2017 2018人教版选修3第2章分子结构与性质第3节分子的性质暑假作业

1、第3节分子的性质暑假作业1、 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）2、 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：Na?。?、SiO2、石墨、金刚石、 NaCl、白磷中，至少含有两种作用力的是（）A. B.C.D.3、 下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A. CaOB.CO2C.SiO2D. NaCl4、 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（）A. CH4B.NH3C.C2H2D. CO25、 在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，则分子中 B原子杂化轨道的类 型及分子间的作用力分别是（）A . sp,范德华力B. sp2,氢键，范

2、德华力C . sp2，共价键D. sp3,氢键6、下列说法错误的是（）A 在”日4+和Cu（NH3）42 +中都存在配位键B. H2O是极性分子，分子中 O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C . SO2、SO3、NCI3都是极性分子D .向含有0.1 mol Co（NH 3）4Cl2Cl的水溶液中加入足量 AgNO3溶液只能生成 0.1 mol AgCl7、 PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P H键键能比N H键键能低。下列判断错误的是 （）A . PH3分子呈三角锥形B . PH3分子是极性分子C . PH3沸点低于NH3沸点，因为P H键键能低D . PH3分子稳

3、定性低于NH3分子，是因为N H键键能高8、在 石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键第5页D.共价键、共价键、共价键9、下列化合物中含3个手性碳原子的是（C .B.10、 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A. HF , HCI , HBr , HI的热稳定性依次减弱B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF , NaCI , NaBr , Nal的熔点依次降低D. F2, CI2, Br2, I2的沸点依次升高11、利用相似相溶原理不

4、能解释的是（）A . I2微溶于水，易溶于 CCI4； HCI易溶于水B.在水中的溶解度：C2H5OHCH 3CH2CH2CH2OHC .不同的烃之间能相互溶解D . I2易溶于KI溶液中12、氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的 化。合物。（1）如图所示是 H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是 杂化,H2O2为（填 极性”或 非极性”分子。H 2S和H2O2的主要物理性质如表所示：熔点/K沸点/K水中的溶解度（标准状况）H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（

5、3）居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有 个 厅键，个n键，甲醛中碳元素杂化方式为 ，甲醛分子空间构型为013、A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1； B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比 A小；C元素 原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中。请回答以下问题：(1) 写出下列元素的名称： AD。(2) 元素A、B可以形成 A2B型共价化合物，写出一种与A2B等电子体的化合物(用化学式表示)。A和B第一电离能的大小关系为：AB。(选填“” “V或“=)”B和C元素对应的气态氢

6、化物，沸点较髙的是 (填化学式)，原因是14、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1) 氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的排列顺序为 。(2) 根抿等电子体原理，N02+中氮原子的轨道杂化类型是 ; 1molO22+中含有的 n键数目为个。(3) 氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO 3、CrO 5等。基态Cr3+核外电子排布式为 。(4) 下列物质的分子与 03分子的结构最相似的是 (填选项宇母)A. H2OB. CO2C . SO2D. BeCl2(5) 固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称干冰”，根据干冰晶胞结构回答：干

7、冰中1个分子周围有 个紧邻分子。(6) BF3与一定量的水形成(H2O)2 BF3晶体Q, Q在一定条件下可转化为 R: 晶体Q中各种微粒间的作用力有 (填选项字母)。A .范德华力b.非极性共价键c.配位键d .极性共价键e氢键 R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化。15、 第一电离能丨1是指气态原子 X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能丨1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离

8、能A变化规律是 ;上图中5号元素在周期表中的位置是 ;上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：。（5）同周期内，随原子序数增大，Ii值增大。但个别元素的 Ii值出现反常现试预 测下列关系式中正确的是。E（砷）E （硒） E （砷）VE （硒） E （溴）E （硒） E （溴）vE （硒） 用氢键表示式写出 HF 溶液中存在的所有氢键参考答案1、【答案】A【解析】元素非金属性越强，其电负性也越大,F的电负性最强,A项正确;F元素无正价,B 项错误;因HF分子之间可形成氢键，使其沸点升高,C项错误；随核电荷数增加，F2、CI2、 Br2的熔点依次

9、升高,D项错误。2、【答案】B【解析】过氧化钠中有离子键和共价键；白磷中存在共价键和范德华力，石墨中存在共价键、金属键和范德华力。3、【答案】B4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】C7、【答案】C【解析】PH3的沸点低于NH3,是因为NH3分子间存在氢键，C项错误8、【答案】B【解析】石蜡是分子晶体，其三态变化破坏的是范德华力，裂化是化学变化，需要破坏 化学键（共价键）。9、【答案】C【解析】解：A、只有与醛基相连的 C是手性碳原子，A错误；B、1号C和2号C都 是手性碳原子，B错误；C、分子中含有3个手性碳原子，C正确；D、连接羟基的C 是手性碳原子，D错误，答案选Co10、【答案】D【

