初中化学课堂教学范式

1、解密杜郎口-初中化学课堂教学范式 一、预习课1.新课教学的预习课的具体操作明确目标：学生浏览教材，找出这节课的学习目标，让学生自由地说出，师生一起确定出重点的学习目标交流合作：学生根据手中的预习提纲阅读教材，翻阅资料，交流认识。分组合作：教师根据学生的预习情况，把本节课的知识分配给各个学习小组，各个小组分别合作，准备实验，板书知识点，准备问题等，以待讲解。展现提升：各个小组分别按老师分配的任务，依次到黑板前讲解。可以以点名的方式讲解，可以自己主动讲解，还可以给同学们做实验。达标测评：待各组展示完后，让学生做一些与本节知识有关的题目，以检查学生的学习效果。可采用学生独立做，或者合作的形式完成。学

2、习收获：最后可以让学生交流学习收获，再让学生说出。实验预习课的具体操作明确目标：可采用学生浏览教材然后说目标的方法，也可以教师直接明确交流合作：学生根据手中的预习提纲阅读教材，翻阅资料，交流认识，明确实验中应该注意的实验操作，以及一些注意事项等。教师巡视及时指导。分组实验：各个小组分头做实验，认真观察实验现象，做好实验记录，以及实验中的一些疑点等展现提升：学生将实验中的实验现象、实验规律、实验结论等，分别展示给大家，师生一起总结归纳得出正确的规律、结论等。同时学生把自己在实验中的疑惑说出来，师生一起交流，解疑答难。达标测评：待各组展示完之后，让学生做一些与本节知识有关的题目，以检查学生的学习效

3、果。课采用学生独立做，或者合作的形式完成。学习收获：最后可以让学生交流学习收获，再让学生说出。3.复习预习课的具体操作明确目标：教师直接明确目标，或者由学生说出分配任务：化学复习一般以一单元为单位复习。教师根据教材的具体内容，把任务分给各学习小组完成任务：各个学习小组分头完成任务。可以在黑板上板书知识点，还可以根据教材内容拓展题目，准备实验等。展现提升：一般按教材内容的顺序，学生分别到黑板前讲解。可以采用点名提问的形式回顾知识点，可以采用自己讲解的形式讲述自己任务内的内容，或以作实验的形式展示。巩固训练:学生做一些相关知识的题目，以巩固学习效果。 二、展示课预习交流：学生交流预习课中的学习内容

4、，以及做题过程中的一些疑难等，找出这节课中的学习目标。组长同学汇总目标。明确目标：由学生代表说出这节课的学习目标，师生一起明确出本节课的重点目标。分组合作：教师根据这节课的学习目标，把任务分给各个学习小组。各组在各自组长的带领下，分别交流合作，完成任务，或到黑本前准备，或到其他组去交流，或准备实验等。展现提升：一般以组为序分别到黑板前讲解，展示。在展示的过程中，特别注意学生讲解知识的科学性、准确性，以及知识的拓展延伸、联系生活实际应用，还要注意学生语言的规范性，行为的大方，举止的优雅等。要及时给学生以鼓励和启发，培养学生的竞争意识，以及团队合作的精神。穿插巩固：待学生展示完之后，可以留给学生几

5、分钟的时间去交流，巩固在刚才展示过程中的重难点知识，以巩固学习效果 。达标测评：最后让学生做相应的达标测试题，以检查学生的学习效果。 三、反馈课反馈课作为整个教学的一个重要环节，它是必不可少的。反馈课一般分为两种形式：1.反馈作为一个重要的课堂教学环节，在展示过程中，对于某一个知识点，某一个重点题目，可以采用学生边展示边反馈的形式，可以在学生交流后随即提问，或随时出一些训练题目等。2.反馈课作为一节课，具体操作:明确目标: 教师直接明确目标.教师根据学生的学习情况,编印好试题,分发给学生.完成任务:学生认真作题,训练自己的解题能力，拓展自己的解题思路。交流合作：学生就做过的题目认真交流。兵教兵

6、，兵练兵，兵强兵，以达到差生进步，优生提高的功效。展现提升：让学生分别把题目分析讲解，以达成共识。让学生把自己学习中的收获与不足分别表达出来，让别的学生引以为戒。酸和碱的性质-预习课教案一、预习目标1.初步认识浓硫酸、浓盐酸的一些重要性质。学会浓硫酸的稀释方法2.通过盐酸与某些物质发生化学反应掌握酸的化学性质，理解酸的化学性质实质上就是H+的性质。3.会写关于盐酸化学性质的反应方程式。4.初步认识氢氧化钠、氢氧化钙的一些重要性质。5.通过两种碱与某些物质发生化学反应，掌握碱的化学性质。理解碱的化学性质实质上就是OH-的性质。6.会些关于两种碱的化学性质的化学方程式。7.初步了解复分解反应的概念

