初三化学计算题及答案

1、初三化学计算题1用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到112g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。2刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g 石灰石样品（杂质不参加反应） 与 19g 稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（ 1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（ 2）样品中碳酸钙的质量分数；（ 3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸 50g 恰好完

2、全反应，产生0 1gh2。求：废料中铜的质量分数。废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。7取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g 的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为 44g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量(2)该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数( 最后结果保留一位小数)9 (6 分) 小华想测定cu- zn 合金及 cu- ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（ 1）你认为能测出其铜的质量分数的是_合金；（ 2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g 气体请求出该合金

3、中铜的质量分数。（ 3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_（选填序号）。a 参加反应的合金质量b 参加反应的稀盐酸的质量c参加反应的稀盐酸的体积和密度d产生气体的质量17、 ( 本题要求写出计算过程)将 1.80g 不纯的氯化铜样品 ( 杂质不溶于水 , 也不参加反应 ) 跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 , 过滤后得到溶质质量分数为 20.0%的溶液 5.85g 。求：（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。答案：1解：设原混合物中kclo3 质量为 x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-112g=48g（1 分）mno2由 2kc

4、lo3=2kcl+3o2 （1 分）2. 443（ 5 分）（1）解：设质量为x 的这种稀硫酸可与4.0gcuo 恰好完全反应cuo h2so4 cuso4 h2o（2 分）80984.0g10% x（ 1 分）- 1 -x 49g（ 1 分）答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸 49g 。（2） cu2s（1 分）7设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为na2co3+2hcl 2nacl+h2o+co2 1067311744xyz44g=l0 6g=73g=11.7g盐酸中溶质质量分数：73gl00 10最后得到的溶液中溶质质量为：(13

5、6g 106g) 117g=147g最后得到的溶液的质量为：13 6g 73g4 4g=82.2g最后得到的溶液中溶质质量分数为：答：固体混合物中碳酸钠的质量为 1068，该盐酸中溶质的质量分数为 10，所得到的氯化钠溶液的质量分数为 179%。9（ 6 分）（ 1）（ 1 分） cu- zn（ 2）（ 4 分）解：设 32.5g 合金中含 cu 的质量为 x ，依题意有zn + 2 hcl = zncl2+ h2 （1 分）652（ 32.5- x ）0.4g65 ：2 =（ 32.5- x ） ： 0.4g（ 1 分）解得： x =19.5 g（1 分）铜的质量分数 =100% = 60%

6、（ 1 分）答： cuzn 合金中铜的质量分数是60%。（其它合理解法，参照给分）（ 3）（ 1 分）b d （或 c d ）（只要求答一组，漏答或组合错误不给分）17、解：设样品中cucl2 的质量为 x ； naoh溶液中含 naoh质量为 ynacl 的质量为 5.85 20.0% = 1.17gcucl2 + 2naoh =cu(oh)2 + 2nacl13580117xy1.17g(1) 135 x = 117 1.17x=1.35g(算到此给 1 分)样品中 cucl2 的质量分数为 : (算到此给 1 分)(2) 解法（一） 80 y = 1171.17gy = 0.80g(算到此给1 分)naoh溶液中水的质量为 : 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给 0.5分 )所以 naoh溶液的质量为 :