黑龙江省鸡西市龙东南四校高二化学上学期期末联考试题

1、学年高二化学上学期期末联黑龙江省鸡西市龙东南四校2014-2015 考试题 第卷两部分说明：1.本试卷分第卷和H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 2.可能用到的相对原子质量：Cu:64 Ag:108 lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7 3.可能用到的数据 55分）第卷 选择题（共 40分）20小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共一选择题（本题包括 是燃烧热的值能表示可燃物的化1下列热学方程式中H的绝对( ) 92.3kJ/mol ） H =+ 1/2Cl（g）= HCl（g）A1/2H（g22802.3kJ/mol H =+2H（g）O

2、（g）BCH（g）+ 2O（g）= CO2242571.6kJ/mol H =g）= 2HO（l）C2H（g）+ O（222DCO（g）+ 1/2O（g）= CO（g） H =283kJ/mol 222有关化学反应的说法，正确的是（ ） A.自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应 C自发反应一定能实现 D.非自发反应在一定条件下能实现 3下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是 ( ) ANaOH BNH CCHCOONa DNHCl 4334下列表达式正确的是 ( ) +ANaHCO的电离：NaHCO HCO+ Na 333+ BCHCOONH的电离：CHCOONH

3、= NH+ CHCOO 3343442CNaS的水解：S + 2HO HS + 2OH 2223DFeCl的水解：Fe 3HO Fe(OH)3H 3325已知下列反应的热化学方程式为： （1）C(s)O(g)CO(g) H393.5kJ/mol 122（2）CHCOOH（l）2O（g）2CO(g)2HO(l) H870.3kJ/mol 22223（3）H(g)1/2O(g)HO(l) H285.8kJ/mol 3222则2C(s)2H(g)O(g) CHCOOH(l) 的反应热H为( ) 322A+488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D+244.

4、15 kJ/mol 6 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是 ( ) -1-1-1-1V(N)= 03molL min V(NH)= 09 molL min 32-1-1 -1-1V(H)= 0015molL sV(H)= 225 molL min 22A B C D 7.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) 3+22ANa、Al、AlO、Br BH、Fe、SO、NO 324 223CK、NH、CO、OH DCa、Al、NO、Cl 3438在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应: A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是 (

5、 ) A. 混合气体的密度 B. 混合气体的总物质的量 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 体系的温度 1 9. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 充电 AgO+Zn+HO，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ( ) 22放电 B.Zn(OH) C.AgO D.Zn A.Ag 22 ）10下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是（ A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等- +ClB.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和 C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变D.向Ag

6、Cl yB(g)反应xA(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原11.在密闭容器中， 来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70，则 ( ) 平衡向正反应方向移动了 物质的转化率减少了 物质的质量分数减少了 xy 12. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是( ) -A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e= Cl 2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2HO4e= 4OH 222C粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e=Cu 2 D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe + - O H+ OH H 水的电离达到

7、平衡：H0，下列叙述正确的是 ( ) 1325 时,2-A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 +B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，K不变 W+C向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H)降低，K减小 W D将水加热，K增大，pH不变 W14下列事实不能证明HNO是弱电解质的是 ( ) 2+1c（H）=0.1mol?L的HNO溶液稀释至1 000倍，pH4 2用HNO溶液做导电实验，灯泡很暗 2等pH、等体积的盐酸和HNO溶液中和碱时，HNO的中和碱能力强 2210.1mol?LHNO溶液的pH=2 2HNO与CaCO反应放出CO气体 223A. B. C. D.

8、15. 有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC -1625 时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与-水电离的OH离子浓度之比为 ( ) 1098A. 101 B. 5101 C. 101 D. 11 17. 如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( ) A B 2 C D

9、，并使之生成CO18完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的2) ，则燃烧1mol酒精放出的热量是( NaCO，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL正盐32 10Q 0.1Q C 5Q D 0.2Q BA电极处有无色无b分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，19下图中X、Y) 味气体放出。符合这一情况的是表中的( 溶液a b X 石墨 CuSO负极A 锌4NaOH 负极 B 石墨 石墨 正极C AgNO 铁银3 负极 铜D CuCl石墨2 20 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( ) 二选择题（本题包括5小题，每

10、小题只有一个选项正确，每小题3分，共15分） 21室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的HSO溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH42溶液与HSO溶液的体积比为( ) 42A11:2 B9:2 C2:11 D2:9 22在100mLHSO和CuSO的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标4422+准状况下），则原混合液中，Cu的物质的量浓度为( ) 1 111A.1mol?L B.2mol?L C.3mol?L D.4mol?L 23一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始 时充入2 molA和2 molB，达平衡后