7、，知道复分解反应发生的条件预习重点：初步掌握常见酸和碱的物理性质、化学性质及浓硫酸的稀释方法、复分解反应的概念。预习难点：学会书写有关酸和碱的反应方程式预习提纲：酸的性质1.阅读浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，然后按课本设计的顺序完成下表：颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象其他浓盐酸浓硫酸2.浓硫酸有哪些特性，在稀释时应注意什么？3.完成实验探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应,小组内合作交流，总结出盐酸的化学性质。4.如果把实验探究中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会发生类似的实验现象？动手做一做，并试着写出有关反应的化学方程式。5.讨论总结酸具有的相似的化学性质的原因。6.总结

8、酸的化学性质的原因。碱的性质1.阅读活动天地，完成氢氧化钠、氢氧化钙的下列性质：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名色、态溶解性吸水性腐蚀性2. 氢氧化钙、氧化钙的俗称及用途3.小组内合作交流，完成实验探究：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。总结出氢氧化钠的化学性质。4.讨论总结氢氧化钙的化学性质。5.总结碱的化学性质及碱具有相似化学性质的原因。6.了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。措施：同学们带着上述这些问题，小组合作，研读教材、实验探究，做好预习笔记。教师巡回指导，随时解决学生中的疑问。预见性：学生在预习活泼金属与酸的反应时，可能会提出下列疑问：活泼金属与除盐酸、稀硫酸以外

9、的酸是否也能反应放出氢气？其他金属是否也与盐酸、稀硫酸反应放出氢气？预见措施：教师补充：浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气；活泼金属与酸的反应，符合金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。其意义是：金属的位置越靠前，它的活动性就越强，与金属反应就越剧烈；只有排在H前面的金属能置换酸中的氢，而排在H后面的金属不能置换酸中的氢，而排在H后面的金属不能置换酸中的氢（钾、钙、钠三种金属除外）。三、预习疑难交流学生以组为单位提出疑难问题，师生共同解决。四、预习展示先展示酸的性质：一组：预习提纲1；二组：预习提纲2；三组：预习提纲3；四组：

10、预习提纲4；五组：预习提纲5；六组：预习提纲6。再展示碱的性质：一组：预习提纲1；二组：预习提纲2；三组：预习提纲3；四组：预习提纲4；五组：预习提纲5；六组：预习提纲6。措施：教师分配任务，每次展示时给同学们几分钟的讨论、交流、准备的时间。五、预习练习1.下列说法错误的是（ ）A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B浓盐酸在空气中会冒白烟C浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量增加但不变质。D浓硫酸溶于水会放出大量热2.酸具有相似化学性质的原因是（ ）A分子中都有氢原子 B酸溶液中都含有H+C都能使紫色石蕊变红色 D酸都是化合物3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洗剂，是利用化学性质中的（ ）

11、A能与碱反应 B能与金属反应C能与金属氧化物反应 D能洗去金属表面的尘土4.下列物质中，不能直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）APH试纸 B无色酚酞试液C紫色石蕊试液 D蓝色的石蕊试纸5.写出下列反应的化学方程式碳酸钙和盐酸 氢氧化钙和二氧化碳 镁和盐酸 氢氧化钙和碳酸钠溶液 6.实验室中没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪种方法将二者区别开？7.在某些食品包装中装有干燥剂，你能说出其中的道理吗？写出有关反应的化学方程式。8.根据浓盐酸和氢氧化钠的性质，你认为实验室中应如何保存浓盐酸和氢氧化钠措施：学生可以独立思考、也可以讨论、交流，教师点名，学生抢答。六

12、、预习小结学生谈收获，教师指出下一节课展示的内容。预习课实录师：我们已经知道，盐酸能与大理石发生反应，其他酸溶液也能与大理石发生反应吗？石灰水能吸收二氧化碳气体，其他碱性溶液是否也能吸收二氧化碳？今天我们就来学习酸和碱的性质。师：同学们请看多媒体上的预习目标，哪位同学给大家读一读？生：（抢读）1.初步认识浓硫酸的稀释方法。2.通过盐酸与某些物质发生化学反应,掌握酸的化学性质,理解酸的化学性质实质上就是H+的性质.3.会写关于盐酸化学性质的反应方程式.师:同学们请看我们这节课的预习提纲：酸的性质生：.阅读浓盐酸、浓硫酸试剂标签上的内容。然后按课本设计的顺序完成下表： 颜色 状态 气味 密度 溶质

