二氧化碳和一氧化碳

1、课题3、二氧化碳和一氧化碳,CO2,问 题,CO2和CO的性质是否相同? 为什么,4,2,每个CO2 分子比每个 CO 分子多一个氧原子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质有很大的不同,在意大利有一个奇怪的山洞，被当地人称为“死狗洞”。人走进山洞平安无事，而牵进去的狗立即倒地而死亡。你能解释其中的奥妙吗,二氧化碳密度比空气大，地势越低含量越高，且不助燃也不能供给呼吸，浓度大时会使人窒息,联系实际,久未开启的地窖底部二氧化碳含量较高，若贸然进去有窒息的危险,1、为什么地窖底部二氧化碳含量较高,2、为防不测，人们在进入地窖前，常做灯火实验，为什么,检验方法,澄清石 灰水变 浑浊,验满方法,复习回

2、顾,怎样检验二氧化碳？ 怎样验满二氧化碳,探究实验1、倾倒二氧化碳的实验,二氧化碳气体不支持燃烧，且密度比空气大，倾倒时会在烧杯底部先聚集较多的二氧化碳，使下方的蜡烛首先接触到较多二氧化碳而先熄灭，上方的蜡烛后接触到二氧化碳而后熄灭,探索问题,总结,这个实验可以说明二氧化碳的两点性质,第一、通常情况下既不能燃烧，也不支持燃烧,第二、密度比空气的大,可见：二氧化碳的密度为比空气大,一、二氧化碳,一）二氧化碳的物理性质,二氧化碳能溶于水,使瓶内气压减小，所以瓶会变瘪,探究实验2、二氧化碳是否溶于水,A 石蕊和某些酸的反应,B 直接放入CO2中,C 喷 水,D 喷水后放入CO2中,探究什么物质使紫色

3、石蕊试液变红色,向小花上喷稀醋酸,结论：醋酸溶液能使紫色纸花变红色,向小花上喷水,结论：水不能使紫色纸花变红色,直接放入二氧化碳,结论：干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，也说明二氧化碳不是酸,向二氧化碳中放入喷水后的小花,结论： 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊小花变红色,将第四朵花取出，用酒精灯的火焰烘干,结论：碳酸不稳定，受热易分解,变红,不变,不变,变红,醋酸能使紫色石蕊溶液变成红色,水不能使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳不能使石蕊变红,二氧化碳与水反应后的生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红,现 象 总 结,3、二氧化碳与水反应,二氧化碳与水反应,原理：CO2+H2O = H2CO3

4、,H2CO3 = CO2 +H2O,现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色,碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液， 二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色,4、与石灰水反应,现象：澄清的石灰水变浑浊,原理：CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 碳酸钙,此反应原理是用来检验 或鉴定二氧化碳气体,5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应,1）二氧化碳与镁带的反应,现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶 中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生 成，瓶底有白色固体物质出现,原理： CO2 + 2Mg = 2MgO + C,点燃,2）二氧化碳与碳的反应,原理： CO2 + C = 2CO,

5、高温,注,1）燃烧不一定需要氧气参加,3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂,2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧,检验二氧化碳气体可以用澄清石灰水，它的原理是什么呢,1.利用此反应，除了检验二氧化碳外，还有哪些用途,3.如何清洗盛装过石灰水的试剂瓶,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,用石灰水浸泡，可保鲜鸡蛋,用石灰浆做建筑材料时，发生了此反应,进入瓶中的CO2与氢氧化钙反应生成了不溶于水的白色固体碳酸钙,2.长期存放石灰水的瓶壁上为什么有白色固体,先倒入稀盐酸，充分反应后，再用清水冲洗,想一想,比空气略大,能溶,既不能支持燃烧，也不能燃烧,归纳总结,二氧化碳的化学性质,C

6、O2不能燃烧，也不支持燃烧,CO2、O2、H2部分性质的比较,比空气大,比空气小,难溶,不易溶,不能支持燃烧，可以燃烧,能支持燃烧，但不能燃烧,易混淆的要 常作比较哦,CO2不能燃烧，也不支持燃烧,CO2与水反应生成碳酸（H2CO3 ）， 化学方程式是：CO2 + H2O=H2CO3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,4 CO2与碳反应生成CO， 化学方程式是,5 CO2与能参与光合作用,归纳总结,二氧化碳的化学性质,CO2能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式是,三) 二氧化碳的用途,1、灭火,灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的

7、表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭,2、干冰作致冷剂,3、植物光合作用作气肥,4、工业原料,纯碱,汽水,尿素,人工降雨,灭火,工业原料,致冷剂,气体肥料,小结,二氧化碳的用途,人、动植物的呼吸， 煤等燃料的燃烧,光合作用,二氧化碳的循环利用,四）二氧化碳对生活环境的影响,温 室 效 应,一、一氧化碳的物理性质,无色无味的气体，比空气略轻，难溶于水,无色无味气体,无色无味气体,比空气大,比空气略小,能溶于水,难溶于水,向上排空气法,排水集气法,固体叫“干冰,长期盛放石灰水的试剂瓶壁有一层白膜，它是什么？怎样才能将其除掉,碳酸钙,稀盐酸,二）一氧化碳的化学性质,1、可燃性,现象：产生蓝色火焰，放出大量

