22分子的立体结构3配位化合物简介

1、第二节,分子的立体结构,四、配合物理论简介,复习：写出下列分子的路易斯结构式,是用短,线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子,的结构式,并指出中心原子可能采用的杂化轨,道类型，并预测分子的几何构型,1)PCl,3,2)BCl,3,3)CS,2,4) C1,2,O,1) PCl,3,SP,3,三角锥形,P,CI,CI,解析,CI,CI,2)BCl,3,SP,2,平面三角形,B,CI,Cl,3)CS,2,SP,直线形,C,S,S,4) C1,2,O,SP,3,V,形,O,Cl,CI,CuSO,4,5H,2,O,Cu(H,2,O,4,2,SO,4,2,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na

2、,Cl,K,Br,K,实验探究,2,1,固体,溶液颜色,无色离子,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,向盛有固体样品的试管中，分别加,1/3,试管水,溶解固体，观察实验现象并填写下表,什么离子,呈天蓝色,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,思考与,交流,1,为什么,CuSO,4,5H,2,O,晶体是蓝,色而无水,CuSO,4,是白色,2,Cu,NH,3,H,3,N,NH,3,NH,3,实验,2-2,已知氢氧化铜与足量,氨水反应后溶解是因为生成,Cu(NH,3,4,2,其结构简式为,写出实验中发生的两个反应,的离子方程式,Cu,2,2NH

3、,3,H,2,O Cu,OH,2,2 NH,4,Cu,OH,2,4NH,3,H,2,O Cu(NH,3,4,2,2OH,4H,2,O,蓝色沉淀,深蓝色溶液,实验,2-3,Fe,3,SCN,Fe (SCN),2,硫氰酸根,血红色,由于该离子的颜色,极似血液，常被用,于电影特技和魔术,表演,练习书写,向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式,思考与,交流,2,Cu,2,与,H,2,O,是如何结合的呢,1,在强酸溶液电离的过程中,H,2,O,能与,H,结,合形成,H,3,O,请用电子式表示,H,与,O,形成,H,2,O,的,过程，比较,H,2,O,和,H,3,O,的电子式，讨论,H,2,O,与,H,是

4、如何形成,H,3,O,O,H,2,X,O,X,H,H,X,H,O,X,H,H,X,1,配位键,1,定义,2,配位键的形成条件,3,配位键的表示方法,一方提供,孤电子对,一方提供,空轨道,A,B,提供孤电子对,的原子与,接受孤电,子对的原子,之间形成的共价键,4,配位键的键参数,同其他,相同原子,形成的,共价键键参数,完全相同,H,O,H,H,即,电子对给予,接受键,Cu,2,与,H,2,O,是如何结合的呢,思考与,交流,2,Cu,2,H,提供,空轨道接,受孤对电子,H,2,O,提供,孤电子对,H,2,O,H,O,H,H,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2,2,请根据,H,3

5、,O,的形成提出,Cu(H,2,O,4,2,中,Cu,2,与,H,2,O,结合方式,的设想，并将你的想法与同学交流,2,配合物,2,配合物的组成,Cu(H,2,O,4,SO,4,内界,外界,中心,离子,配,体,配,位,数,1,定义,通常把,接受孤电子对,的金属离子（或原子,与某些,提供孤电子对,的分子或离子以配位,键结合形成的化合物称为配位化合物，简,称配合物,配离子,常见的配位体,常见的中心离子,过渡金属原子或离子,X,CO,CN,H,2,O,NH,3,SCN,配位数,一般中心离子所结合的配体个数,天蓝色,溶液,蓝色,沉淀,深蓝色,溶液,除水外，是否有其他电子给予体,实验探究,2,2,取实验

6、,2-1,所得硫酸铜溶液,1/3,实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明,你的推断依据，写出相关的离子方程式,Cu(OH,2,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,OH,2,2,Cu,H,3,N,2,NH,3,NH,3,NH,3,深蓝色,晶体,Cu(NH,3,4,SO,4,H,2,O,思考与,交流,3,乙醇,静置,Fe,3,3SCN,Fe(SCN,3,血红色,配位数可为,1,6,Fe,3,是如何检验的,思,考,能形成配合物的,离子不能大量共,存,实验探究,2,4,向实验,2,2,深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实,验现象，由此现象变化说明了什么,天蓝色,溶液,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2