13、的质量分数 敞开瓶口发生的现象 其他浓盐酸浓硫酸2.浓硫酸有哪些特性，再稀释时应注意什么？完成实验探究：盐酸能与哪些物质发生反应？小组内合作交流，总结出盐酸的化学性质。4.如果把实验探究中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？动手做一做，并试着写出有关反应的化学方程式。讨论总结酸具有相似化学性质的原因。5.讨论总结酸具有相似化学性质的原因。6.总结酸的化学性质。师：请同学们带着上述这些问题，小组合作、研读教材、实验探究、作预习笔记。生：讨论交流、研读教材、实验探究、作预习笔记。（师巡回指导，随时解决学生中的疑问。）师：同学们都已经完成了本节课的预习，并做了探究实验，相信大家都热切

14、盼望把自己的预习成果展现给其他同学。下面，我简略的分配一下展示的顺序：一组：预习提纲1；二组：预习提纲2；三组：预习提纲3；四组：预习提纲4；五组：预习提纲5；六组：预习提纲6。再给大家3分钟的讨论、交流、归纳、整理的时间。生：讨论、交流、归纳、整理黑板上板书预习成果。（三分钟）生：（一组）大家先看我们组的浓盐酸、浓硫酸的物理性质。我们通过试剂瓶标签、课本、通过查阅资料得出下表。颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象其他浓盐酸无液刺激性37%-38%1.19%白雾浓硫酸无液无98%1.98%无生：浓盐酸和浓硫酸的物理性质中，它们都是无色液体。打开瓶盖，观察到浓盐酸瓶口有白雾出现，闻一

15、闻它的气味，有一种刺激性气味；而浓硫酸没有任何现象发生，也没有气味，这是为什么？生：这是因为浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，打开瓶盖，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，浓硫酸没有挥发性，相反，还会吸收空气、具有吸水性，常作某些气体的干燥剂。生：浓盐酸和浓硫酸都有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。生：我知道浓硫酸具有三大特性：吸水性、腐蚀性、脱水性。生：我们在保存浓硫酸和浓盐酸时，应密封保存。生：我还有一个疑问：白雾和白烟有什么区别。生：白雾的成分是小液滴，如大雾时我们在室外待一会儿头就会変湿

16、。白烟的成分时固体小颗粒，如磷在空气中燃烧冒白烟，此白烟是五氧化二磷的固体小颗粒。生：（二组）：在化学实验中，我们往往根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸，我们应如何稀释浓硫酸呢？（生演示：浓硫酸的稀释）生：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。生：为什么不能将水倒入浓硫酸里呢？生：因为浓硫酸的密度比水大，把水倒入浓硫酸中，水漂浮在浓硫酸上面。浓硫酸溶于水放出大量热能使水沸腾，且向四周飞溅。为了避免发生意外，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水里。生：由此我联想到，浓盐酸的密度也比水大，且溶于水也放出大量热，为了

17、避免发生意外，在稀释浓盐酸时，也要把浓盐酸倒入水里。生：（三组）一二组的同学对浓盐酸、浓硫酸的物理性质进行归纳，下面看我们组进行的实验探究成果：盐酸的化学性质。生：盐酸能与酸碱指示剂作用：盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，蓝色石蕊试纸变红。盐酸PH7.生：盐酸能跟某些金属反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2Zn+2HCI=ZnCI2+H2Fe+2HCI=FeCI2+H2 2AI+6HCI=2AICI3+3H2生：盐酸能跟金属氧化物反应：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O, CuO+2HCI=CuCI2+H2O生：盐酸能跟碱反应生成盐和水 HCI+NaOH=NaCI+H2

18、O, 2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+H2O生：盐酸能跟某些盐反应： CaCO3+2HCI=CaCI2+2H2O+CO2生：（四组）我们组把稀盐酸换成稀硫酸，用同样的药品进行实验探究得出了类似的实验结果。生：硫酸能与酸碱指示剂作用：硫酸能使紫色石蕊试液变红。硫酸PH7生：硫酸能与某些金属反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2AI+3H2SO4=2AI2（SO4）3+3H2生：硫酸能与金属氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O, CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 生：硫酸能跟碱

19、反应生成盐和水：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O, H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 生：硫酸能跟某些盐反应：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4+2H2O+ CO2生：（五组）我们组在归纳、总结三、四组盐酸、硫酸的化学性质的基础上，得出了其他酸也具有类似的性质。这是因为这些酸的溶液中都含有H+，所以它们具有相似的化学性质。生：（六组）综合三、四、五组同学的探究成果，我们组归纳、整理，得出酸的如下化学性质。 生：酸溶液都能与酸、碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，蓝色石蕊试纸变红酸的PH7。生：酸溶液能与活泼金属反应生成氢气。Zn+2

