18 19学业分层测评3燃烧热能源

1、学业分层测评 ( 三) 燃烧热 能源(建议用时： 40 分钟)基础达标练 1下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用 的是 ()【导学号 ：80192026】A 风力发电 B太阳能发电C火力发电D潮汐能发电C 风能、太阳能、潮汐能均属于有待开发或正在开发的新能源。 2下列能源组合中，均属于新能源的一组是 () 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C.D D 核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。 3下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的

2、热量，叫做该物质的燃烧 热B. 常温下，可燃物燃烧放出的热量叫做该物质的燃烧热C. 在25 C、1.01 x 105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量叫做该物质的燃烧热D. 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变C 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，A错误，B错误；C正确。D项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关， D 错误。 4. 对于 2C4H1o(g)+ 13O2(g)=8CO2(g)+ 10出0(1); AH=- 5 800 kJ mol“的叙述中不正确的是

3、( )A .该反应的反应热为 AH = 5 800 kJmoJ是放热反应B 该反应的AH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为：25 C、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热量 5 800 kJD .该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800kJ mol1D D 项考查燃烧热的概念，必须为 1 mol 物质完全燃烧，生成稳定氧化物 放出的热量。 5. 煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： C(s)+ H2O(g)=CO(g)+ H2(g

4、)AHi = + 131.3 kJ/mol 2CO(g)+ O2(g)=2CQ(g)AH2= 566.0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH3= 483.6 kJ/mol下列有关说法正确的是 ()【导学号 ： 80192027】A .水煤气只能用作燃料B. 水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C. 等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D. 由反应可以确定 H2的燃烧热为241.8 kJ/molB 水煤气在工业上还可用作还原性气体，故A 项错；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，故 B正确；通过、 反应可以计算得出，等质量的 H

5、2比CO完全燃烧放热多，故C错误；H2燃烧生 成的稳定的氧化物应为液态水，故 D 错误。 6. 已知反应稀溶液中，H*(aq)+ OH (aq)=H2O(l)AH = 57.3 kJ mol 1，第 1 页1一2C(s)+ O2(g)=2CO(g) AH= 221 kJ mol 下列结论正确的是()【导学号:80192028】A .碳的燃烧热为110.5 kJ mol 11 = 2 000 kJ mol10 8. 已知葡萄糖的燃烧热 AH = 2 804 kJ mol 1,当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A. 26.0 kJB . 51.9 kJC. 155.8 kJD . 467.

6、3 kJA 葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ mol 1，即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2 804 kJ的热量，当生成1 g液态水时放出B. 2 mol C(s) + 1 mol O2(g)的总能量比 2 mol CO(g)的总能量高 221 kJC. 0.5 mol H2SO4(浓)与1 mol NaOH溶液混合，放出57.3 kJ热量D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B A项，1 mol碳燃烧生成CO时放出的热量不是碳的燃烧热，错误； B 项，根据2C(s) + O2(g)=2CO(g) AH = 221 kJ

7、 mol 1可知，反应物的总能量 高于生成物的总能量，即2 mol C(s) + 1 mol O2(g)的总能量比2 mol CO(g)的总能 量高221 kJ,正确；C项，浓硫酸溶于水放热，所以 0.5 mol H 2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，放出热量大于57.3 kJ,错误；D项，醋酸是弱酸，电离吸收能量，所以醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ,错误。7. 1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3 NH NH CH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热 AH为(【导学号:801920291A. 1 000 kJ mol1C. 2 0

8、00 kJ mol1B . 1 500 kJ mol1D . 3 000 kJ mol50 kJC 1.5 g放热为50 kJ,贝U 1 mol二甲基肼（即60 g）放热为彳60 g mol第5页1 g热量为：6 mol x 2 804 kJ= 26.0 kJ。18 g mol -19 城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧 化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。【导学号:80192030】(1) 试写出制取煤气的主要的化学方程式：(2) 液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g) +502(g)=3CO2(g)+ 4出0

9、(1) AH = 2 219.9 kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为1CO(g)+ 2O2(g)=CO2(g) AH = 283 kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为(3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH = 571.6 kJ/mol比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为 。氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是【解析】(1)由题意“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得高温，可知反应的化学方程式为 C+ H2O(g)=-=CO+ H2。(2)同物质的量

