2018_2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.3.2电解原理的应用课时同步试题

1、4.3.2电解原理的应用一、选择题1下列有关电解原理的说法中不正确的是A 电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B 电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极C 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D 电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极【答案】 A2工业上常用电解法冶炼的金属是A钠B铁C铜D银【答案】 A【解析】电解法冶炼的是KAl 的活泼金属，故选项A 正确。3某同学设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置 ( 如图 ) 。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是A电源中 a 为负极， b 为正极B电解池中

2、的电解液不可以是NaCl 溶液-C B 电极发生的反应：2H 2e =H2D A、B 两端都必须使用铁作电极【答案】 C【解析】 生成的氢气将装置中原有氧气带出，且氢气的密度小于水，所以氢气从B 端阴极析出，则 A 电极是铁，作阳极失去电子生成亚铁离子，所以“a”为正极，“ b”为负极，A 错误；因为阳极是铁，活泼电极作阳极时，阳极材料铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，生成氢气，所以能生成氢氧化亚铁白色沉淀，则电解液选用NaCl 溶液不影响实验，B错误； 阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，阴极上氢离子得电子生成1 / 9氢气， 同时破坏水的电离平衡，产生氢氧根离子，氢气

3、能防止氢氧化亚铁被氧化而导致实验-失败，所以电极反应式为：2H 2e =H2， C 正确； D、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，D 错误。4工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A粗铜接电源负极B纯铜作阳极C杂质都将以单质形式沉积到池底D纯铜片增重2.56 g ，电路中通过电子为0.08 mol【答案】 D5金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni 2+Fe NiCuPt发生氧化反应，电极反应依次为：Zn- 2e- = Zn 2+、Fe- 2e- = Fe 2+ 、 Ni

4、- 2e- = Ni 2+， A 项错误；电解过程中，阳极质量的减少的量为Zn、 Fe、 Ni 的减少的质量以及阳极泥的质量，阴极质量的增加量只有析出Ni 的量，由于两极转移的电子数相等，阳极质量的减少量与阴极质量的增加质量不相等， B 项错误； Cu 和 Pt 还原性比Ni 弱，不能失去电子， 以沉淀的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，C 项正确；电解后，溶液中存在的金属阳离子除了Fe2+、 Zn2+外，还有 Ni 2+， D项错误。点睛： 本题是利用电解原理法制备高纯度的镍，粗镍作为阳极，纯镍作为阴极，电解液为镍2 / 9的盐溶液；在电解过程中，阳极活泼金属Zn 和 Fe 优先失电子生成阳

5、离子，接着Ni 再失电子生成 Ni 2+，Cu和 Pt 还原性比Ni 弱，不能失去电子，以沉淀的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥； 阴极只是Ni 2+得电子生成金属Ni ；在整个电解过程中转移电子数相等，电解质溶液浓度略有减少。6利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl溶液。下列说法正确的是A B 极区电解液为LiCl溶液B阳极电极反应式为2Cl - - 2e- =Cl 2C电解过程中Li 向 A 电极迁移D A 极区产生 0.1 mol气体，则溶液中有 0

6、.4 mol Li移向 B 电极【答案】 B7下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2OABCD【答案】 B【解析】锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液后，金属锌可以置换金属铜，3 / 9形成原电池，原电池能加速负极金属和电解质的反应速率，故正确；白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn 为负极，被腐蚀的是Zn， Fe 被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe 为负极，被腐蚀的是Fe，所以镀层破损后

7、，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故错误；根据电镀原理中，镀件作电解槽的阴极，故正确；根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故正确； 钢铁吸氧腐蚀生成的铁锈的主要成分为Fe2 O3?nH2O，故正确，答案选B。8电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示。已知海水中+-2+2+2-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是含 Na 、 Cl、 Ca 、 Mg 、SO4A A 膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往b 电极处运动C通电后， a 电极的电极反应式为-224OH- 4e=O 2H OD通电后， b 电极上产生无色气体，溶液中出现白