20、HCI=ZnCI2+H2， Fe+2HCI=FeCI2+H2，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2, Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Mg+2HCI=MgCI2+H2 2AI+6HCI=2AICI3+3H22AI+3H2SO4=2AI3（SO4）3+3H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2生：盐酸能跟金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O, CuO+2HCI=CuCI2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O, CuO+H2SO4=CuSO4+H2O生：酸溶液与碱反应生成盐和水：HCI+NaOH=NaCI+H2O, 2HCI+Ca(OH

21、)2=CaCI2+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O, H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O生：酸溶液与碳酸盐反应生成二氧化碳气体：CaCO3+2HCI=CaCI2+2H2O+CO2 Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI+H2O+ CO2H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4+2H2O+ CO2师：同学们归纳总结非常好。我们看下面几个题目，来反馈一下大家的预习效果。生：观看多媒体思考、讨论、交流。预习练习1下列说法错误的是（ ）A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B浓盐酸在空气中会冒白烟C浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量增加但不变质。D浓硫酸

22、溶于水会放出大量热2.酸具有相似化学性质的原因是（ ）A分子中都有氢原子 B酸溶液中都含有H+C都能使紫色石蕊变红色 D酸都是化合物3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洗剂，是利用化学性质中的（ ）A能与碱反应 B能与金属反应C能与金属氧化物反应 D能洗去金属表面的尘土4.下列物质中，不能直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）APH试纸 B无色酚酞试液C紫色石蕊试液 D蓝色的石蕊试纸生：1题中说法错误的是B，浓盐酸在空气中冒白雾而不是白烟。生：变质是发生化学变化。生：2题酸具有相似化学性质的原因的选项是B，酸溶液中都含有H+生：3题中盐酸和系硫酸常用作金属表面的清洗剂是利用化学性质中的选项C，能与金

23、属氧化物反应。生：4题中下列物质选项B：无色酚酞试液不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液。因为无色酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色，所以无法证明。生：我知道PH试纸遇稀硫酸变红，PH7，紫色石蕊试液遇稀硫酸变红，蓝色石蕊试纸遇酸变红，都可以证明稀硫酸是酸性溶液。师：同学们回答得非常好。常见酸的物理性质及酸的化学性质我们就预习到这里。下面我们将根据酸酸的性质对比预习碱的性质。同学们请看多媒体上的预习目标生：1.初步认识氢氧化钠、氢氧化钙的一些重要性质。2.通过两种碱与某些物质发生化学反应，掌握碱的化学性质。理解碱的化学性质实质上就是OH-的性质。3.会写关于两种碱的化学性质的化学方程式。4.初步了解复

24、分解反应的概念，知道复分解反应发生的条件。师：同学们请看我们这节课的碱的预习提纲生：1通过活动天地，认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。生：2了解氢氧化钙、氧化钙的俗称及用途。生：3完成实验探究：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。小组内合作交流，总结出氢氧化钠的化学性质。生：4讨论总结出氢氧化钙的化学性质。生：5总结出碱的化学性质及碱具有相似化学性质的原因。生：6了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。师：请同学们带着上述问题，小组合作、研读教材、实验探究、作预习笔记。生：讨论交流、研读教材、实验探究、作预习笔记。（师巡回指导，随时解决学生中的疑问）师：同学们都已经完成了碱的预习，并做了探究

25、实验，相信大家都热切盼望把自己的预习成果展现给其他同学。下面，我简略的分配一下展示的任务和展示的顺序：一组：预习提纲1；二组：预习提纲2；三组：预习提纲3；四组：预习提纲4；五组：预习提纲5；六组：预习提纲6。再给大家3分钟的讨论、交流、归纳、整理的时间。生：讨论、交流、归纳、整理黑板上板书预习成果。（三分钟）生：（一组）大家先看我们组的氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。我们通过课本、资料得出下表：氢氧化钠氢氧化钙俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰色、态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大量热微溶于水，溶解度随温度升高而减少吸水性吸收空气中的水分逐渐溶解几乎不吸收水分腐蚀性强烈腐蚀