11、A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是( ) A1 molB和1 molC B2 molA、1 molB和1 molHe(不参加反应) 3 molB2molC D2 molA、2 C 3 molC 和 是的不正确24.下列溶液中各微粒的浓度关系) ( -1c(OHc(HCOO)A.0.1molL HCOOH溶液中：) c(H)1溶液中：Cl NHB.0.1molL4-+) )+c(NHc(NH?HO)c(Cl243-1 C.0.1molLNaHCO溶液中：3-2-+-) c(HCO)+c(CO)+c(OHCO c(Na)+c(H)+c(

12、H)3323 混合后的溶液中：和弱酸等体积、等物质的量浓度的CHCOONaCHCOOHD. 电源 33-+) )- 2c(OHc(CHCOOH)= 2c(H) c(CHCOO33N M 溶液中。下列说法正确的是1 L饱和NaCl25如图，将纯Fe棒和石墨棒插入 C Fe ( ) mol 22.4 AM接负极，N接正极，当两极产生气体总量为L(标准状况)时，生成1 NaOH C电极周围溶液变红M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，B 饱和NaCl溶液反应一段时间后，若把烧杯中溶液换成接负极，N接正极，1 L CuSO溶液，CM4 烧杯中产生蓝色沉淀溶液，则CuSO接电源正极，MN接电源负极，

13、将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成D4 可实现在铁上镀铜 第卷 45分）非选择题（共 454大题，共分）三填空题（本题包括 分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为26.(122 O)/c)K=c(CHOCH?c(H(CHOH)，该反应在不同温度下的平衡常数：3233 400，500K=44。请回答下列问题：，K=32； ）写出上述反应的化学方程式（1。 H 0（）该反应的2。 3（）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：n 物质 CHOH(g） CHOCH(g） HO(g） 2333-10.68 0.68 浓度/（mol?L） 0.54 T此时温度400，则某时刻（填、或，下同）。

14、逆 正若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率，理由D B 是 。 （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。 a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积 d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物 27(11分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表 4 的物质的量浓度液HA 物质的量浓度混 NaOH合溶 序号11pH L(mol) L) (mol9 01 pH01 7 pH0 c 2 pH7 1 02 0 请回答： （1）根据组实验情况

15、，分析混合溶液的pH9的原因，在该溶液中下列关系式不正确是 (用反应的离子方程式表示) 的是(填序号字母。)_) c(A)c(H)c(OHAc(Na) c(A)c(HA)c(NaB) c(H)c(OHCc(HA)c(HA) )c(H)c(OH)c(Ac(NaD)1 。”、“) ”、“” _。或“”)，离子浓度由大到小的顺序是11随加入盐：室温下，若将01 molL盐酸滴入20 mL 01 molLpH氨水中，溶液 酸体积的变化曲线如下图所示。 O的电离方程式是 。NH（1）H23 。）（2b点所示溶液中的溶质是 。（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 2810分）下图是一个化学过程的

16、示意图。（ 1）图中乙池是装置。（ 称的Pt2（）c（）电极名 是。 的电极的电OHCH3（）写出通入3式极反应 。是）乙池中反应的离子方程式4（ 为 。（标准状）极的质量增加（）当乙池中（5BAg5 mLO时，甲池中理论上消耗40g2 ；此时丙池某电极析出况下）0 某金属，则丙中的某盐溶液可能是64g（填序号） 5 A MgSO BCuSO CNaCl DAgNO3 4429.（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。 A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； B.如果实验中需用

17、60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶； C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； E.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大 1+ c(OH)/c(H)（2）常温下，已知0.1 molL一元酸HA溶液中8 10。11溶液反应的离子NaOHHA）与溶液的pH= ；写出该酸（常温下，0.1 molL HA ； 方程式： 种离子物质的量浓度大小关NaOH的溶液等体积混合后，溶液中4pH3的HA与pH11 ； 系是： +11c(HA)c(H)HA0.

18、2 molL溶液与0.1molLNaOH溶液等体积混合后所得溶液中：1的稀硫酸) pH=23（）t时，有L mol。（溶液体积变化忽略不计）c(OH 数水的积常离子度，液混液pH=11和的NaOH溶等体积合后溶呈中性则该温下-1SO LH的稀0.1 100 ） 。该温度下（t，将mL mol = K 4w2 -1，溶液的100 mL 0.4 mol溶液混合后（溶液体积变化忽略不计）的LNaOH溶液与 pH= 。 6 年度第一学期龙东南四校期末联考2014-2015 高二化学试题答案 分）第卷（选择题 55 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C B B B D B D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A B B B C C D A D 21 22 23 24 25 D A A C A 第卷（共 4