化学必修1富集在海水中的元素--氯.ppt

1、富集在海水中的元素-氯,复习目标,掌握氯元素的原子结构特点； 掌握氯气的物理、化学性质； 掌握氯离子的检验方法。 认识卤素，了解其相似点及递变性。 掌握 “ 结构 性质 用途” 的思维方法,（一）氯原子结构特点,氯元素在周期 表中位置？原 子结构有何特 点？氯元素有 何特性？,原子结构,典型非金属性 （强氧化性）,Cl,得 e-,Cl-,一、活泼的黄绿色气体氯气,氯气有毒,（二）氯气的性质,1.物理性质（色、态、味、点、度）,(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,加压液化，贮存在钢瓶中,向上排空气法,闻

2、氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。,2.氯气的化学性质,（1）、氯气与金属反应,（2）、氯气与非金属反应,（3）、氯气与水反应,（4）、氯气与碱反应,钠与氯气反应 铁与氯气反应 氯气与铜反应,2Na + Cl2 = 2 NaCl,（1）FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ （2）反应规律：生成高价金属的氯化物,？,(1)氯气与金属反应,思考： 下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. CuCl,（CD）,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出

3、苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。,(2)氯气与非金属（H2）反应,(3)氯气与水反应,次氯酸的性质：,3、强氧化性 漂白作用,1、弱酸性,2、不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒， 可用做漂白剂。,（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？,次氯酸,酸性：H2CO3 HClO,？,想一想,对比氯气与水的反应和氯气与NaOH的反应，有什么发现？,(4)氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaC

4、l+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO, 在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,实验装置,制法原理,MnO2 + 4HCl = MnCl2 +2H2O +Cl2 ,加热,收集装置：,尾气处理：,气体发生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐

5、水法）,碱液（NaOH)吸收,氧化剂,还原剂,（三）氯气的实验室制法,(四)氯气及氯的化合物的用途,二、氯离子（Cl-)的检验,有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,（2）方法和结论：,(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸,在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,小 结,？,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I

6、 53,砹 At 85,卤素的原子结构,三、成盐元素卤素,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,最外层7个电子,易得一个电子，具氧化性,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱,相似性：,递变性：,1、卤族元素间的性质,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,2. 卤素与氢气的反应,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多， （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,3.卤素间的相互置换,1. Cl2 2Br =2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I =BrI2,思考：是否与金属元素间的置换有相似的规律？,结论：活泼的单质置换出不活泼的元素,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质