26、性，粘在皮肤上要用大量水冲洗，涂上硼酸有腐蚀性生：大家请观察：这是氢氧化钠固体放置于空气中一段时间后的变化。我们把固体氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，表面形成溶液的现象叫做潮解。生：根据氢氧化钠的吸水性，我们可利用固体氢氧化钠作气体的干燥剂。但需注意：不能干燥与氢氧化钠发生反应的气体，如：CO2 SO2 HCI等气体。生：根据氢氧化钠、氢氧化钙能与空气这的二氧化碳反应，故氢氧化钠、氢氧化钙溶液敞口放置，会发生变质，放置时应密闭保存。生：我还知道变质属于化学变化，潮解属于物理变化。生：（二组）大家请关注我们二组的问题生：氢氧化钙的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2生：氧化钙的制取方法：CaCO

27、3 CaO+ CO2 。氧化钙的俗称：生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂，和氢氧化钠一样，不能干燥CO2 SO2 HCI等气体生：我知道，氢氧化钙的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2 属于化合反应，氧化钙的制取方法属于CaCO3 CaO+ CO2 属于分解反应。生：（三组）通过我们组的讨论、交流、实验探究、查阅资料，我们归纳、总结了氢氧化钠的化学性质。生：1.与酸碱指示剂作用:氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.生:2.与非金属氧化物反应:吸收CO2的化学方程式:2 NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O 吸收SO2的化学方程式:2NaOH +SO2 = Na2

28、SO3 +H2O生:3.与酸反应生成盐和水:HCI+NaOH=NaCI+H2O, H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O, 生:4.与某些盐反应生成新碱和新盐: CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH) CuCI2+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2生：（四组）通过我们组的讨论、交流、实验探究、查阅资料，我们归纳、总结了氢氧化钙的化学性质生：1. 与酸碱指示剂作用:氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.生: 2.与非金属氧化物反应:Ca(OH)2+CO2 = Ca CO3 +H2O Ca(OH)2+SO2 = CaSO3 +H2O生:3.与酸反应生成

29、盐和水:HCI+ Ca(OH)2=CaCI2+H2O, H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O, 生:4.与某些盐反应生成新碱和新盐: CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+ Cu(OH) CuCI2+Ca(OH)2=CaCI2+ Cu(OH)2生：利用氢氧化钙的碱性，可以用来改良酸性土壤。生：（五组）综合四、五组同学的探究成果，我们组归纳、整理、得出如下碱的化学性质：生：1.碱溶液都能与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.生:在这里,我们还应注意:碱必须使溶液,难溶性的碱如氢氧化铁、氢氧化铜不与酸碱指示剂作用。生：还应注意，显碱性的溶液不一定都是碱溶液，

30、如碳酸钠溶液PH7,能使无色酚酞试液变红.但不是碱溶液,属于盐溶液.生:2.碱溶液能与非金属氧化物反应: 吸收CO2的化学方程式:2 NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O 吸收SO2的化学方程式:2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O；检验CO2的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O; 检验SO2的化学方程式为Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O生: 3.碱与酸反应生成盐和水:HCI+NaOH=NaCI+H2O, 2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O, H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4

31、+2H2O2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O生:4碱与某些盐反应生成新碱和新盐:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH) CuCI2+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+ Cu(OH) CuCI2+Ca(OH)2=CaCI2+ Cu(OH)2生：在碱与盐溶液的反应中，我们应注意：碱必须是可溶性的，且生成产物应具备复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀析出、放出气体或有水生成。生：（抢答）复分解反应发生的条件只要具备其中之一即可。生：（六组）什么是复分解反应。想要了解更多，请进入

32、我们组，了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。生：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应生：复分解反应的实质是：离子相互交换成分，生成沉淀、气体或水。师：同学们归纳、总结得非常好，我们看下面几个题目，来反馈一下大家的预习效果。预习练习1写出下列反应的化学方程式：碳酸钙和盐酸 氢氧化钙和二氧化碳 镁和盐酸 氢氧化钙和碳酸钠溶液 生：抢上板示CaCO3+2HCI=CaCI2+2H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O Mg+2HCI=MgCI2+H2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH2实验室中有标签丢失的无色溶液，已知其中一

33、瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪种方法将二者区别开？生：用酸碱指示剂。若分别往两种溶液中滴加紫色试液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液。生：也可以滴加无色酚酞试液，变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀盐酸。生：也可以用活泼金属如锌粒，能与锌粒反应放出气体的是稀盐酸，不反应的是氢氧化钠溶液。生：还可以用蓝色的硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，无沉淀生成的是稀盐酸。生：还可以用石灰石检验，将两小块石灰石分别投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，能使石灰石溶解并放出气体的是稀盐酸，不反应的是氢氧化钠溶液。3在某些食品包装中装有干燥剂，其主要成分是氧化钙，你能说出其中的道理吗？写出

