离子方程式为3OH2CO2=COHCOH2OD已知25 时，CH3COOH的Ka1.8105，HClO的Ka3.0108，等 浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系 是：c(Na

9、)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)C溴化亚铁和氯气的物质的量之比是11，反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，A错误；反应中Na2S过量，再滴加CuSO4一定产生CuS沉淀，不能说明二者溶度积常数相对大小，B错误；NaOH和CO2的物质的量之比是32，所以反应的离子方程式为3OH2CO2=COHCOH2O，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，相同浓度时CH3COO的水解程度小于ClO，则等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，D错误。7(2017广东

10、惠州第三次调研)常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH11的氨水，当Cu2完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是(已知KspCu(OH)22.21020)() 【导学号：97184122】A若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH)/c(NH3H2O)始终保持增大B滴加过程中，当溶液中c(Cu2)2.2102 mol/L时，溶液的pH9C滴加过程中，当溶液的pH7时，溶液中2c(NH)c(SO)D若滴加pH11的NaOH溶液，Cu2完全沉淀时消耗溶液的体积小于VA氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH，加水稀释时，平衡右移，n(NH)不断增大，n(NH3H2O)不断减小，则的值

11、不断增大，A项正确；当c(Cu2)2.2102 mol/L时，根据KspCu(OH)22.21020有c(OH) mol/L1109 mol/L，则c(H)1105 mol/L，pH5，B项错误；当溶液pH7时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒有c(H)2c(Cu2)c(NH)c(OH)2c(SO)，即c(NH)2c(Cu2)2c(SO)，C项错误；pH11的NaOH溶液的浓度小于pH11的氨水的浓度，所以使Cu2完全沉淀时消耗NaOH溶液的体积大于V，D项错误。8(2017双流中学适应性考试)亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2

12、都具有漂白作用。已知pOHlg c(OH)，经测定25 时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分析正确的是()AHClO2的电离平衡常数的数值Ka108BpOH11时，ClO部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为5ClO 2H2O=4ClO2Cl4OHCpH7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO)c(ClO2) c(Cl)D同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2) 2c(H)c(ClO)2c(OH)DHClO2的电离平衡常数K，观察图像可以看出，当pOH8时，pH6，c(ClO)c(HClO2)，此时

13、HClO2的电离平衡常数的数值Kac(H)106，A错误；pOH11时，溶液显酸性，不能生成OH，B错误；根据图知，pH7时，存在c(HClO2)c(HClO2)c(ClO2)c(Cl)，C错误；根据电荷守恒得出：c(H)c(Na)c(ClO)c(OH)，依据物料守恒得出：2c(Na)c(ClO)c(HClO2)，二者消去Na：c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)，D正确。9(2017河南洛阳期中)常温下，向浓度为0.1 molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

14、 【导学号：97184123】(1)该温度时NH3H2O的电离平衡常数K_。(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH)大小顺序为_。(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_(填序号，下同)。Ac(H)c(OH)B.C.D.(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_(溶液中N元素只存在NH和NH3H2O两种形式)。A点b所示溶液中：c(NH)c(H)c(OH)c(NH3H2O)B点c所示溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)C点d所示溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D滴定过程中可能有：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl

15、)c(H)(5)滴定过程中所用盐酸的pH_，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH水解的影响)，则e点对应的横坐标为_。【解析】(1)未加入盐酸前，0.1 molL1氨水的pH11，则溶液中c(OH) molL10.001 molL1；由于水的电离程度较小，可忽略水的电离，则溶液中c(NH)c(OH)0.001 molL1；NH3H2O的电离程度较小，则c(NH3H2O)0.1 molL1，故该温度时NH3H2O的电离平衡常数K105。(2)b、c两点溶液中都含有NH3H2O，抑制水的电离，且c(NH3H2O)越大，对水的电离的抑制程度越大，d点氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4C

16、l，NH发生水解而促进水的电离，故三点水电离出的c(OH)大小顺序为dcb。(3)滴定时，由b点到c点的过程中，c(H)c(OH)Kw，由于温度不变，则Kw不变，A正确；随着反应的进行， 溶液的碱性减弱，溶液中c(OH)减小而c(H)增大，故的值增大，B错误；NH3H2O的电离常数Kb，温度不变，则Kb不变，即保持不变，C正确；，温度不变，则Kw、Kb均不变，即不变，D正确。(4)b点溶液为等浓度NH4Cl和NH3H2O的混合液，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，据物料守恒可得2c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)

17、，综合上述两式可得c(NH)2c(H)c(NH3H2O)2c(OH)，A错误；c点溶液的pH7，则有c(H)c(OH)，结合电荷守恒式可得c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，B错误；d点盐酸与氨水恰好完全反应生成NH4Cl，NH发生水解而使溶液呈酸性，但其水解程度较小，故离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C错误；当加入盐酸的量较少时，氨水中c(NH3H2O)较大，生成的NH4Cl较少，溶液中c(NH3H2O)远大于c(NH4Cl)，可能出现c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)，D正确。(5)由题图可知，d点盐酸与氨水恰好完全反应生成NH4Cl，由NH

18、3H2OHCl可知，c(HCl)0.1 molL10.1 molL1，故滴定过程中所用盐酸的pH1。设e点加入盐酸的体积为x L，则剩余盐酸的量为n余(HCl)0.1 molL1x L0.1 molL1V L0.1(xV) mol，此时溶液的pH2，则有0.1(xV) mol102 molL1(xV)L，解得x。【答案】(1)105(2)dcb(3)ACD(4)D(5)110草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O的工艺流程如下： 【导学号：97184124】已知：浸出液含有的

19、阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。(2)将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液中可以制取NaClO3，该反应的离子方程式为_；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解饱和食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_(标准状况下)。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂最适宜的p

20、H是_(填选项序号)。A接近2.0B接近3.0C接近5.0(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2与Mg2转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.351011，Ksp(CaF2)1.051010。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2)/c(Ca2)_。(5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品m g，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液滴定，当溶液由_时(填颜色变化)，共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为_。(6)浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_。已知：电离常数物质Ka1K