7、,O,OH,2,2,Cu,2,OH,2,Cu,2,NH,3,H,NH,3,配位键的稳定性,H,N,H,H,H,深蓝色,溶液,Cu,H,3,N,2,NH,3,NH,3,NH,3,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,OH,2,2,天蓝色,溶液,配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合,物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形,成配合物,3,配合物的性质,4,配合物的应用,a,在生命体中的应用,b,在医药中的应用,c,配合物与生物固氮,d,在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素,B,12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有,80,多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧

8、化铝的助熔剂,Na,3,AlF,6,热水瓶胆镀银,HAuCl,4,5,配合物的命名,1,配离子（从右向左，配位数配体合中,心原子或中心离子化合价,2,配合物类似于酸、碱、盐,六氰合铁（）酸钾,氢氧化二氨合银（,三氯一氨合铂（）酸钾,硫酸四氨合铜（,Cu(NH,3,4,SO,4,K,3,Fe(CN,6,Ag(NH,3,2,OH,KPt(NH,3,Cl,3,练习,配合物的盐与复盐的比较,复盐,能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾,KAl(SO,4,2,12H,2,O,光卤石,KCl,MgCl,2,6H,2,O,等，仅在固,态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子,KAl(SO,4,2,

9、12H,2,O,溶于水,K,Al,3,2SO,4,2,12 H,2,O,KCl,MgCl,2,6H,2,O,溶于水,K,Mg,2,3Cl,6H,2,O,配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在,着,含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子,Cu(NH,3,4,SO,4,H,2,O Cu(NH,3,4,2,SO,4,2,H,2,O,形成配合物时性质的改变,1,颜色的改变,Fe,3,nNCS,Fe(NCS,n,n-3),2,溶解度的改变,AgCl,HCl,AgCl,2,H,AgCl + 2NH,3,Ag(NH,3,2,Cl,Au + HNO,3,4HCl = HAuCl,4,+ NO +

10、 2H,2,O,3Pt + 4HNO,3,18HCl = 3H,2,PtCl,6,+ 4NO + 8H,2,O,例题二：下列各种说法中错误的是,A,形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子,B,配位键是一种特殊的共价键,C,配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子,D,共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子,D,例题一：下列分子或离子中都存在着配位键的是,A,NH,3,H,2,O B,NH,4,H,3,O,C,N,2,HClO D,Cu(NH,3,4,2,PCI,3,B,巩固练习,气态氯化铝,Al,2,Cl,6,是具有配位键的化合物,分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结,构中你认

11、为是配位键的斜线上加上箭头,1,Al,Cl,Cl,Cl,Cl,Al,Cl,Cl,巩固练习,向下列配合物的水溶液中加入,AgNO,3,溶液,不能生成,AgCl,沉淀的是,A:Co(NH,3,4,Cl,2,Cl,B:Co(NH,3,3,Cl,3,C:Co(NH,3,6,Cl,3,D:Co(NH,3,5,Cl Cl,2,2,B,Fe,2,Cu,2,Zn,2,H,2,O,NH,3,CN,CO,Ag,Cl,3,有,Fe,2,Cu,2,Zn,2,Ag,H,2,O NH,3,Cl,CO,可以作,为,中心离子的是,可以作,为,配体的是,CN,CH,4,CO,2,微粒,4,人体内血红蛋白是,Fe,2,卟林配合物,Fe,2,与,O,2,结合形成配合物，而,CO,与血红蛋白,中的,Fe,2,也能生成配合物，根据生活常识,比较说明其配合物的稳定性。若发生,CO,使人,中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化,物也可与血红蛋白中的,Fe,2,结合,血红蛋白,CO,形成的配合物更稳定,发生,CO,中毒事故，应首先将病人移至通风处,必要时送医院抢救,NO,中毒原理同,CO,巩固练习,小结,1,配位键,定义,配位键的形成条件,一方,