34、有关反应的化学方程式。 生：因为氧化钙能吸收空气中的水蒸气，所以可用于食品包装的干燥剂。反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)24根据浓盐酸和氢氧化钠的性质，你认为实验室中应如何保存浓盐酸和氢氧化钠？生：浓盐酸具有挥发性，而氢氧化钠不仅吸收空气中的水蒸气，还能吸收空气中的二氧化碳，所以都应该密封保存。师：同学们回答得非常好。常见酸和碱的化学性质我们就预习到这里。下课！课后反思优点：学生对基础知识掌握得比较好，特别师对物质的俗称、名称。不足：学生对碳酸氢钙的分解及鉴别掌握得不太好，不熟练补救措施：学生多联系生活，达到对化学方程式熟练掌握的目的。展示课教案一、展示目标1.掌握常见酸和碱的性

35、质和用途2.掌握常见酸碱的鉴别方法3.掌握复分解反应及复分解反应的条件二、重点：会利用酸和碱的性质解释具体的生活、生产问题。难点：培养学生分析问题、解决问题的能力和技巧三、展示过程1.预习交流：学生以组为单位讨论、交流酸和碱的性质2.确定目标：学生抢答、补充、教师强调：见展示目标。3.小组合作：教师分配任务：一组：巩固双基1、2；二组：能力提升3、4；三组：探究在线5、6；四组：智力陷阱7、8；五组：活学活用9、10；六组：潜能开发11、12。措施：给同学们5分钟时间，小组内合作交流，把本小组分配到的任务进行具体的剖析，把题目的关键点、易错点及重要的点评语等写在黑板上。四、展示提升一组：巩固双

36、基1.下面物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（）A氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2 B.石灰水、熟石灰、Ca(OH)2C碳酸钠、火碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH2.下列说法错误的是（）A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量会减少B浓盐酸在空气中会冒白烟C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量会增加D浓硫酸溶于水会放出大量热。文本挖掘：1.常见物质NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 的名称、俗称、化学式的正确书写。2、浓盐酸、浓硫酸的重要物理性质，浓硫酸的稀释。拓展延伸：浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数的变化。易错点：白烟和白雾的区别二组：能力提升：3.下

37、列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（）A.H2 O2 CO B.H2 O2 CO2C.H2 SO2 CO2 D.O2 CO CO24.能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的气体（ ）ACO2 BO2 CHCI DNH3文本挖掘：固体氢氧化钠、浓硫酸做干燥剂的原因拓展延伸：常用做干燥剂的物质，选择依据及适用范围易错点：正确区分气体的酸碱性三组：探究在线5.下列各组中的两种物质相遇时，不产生氢气的是（）A.镁和盐酸 B.锌和盐稀酸C.铁和稀盐酸 D.铜和盐酸6.下列物质FeCI3 ZnCI2 CuCI2 AICI3中，能用金属和盐酸反应直接制得的物质是（）A B C D文本挖掘：哪些常见物质

38、相互反应后，会产生氢气，常见生成氢气的化学方程式的书写。拓展延伸：活泼金属与酸溶液反应的条件。金属活动性顺序表的内容和意义易错点：对铁和盐酸、稀硫酸反应产物的正确判断四组：智力陷阱7.欲鉴别澄清的石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）A只有 B C或 D或或8.用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）A品尝 B滴加紫色石蕊试液C滴加无色酚酞试液 D闻气体文本挖掘：指示剂遇不同的酸碱溶液显示的颜色变化；区别酸性、碱性、中性溶液的方法拓展延伸：鉴别题的解题思路和方法易错点；认真审题，看清是一种

39、试剂鉴别，还是一次区别开五组：活学活用9.下表为一些食物的近似PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是选项ABCD食物苹果葡萄玉米粥牛奶PH.6.3.10.下表是几种农作物生长时对土壤PH要求的最佳范围茶西瓜大豆甜菜.如果某地区经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是A茶 B西瓜 C大豆 D甜菜文本挖掘：溶液的酸碱性遇PH之间的关系。酸碱中和的原理拓展延伸：改良酸碱性土壤的原理和方法易错点：不同体质的人，改良农作物生长对土壤的PH的要求，有些同学经常想倒了六组：潜能开发11.下列化学方程式既属于中和反应又属于复分解反应的是（）ACa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O BFe+2HC