10、的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为:2 219.9283.0 心7.844。(3)等质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为:4 x时62 219.92.83。【答案】(1)C+ H2O(g)=CO+ H2 (2)7.844(3)2.83 (4)来源丰富，产物无污染10.已知下列两个热化学方程式：第4页【导学号:80192031】2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)用=571.6 kJ moC3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+ 4出0(1)AH = 2 220 kJ mol1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1) H2的燃烧热为，C3H8的燃烧热为。(2) 1 m

11、ol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。(3) 现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 。【解析】(1)根据燃烧热的概念知出、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ mol1 11 2 220 kJ mol101燃烧释放的总热量的计算式为Q放=1 mol X 285.8 kJ mol + 2 mol x 21220 kJ mol丄 4 725.8 kJ。(3)设 出、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有：m + n2= 5 moln1 x 285.8+ n2X 2 220 kJ mol

12、1=3 847 kJ15解得 n1 = mol54 mo|在相同 p、T 时，V(H2) : V(C3H8) = n(H2) : n(C3H8)= 3 : 1【答案】(1)285.8 kJ mol 1 2 220 kJ mol(2)4 725.8 kJ (3)3 : 1能力提升练11当压力达到220 atm、温度达到374 C时，水处于“超临界状态”，此 时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地 下高温高压的条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确 的是()【导学号:80192032】A “水热反应”是一种复杂的化学变化B火力发电厂可以利用废热将

13、二氧化碳转化为能源物质C 随着科技的进步，“水热反应”制取能源物质有望实现地球上碳资源的和谐循环D. 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应D “水热反应”有新物质生成，故A项正确；二氧化碳转化成的有机物 可作为能源物质，B项正确；有机物燃烧生成CO2与水，一定条件下利用“水热 反应”使水与CO2作用得到有机物，C项正确；由汽油燃烧生成 CO2和水时会 放出热量可知，D项错误。12. 已知298 K、101 kPa下发生的三个化学反应：C(s)+ 2o2(g)=CO(g) AH1 02CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) AH2 0C(s)+ O2(g)=CO2(g) 出3 0相

14、同条件下，下列说法正确的是()A. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B. 碳的燃烧热是|AH3|C. ZH1AH3D. 28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量大B CO燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量， A项错误。比 较AH时必须带符号比较，AH3AH1，C项错误。忽略了 O2含有的能量，D项 错误。13. 些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ mol，化合物燃烧热/kJ mol，甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是 ()【导学

15、号:80192033】A .正戊烷的燃烧热大于 3 531.3 kJmo(4) 二氧化碳是重要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。 (请写两条)(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化式:B 稳定性：正丁烷 异丁烷C 乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g) + 6H2O AH=1 560.8 kJ mol1D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多A 分析表中数据可得出规律：烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大， 碳原子数相同时，

16、支链越多，燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧 热大于3 531.3 kJ mol1，A正确；稳定性：正丁烷 异丁烷，B错误；2 mol乙 烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) + 6H2O(I) AH = 3121.6 kJ mol1，C错误；相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热 量越少，D错误。14. 当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题：(1) 乙烷的燃烧热 AH =kJmol 1o(2) 等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完

17、全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量填“多”或“少” )o(3) 根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：172i3C2H6(g)+ 6O2(g)=3CO2(g) + 出0(1) AH 二一520 kJ mol-H2(g) + 2O2(g)=H2O(l)AH = 285.8 kJ mol1C(g) + O2(g)=CO2(g)AH= 393.5 kJ molC8H18(l) + 25O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l)AH = 5 518 kJ mol1AH = 890.3 kJ mol1 3CH3OCH3(g) +2iO2(g)=3CO2(g) + H20(l) AH = 485 kJ m

18、ol -所以乙烷的燃烧热 AH = 一 520 kJ mol-1X 3= 1 560 kJ mol1。由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故生成稳定氧化物时放出的热量少。放出相同热量时，由方程式知乙烷产生C02较少。【答案】 (1) 1 560 (2)少-11(3) CH3OCH3(g) + 3O2(g)=2CC2(g) + 3H2O(l)AH = 1 455 kJ mol 或空CH3OCH3(g)+ O2(g)=|cO2(g)+ H2O(l) AH = 485 kJ mol1(4) 乙烷15. “天宫二号”顺利升空，标志着中国的航天技术又上新高度。(1)发射“天宫二号”的运载火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)种推进剂的优点是相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是,