8、的热，生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊,原理： 2CO + O2 = 2CO2,点燃,下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过 程，从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理,CO + CuO = Cu + CO2,3、还原性,现象：黑色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊,CO + CuO = Cu + CO2,实验步骤： 1、通：加热前，先通CO排出玻璃管内的空气 2、点：点燃酒精灯加热 3、撤：还原结束，撤走加热CuO的酒精灯 4、通：继续通CO至试管冷却,CO有剧毒，为防止污染气体，应点燃处理未反应的尾气。该酒精灯应最先点且最慢熄,2、还原性,一氧化碳还原氧化铜,现象：（1）黑色氧化铜逐渐

9、成为红色； （2）澄清的石灰水变浑浊,原理： CO + CuO = Cu + CO2,装置图,本实验操作步骤是,1、检查装置的气密性,2、将一氧化碳气体验纯,3、点燃装置最后边的酒精灯,4、通入一氧化碳气体,5、点燃酒精灯进行加热,6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒 精灯,注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须 先验纯,未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来,一氧化碳也能还原氧化铁,3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2,高温,这是高炉炼铁的主要原理,以上两反应中，一氧化碳都是还原剂

10、，具有还原性,下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验,2、一氧化碳的毒性,机理：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命,一氧化碳中毒处理,处理方法：轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧；病情严重者，进行人工呼吸或医院急救,在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气体，可方便煤气泄漏时及时发觉,分析讨论：当发现煤气泄漏时，应怎样做,如果发生煤气泄露，首先应立即关闭煤气总阀门；迅速打开门窗；同时到室外空气新鲜的地方打电话给煤气公司。如果情况严重，要及时报警。注意：发生煤气泄露时，绝对禁止一切能引起火花的行为：不

11、能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在室内拨打电话等,一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒,二、一氧化碳的化学性质(可燃性、毒性、还原性,一氧化碳在空气里燃烧，发出蓝色的火焰，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳,1、一氧化碳的可燃性,煤炉中的化学变化,燃烧的煤炉,中,下,氧气不足,水洒在煤炉上,CO点燃 前必须 ，因为 ，,验纯,一氧化碳的化学性质,1、可燃性,2、有剧毒,CO是可燃性气体,混有O2时，点燃可能发生爆炸,CO极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命

12、,煤气厂为什么常在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有 难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办,便于及时发现煤气的泄漏,如发现煤气的泄漏，应及时打开门窗通风，并关门阀门,实验步骤中注意,通CO,加热,停止加热,停止通CO,点燃烧掉,炼铁原理,一氧化碳的化学性质,3、还原性,结束时，先_后_,通CO前先,加热”与“通CO”的先后顺序是先 ，后,尾气的处理方法_，以防止,验纯,尾气中的CO污染空气,实验现象,黑色固体变成红色，石灰水变浑浊，尾部有蓝色火焰,若将装置中的氧化铜换成氧化铁，反应方程式是,实验现象,红色固体变成黑色，石灰水变浑浊，尾部有蓝色火焰,用气囊收集,保护环境,优点,节约能源,用导

13、管将尾气导向氧化铜下的酒精灯，点燃,CO2和CO化学性质的比较,不能燃烧,不具氧化性,没有毒,不具还原性,有剧毒,CO2+H2O=H2CO3,不与水反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,不与石灰水反应,利用CO2和CO化学性质的不同，除CO2中CO的方法是 ；除CO中的CO2的方法是 ；区别CO2和CO的方法有哪些,三、一氧化碳的用途,作燃料 一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。 冶炼金属 一氧化碳具有还原性质，可用于还原CuO、ZnO、Fe2O3、 Fe3O4等金属氧化物,四、一氧化碳的污染,空气中CO一半以上来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和

14、石油炼制等,1、用于干冰人工降雨和食品保藏等,2、灭火,温室效应,1、作气体燃料（煤气主要成分,2、作还原剂（冶炼金属,CO2和CO在生活中的作用的比较,泄漏后造成空气污染、煤气中毒,物质都有两面性，学习化学，认识物质，可以让我们合理使用各种物质，趋利避害,3、作气体肥料,4、作化工原料,1）怎样除去CO中的CO2,2）怎样除去CO2 中的CO,三、思考题,练习： 1、将两支用于医学研究的小白鼠分别放入A、B两个瓶中，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶装有CO2气体，拧紧瓶盖，结果两支小白鼠很快都死了，造成小白鼠死亡的主要原因是： A瓶- B瓶,CO 的毒性使小白鼠死亡,CO2不能供给呼吸导