40、I=FeCI2+H2CCaCO3+2HCI=CaCI2+2H2O+CO2 DHCI+NaOH=NaCI+H2O,文本挖掘：中和反应、复分解反应的概念及判断。中和反应和复分解反应的区别和联系拓展延伸：四大反应类型的特点和判断易错点：部分同学认为只要是两种化合物相互反应生成两种新的化合物的反应就是复分解反应；只要是有盐和水生成的反应就是中和反应措施：教师根据具体的化学方程式点拨、引导五、穿插巩固：学生讨论、交流；小组长帮扶、检测本小组的待转化生六、达标测评1.下列物质在空气长放置一段时间后，质量增加但不变质的是A.石灰水 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.浓盐酸2.为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装

41、袋中放入的干燥剂是A生石灰 B氢氧化钠 C食盐 D熟石灰措施：学生独立完成，教师检测不同程度的同学并反馈测评效果展示课实录师：上一节课，我们预习了酸和碱的性质，相信同学们对酸和碱的性质有了初步的了解。今天，我们对酸和碱的性质进行展示。下面，给大家3分钟的讨论、交流的时间，对本节课的学习目标进行归纳、总结。（生小组内讨论、交流3分钟）生：1.掌握常见酸和碱的性质和用途。生：2.掌握常见酸和碱的鉴别方法。生：3.掌握复分解反应及复分解反应的条件。生：我们这节课的重点是利用酸和碱的性质解释具体的生活、生产问题。生：难点是培养学生分析问题、解决问题的能力和技巧。师：同学们说的都非常好，希望大家通过本节

42、课的展示，进一步巩固、掌握常见酸和碱的性质和用途及常见酸和碱的鉴别方法和技巧，请同学们看多媒体，各组的具体展示任务：一组：巩固双基1、2；二组：能力提升3、4；三组：探究在线5、6；四组：智力陷阱7、8；五组：活学活用9、10；六组：潜能开发11、12。师：下面给同学们5分钟的准备时间，小组内合作交流，对本小组分配到的任务进行具体的剖析，把题目的关键点、易错点及重要的点评语等进行板书。生：学生到黑板前分工合作、绘图、分析、讲解，为展示做准备。师：同学们的准备都已完成。下面我们进入下一个环节，才艺大比拼。生：（一组）下面物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（）A氢氧化钠、生石灰、Ca(O

43、H)2 B.石灰水、熟石灰、Ca(OH)2C碳酸钠、火碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH生：本题考查的是物质的名称、俗称、化学式。氢氧化钠的俗称是苛性钠、烧碱、火碱；氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰；碳酸钠的俗称是纯碱。利用排除法对应关系正确的一组是D选项。生：我们组提供查阅资料，总结出常见物质的名称、俗称、化学式。见下表。学名汞硫氧化钙固体二氧化碳氯化氢的水溶液氢氧化钙氢氧化钠氯化钠碳酸钠碱式硫酸铜乙醇碳酸氢钠俗名水银硫磺生石灰干冰盐酸熟石灰苛性钠、烧碱、火碱食盐纯碱、苏打铜绿酒精小苏打、酸式碳酸钠化学式HgSCaOCO2HCICa(OH)2NaOHNaCINa2CO3Cu2(O

44、H)2CO3C2H5OHNaHCO3生：在做题时，经常会用到物质的名称、俗称、化学式，希望同学们牢牢记住。生：下列说法错误的是（）A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量会减少B浓盐酸在空气中会冒白烟C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量会增加D浓硫酸溶于水会放出大量热。生：浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，敞口放置一段时间后，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴，这说明浓盐酸具有挥发性，在空气中会冒白雾而不是白烟，其溶液质量会减少，A正确，B不正确；而浓硫酸不仅没有挥发性，相反会吸收空气中的水蒸气，具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增大，其溶液质量会

45、增加，C不正确；D中浓硫酸溶于水会放出大量热，正确。又因为浓硫酸的密度比水大，把水倒入浓硫酸中，水漂浮在浓硫酸上面。浓硫酸溶于水放出的热量能使水剧烈沸腾，且向四周飞溅。为了避免发生意外，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。生：我还知道，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量不仅会减少，其溶质质量分数也会减少。这是因为浓盐酸挥发出的是溶质，其溶剂质量不变，所以整个溶液质量会减少，导致浓盐酸的质量分数减少。生：同理，我们也可以推知浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数也会减少。这是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量

46、增大，其溶液质量会增加。根据溶质质量分数的计算公式，浓硫酸的溶质质量分数会减少。生：由D选项我联想到，浓盐酸溶于水会放出大量热，且浓盐酸的密度也比水大，为了避免发生意外，在稀释浓盐酸时，也要把浓盐酸倒入水里。生：我们组还拓展了一个题目，相同的两个烧杯，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，如把它们在空气中放置一段时间后，则（）A浓盐酸的溶质质量分数会变大B浓硫酸的溶质质量分数会变大C浓盐酸对杯底的压强变大D浓硫酸对杯底的压强变大生：这个题目考查的是浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后的变化。浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶液质量会增加，而溶质质量分数会减少；浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量会减少，其溶