10、解析】解：A、HF , HCI , HBr , HI的热稳定性依次减弱，是因为共价键的强弱依次减弱，与分子间作用力无关，A错误。B、金刚石为原子晶体，不存在分子分子间作用力，熔沸点的高低与共价键强弱有关，B错误。C、NaF , NaCl, NaBr, NaI均为离子晶体，熔点的大小与离子键强弱有关，不存在分子间作用力，C错误。D、F2, Cl2,Br2, I2均为分子构成，熔沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，D正确。正确答案为 Do11、【答案】D【解析】解：本题考查相似相溶原理及其应用 .A选项,碘和四氯化碳都是非极性分子，第1页根

11、据相似相溶原理知， 碘易溶于四氯化碳，故 A不选；B选项水是极性分子，乙醇中含 有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基 对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而 戊醇较难溶于水，故B不选；C选项烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的 烃之间相互溶解，故C不选；D选项12在KI溶液中与I-互相作用生成13离子，I2+UI3-， 13-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；12、【答案】(1)sp3极性(2) H 2O2分子间存在氢键，溶于水后也可与水分子形成氢键(

12、3) 11 sp2 平面三角形【解析】(1)H2O2的分子结构为H 00 H , 1个氧原子形成2个b键，还有2对孤 电子对，所以其杂化类型为 sp3杂化，因该分子有孤电子对，则其为极性分子。(2) 熔沸点、溶解性要从分子的极性及氢键的角度分析，H2S和H2O2均是极性分子且相对分子质量基本相同，所以只能从氢键角度分析。I II I(3) 甲醛的结构式为，分子中碳氧原子之间含 1个b键和1个n键，碳元素采取sp2杂化，为平面三角形。13、【答案】氮；钾(2)C0 2(4) H 2O ； 水分子间形成氢键【解析】解：A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1

13、,电子排布式为1s22s22p3, A为N元素；B元素p电子总数与s电 子总数相等，且原子半径比 A 小, B为0元素；C元素原子3p能级上只有一对成对电 子，C为S元素；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中，D为K元素。(1) 根据上述分析，A为N元素，D为K元素，故答案为：氮；钾；(2) 元素A、B形成的A2B型共价化合物为 N2O，与N2O等电子体的化合物有 C02等， 故答案为：C0 2；N原子的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能大于0,故答案为：；第3页水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，故答案为：H20;水分子间形成氢键。14、【答案】(1)FN0(2

14、) sp ；2Na(3) ls22s22p63S23p63d3(4) C(5) 12(6) acde ，三角锥形 ；sp5【解析】解：本题考查原子、分子和晶体结构、化学键等知识点(3) 根据构造原理可知， 63+基态核外电子排布式为ls22S22p63s23p63d3o(4) 在臭氧O3中，中心的氧原子以 sp2杂化与两旁的配位氧原子键合生成两个厅键，使03分子成折线形，在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大n键，这个离域的n键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的。二氧化硫S02分子呈“V字形结构，其成键方式与03类似，S原子sp2杂化， S原子和两

15、侧的氧原子除以厅键结合以外，还形成一个三中心四电子的大n键。水分子构型为V型，以sp3方式杂化，C02分子构型为直线型，以 sp方式杂化，BeCb分子构 型为直线型，以sp方式杂化，答案选 C o(5) 干冰是面心立方晶胞，选定立方体顶点上的一个C0 2分子，则与其等距离，且相距最近的C0 2分子应在面心上，这样的分子共有12个(同层4个，上层4个，下层4个)o(6) Q分子晶体中分子间存在范德华力，共价键均是由不同种原子形成的，属于极性共价键，没有非极性共价键，水中氧原子与H原子形成氢键，B原子含有空轨道、0原子含有孤电子对，所以 B原子和0原子之间存在配位键。答案选 acde。R中阳离子是H30：采用sp3杂化，存在孤对电子，空间构型为三角锥形；阴离子中中心原子形成4个厅键，分子构型为正四面体型，杂化类型为sp3杂化。15、【答案】(1)略(2)从上到下依次减小；(3) 第三周期，V A族；(4) 因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键；(5) (6) F_H-F0_H-0F_H-0O_H-F【解析】解：(1) Na Ar之间六种元素第一电离能的变化规律为：第3页（2） 从上图分析可知，同一主族元素原子的