15、致小白鼠窒息死亡,2、区别CO和CO2的方法很多，下列方法不能用来区别CO和CO2的是 （ ） A、分别通入紫色的石蕊试液中 B、分别通过灼热的氧化铜 C、分别通入澄清的石灰水中 D、用鼻子闻气体的味道,D,3、除去CO 中混有的少量CO2： 除去CO2中混有的少量CO,4、用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答,装置C中玻璃管内产生的现象为,实验开始时的操作顺序应为： A、先点燃酒精灯，后通CO；B、先通CO，后点燃酒精灯,比较实验过程中装置B、D内现象,装置B的作用： 装置E的作用,将气体通过澄清石灰水,将气体通过灼热的CuO,C、CO、H2化学性质的比较,点燃,点燃,点燃,点

16、燃,高温,2.如图，将一支盛有CO2的试 管倒立在一个装满水的烧杯中看到 ； 原因是 。 如果将水换成石蕊试液,可以看到 ； 原因是 。 如果将水换成澄清的石灰水可以看到 ； 原因是,试管内液面升高,二氧化碳溶于水后，试管内气压降低,试管内液面升高,CO2溶于水后，试管内气压降低,CO2与水反应,CO2与石灰水反应生成了白色沉淀碳酸钙,且进入试管内的液体变浑浊,且进入试管内的液体变红,生成的碳酸使石蕊变红,试管内液面升高,试管内气压降低,3.氢氧化钙在日常生活、工农业生产和实验中应用非常广泛。如:（用化学方程式解释） 新鲜的鸡蛋进行呼吸作用,通过蛋壳的小孔排出CO2, 为减缓鸡蛋的呼吸作用，达

17、到保鲜的目的,人们常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂, 其反应方 程为 。 建筑上，用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）砌墙，发生的反是 。 检验二氧化碳的反应是 。 盛石灰水的试剂瓶常是模糊的， 原因是 。 建筑工地上，石灰池中形成一层白膜， 原因是 。 除去一氧化碳中的二氧化碳可用的方法 是 。 冬天，园林工人常在树干的底部涂上石灰浆，以杀死一些害虫虫卵，树干变白的原因 。 运动场上，体育老师用石灰水画线，一段时间后，水迹变成了白色的线，原因是,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O,CO2Ca(OH)2 = C

18、aCO3H2O,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。仔细观察有什么现象发生。试根据实验现象推测鸡蛋壳的成分里可能含有什么物质,实庭小实验,答；有气泡产生,石灰水变浑浊。 鸡蛋壳中可能含有碳酸钙,过去，装饰房子，常用石灰水粉刷墙壁，当石灰水变干时墙壁会被一白色的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使墙壁快点干燥，人们常在房中放 一盆炭火，这是为什么呢？但开始放炭

19、火盆时，墙壁反而变潮湿，为什么,因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色固体碳酸钙，放一盆炭火可以使室内的二氧化碳的浓度增大，加快二氧化碳与氢氧化钙的反应速率，木炭燃烧放出的热，提高了室内温度，加快了水分的蒸发,因为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,此反应有水生成，所以开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿,判断正误： 1.有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉 搬到室外去. 2.有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以 预防煤气中毒了,错误,这个说法毫无根据。因为CO难溶于水， 也不与水起反应,一、选择题 1.CO与H2在性质上的主要区别是( ) A 溶解性 B 可燃性 C 还原性 D 毒性 2.鉴

20、别H2与CO应选择的合理方法是( ) A 闻气味试验毒性 B 点燃看火焰的颜色 C 检验燃烧的产物 D 看能否还原灼热的CuO 3.水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是( ) A 可燃烧 B 具有还原性 C 它有毒 D 有特殊的气味 4.下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是( ) A、CO2 B、N2 C、 CO D、 O2,D,C,D,C,A,B,C,1、上图是用H2、C、CO还原CuO的装置 图，其中使用氢气的是（ ），使用CO的是（ ），使用碳的是（,练习与思考,2、一种无色气体X和红热的碳反应，得到另一种气体Y，Y和灼热的氧化铜反应，又得到气体X和红色的

21、物质。试推知： X是（ ），Y是（,3、性质与用途径关系密切，例如，CO可以冶炼金属是利用CO的（ ），可以作 燃料是利用CO的（,C,B,A,CO2,CO,还原性,可 燃性,学完本课题你应该知道,1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水 反应,2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这个反 应可以用来检验二氧化碳,3、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性,4、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施,你能否写出下列练习的答案： 1、煤的主要成分是_, 煤气中毒即_中毒。 2、煤不充分或充分燃烧时发生的反应主要为： 3、C、CO2、CO三者之间存在的唯一反应 方程式为,C,CO,无色无味气体,无色无味气体,1体积的水约能溶解1体积CO2(可溶,1体积的水 能溶解0.02 体积CO（难溶,1.977gL,1.250gL,1.293gL,C、CO、H2化学性质的比较,点燃,点燃,点燃,点燃,高温,了解有关煤气中毒的两个知识点 1.中毒的反应原理： 2.防止煤气中毒措施,CO吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白