47、质质量分数也会减少。因为烧杯的底面积不变，所以浓盐酸对杯底的压强变小，浓硫酸对杯底的压强变大。生：从我们组的题目，我进一步掌握了浓硫酸和浓盐酸的重要性质。浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂。生：我还知道工业浓盐酸因含杂质而略带黄色。生：浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂。浓盐酸和浓硫酸都有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。生：我知道浓硫酸具有三大特性：吸水性、腐蚀性、脱水性。生：我们在保存浓硫酸和浓盐酸时，应密封保存。生：（二组）一组的巩固双基讲解完毕，请看我们二组的能力提升。生：3.下列各

48、组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（）A.H2 O2 CO B.H2 O2 CO2C.H2 SO2 CO2 D.O2 CO CO2生：根据氢氧化钠的吸水性，我们可利用固体氢氧化钠作气体干燥剂，但不能干燥与氢氧化钠发生反应的气体。如SO2、 CO2、HCI等气体。A正确。BCD中因含SO2、 CO2不能用固体氢氧化钠干燥。生：4.能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的气体（ ）ACO2 BO2 CHCI DNH3生：浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂。又因为浓硫酸具有酸性，不能干燥显碱性的氨气。而氢氧化钠固体不能干燥显酸性的CO2、HCI气体。综合考虑，应选择B选项。生：作干燥剂的物质除了

49、浓硫酸、固体氢氧化钠外，还有固体氧化钙、生石灰。师：以后我们还会学到另一种干燥剂碱石灰，它是固体氢氧化钠和生石灰的混合物，具有吸收二氧化碳和水蒸气的双重功能。生：（三组）从二组同学及教师的点拨中，我对干燥剂的种类和性质、适用范围等有了进一步的理解和掌握。生：请看我们组的探究在线生：5.下列各组中的两种物质相遇时，不产生氢气的是（）A.镁和盐酸 B.锌和盐稀酸C.铁和稀盐酸 D.铜和盐酸生：A、B、C中都可以产生氢气，反应的化学方程式：Mg+2HCI=MgCI2+H2Zn+2HCI=ZnCI2+H2Fe+2HCI=FeCI2+H2。D选项中不能产生氢气。生：此题应用到金属活动性顺序表：排在H前面

50、的金属能置换酸中的氢，而排在H后面的金属不能置换酸中的氢。生：还应注意钾、钙、钠三种金属除外。生：我们也可以利用铝和稀盐酸反应产生氢气，反应的化学方程式：2AI+6HCI=2 AICI3+3H2生：我们除利用镁、锌、铁、铝四种金属与稀盐酸反应制取氢气外，还可以利用上述四种金属与稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式： Mg+H2SO4=MgSO4+H2, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2AI+3H2SO4=2AI2（SO4）3+3H2生：我还知道实验室制取氢气的最佳方法是锌和稀硫酸反应制取氢气。但不知道原因，谁能帮助我解决这个问题？生：这是因为镁锌铁铝四

51、种金属中，镁反应太快；铝的表面在空气中会形成一层致密的氧化膜，开始时无气体放出，过一段时间，才有气体放出，最后反应太快，不适宜实验室制取氢气；而铁的反应速度太慢；锌的反应速度适中，实验室常常用金属锌制取氢气。生：（抢答）实验室制取氢气一般选用稀硫酸而不选用稀盐酸。这是因为盐酸具有挥发性，会使制取的氢气混有氯化氢气体而不纯。生：6.下列物质FeCI3 ZnCI2 CuCI2 AICI3中，能金属和盐酸反应直接制得的物质是（）A B C D生：此题和上一题有相似之处，都是考查金属与酸是否发生反应。FeCI3不能用金属铁与盐酸反应制得，铁与盐酸反应时会发生下列反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2，铁与盐酸反应时直接制得的是FeCI2，而不是FeCI3。中ZnCI2和中AICI3都可以用金属和盐酸直接反应制得，反应的化学方程式：Zn+2HCI=ZnCI2+H22AI+6HCI=2 AICI3+3H2 ；中CuCI2不能用金属和盐酸反应直接制得，因为铜排在金属活动性顺序表H后，不能与盐酸反应。生：从三组同学的讲解中，我进一步掌握了酸与金属反应的条件及金属活动性顺序表的意义和应用：金属的位置越靠前，它的活动性就越