（精编）广东省深圳市2018届高三化学上学期第一次阶段性检测试题(含解析)

1、 广东省深圳中学 2018届高三上学期第一次阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Sn 1191.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 ( )A.还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂C.食盐可用作食品调味剂和防腐剂D.制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英【答案】 A【解析】 A、还原铁粉可用作食品包装袋内的还原剂，生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂，选项 A不正确； B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂，选项B正确； C、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长

2、的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项C正确； D、根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，选项D正确。答案选 A。N2.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA. 1 mol H O中含有的阴离子数为NA22B. 0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 NAC. 22.4 L（标准状况） Cl 2与 NaSO溶液完全反应转移电子数目为NA23+D. pH=1的稀硫酸中，含有【答案】 BH总数为0.1 NA.3.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是- 1 - A. 1 m

3、ol该有机物含有 6 mol碳碳双键B. 1 mol 9 mol H OC. 1 mol该有机物可电离生成 2 mol H +该有机物完全燃烧可生成2D. 1 mol该有机物最多可与 6 mol H【答案】 D2发生加成反应【解析】 A、苯环不含碳碳双键，该有机物没有碳碳双键，选项式为 C ，1 mol该有机物完全燃烧可生成 8 mol H O，选项 B错误； C、该有机物所含羧1 mol该有机物电离生成的 H+少于 2 mol，选项 CA错误； B、该有机物的分子16H16O52基和酚羟基本结构，对应的酸均为弱酸，则错误； D、该有机物含有 二个苯环， 1 mol该有机物最多可与 6 mol

4、 HD正确。答案选 D。2发生加成反应，选项点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键。有机物含有羟基，碳碳双键、羧基和酯基，结合醇、烯烃、羧酸以及酯的性质解答该题。4.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是 ( )A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B.放电过程中，正极附近pH变小- 2 - +C.若 1molO参与电极反应，有 4 mol H穿过质子交换膜进入右室2D.负极电极反应为： H【答案】 C【解析】 A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极

5、经过负载后流向左侧负极，PCA + 2ePCA + 2H+2选项 A错误； B、放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小， pH变+大，选项 B错误； C、若 1molO参与电极反应，有 4 mol H穿过质子交换膜进入右室，生成22mol水，选项 C正确； D、原电池负极失电子，选项5.短周期元素 W、 X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为W原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍， X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z能与 X形成多种化合物。下列说法正确的是D错误。答案选 C。17。Z的单质为淡黄色固体，且A.原子半径： Y ZXWB.简单氢化

6、物的稳定性： XZ W X，选项 A错误； B.同主族元素从上而下非金属性减弱，其简单氢化2物的稳定性减弱： Z X，选项 B错误； C. Z与 W形成的化合物 CS中， Z显负价， W显正价，则非金属性： WZ，选项 C错误； D. Y的某种氧化物能 Na与 W的氧化物 CO2O22相互反应得到单质 O，选项 D正确。答案选 D。2点睛：本题考查物质结构、元素周期律的知识。短周期元素W、X、 Y、Z的原子序数依次增大， W原子的最外层电子数是其内层电子数的电子层结构相同， Z的单质为淡黄色固体，则2倍，则 W为碳元素， X、 Y的简单离子的Z为硫元素， X的原子序数大于 W小于 Y和 Z，且

7、 Z能与 X形成多种化合物，则 X为氧元素，四种元素的原子最外层电子数总和为Y的最外层电子数为 1，Y为钠元素。由此分析得解。6.根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是17，则- 3 - 选项实验现象结论向 2支盛有 2mL等浓度银氨溶液的试管中分别加入 2滴等浓度的 NaCl和 NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象ABCDKsp(AgI)Br2 2量苯A. A B. B C. C D. D【答案】 Ac c【解析】 A、一只试管中产生黄色沉淀，为 AgI，则 QKsp，另一支中无明显现象，说明 QKsp，可说明 Ksp(AgI)Ksp(AgC1)，选项 A正确； B、

8、NaHCO溶液与 NaAlO溶液混合产生白色沉淀，32-3-22-3-反应的离子方程式为： HCO+AlO+H2O=CO+ Al(OH)3，由方程式可以看出，酸性为HCO3Al(OH)而不是因两者水解相互促进引起，选项3B错误； C、FeCl和 BaCl混合溶液中通入足323+ 2+ 2- 2+Fe被还原为 Fe，同时生成的 SO与 Ba反应生4量 SO2，溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成，成沉淀为 BaSO，选项 C错误； D 、溴酸钾被氯气还原为溴，则氧化性是溴酸钾强于氯气，选4项 D错误。答案选 A。 7111NaCO中7. 25时， HCO的 K =4.210， K =5.610。室温下

9、向 10mL 0.1 mo123ala2231逐滴加入 0.1 mo1HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的图像（ CO因有逸出未画出）。下列说法错误的是2- 4 - A. A点溶液的 pH11+32）+ c（CO）+ c（HB. B点溶液： c（Na）= c（HCO32 3CO）23CO +H =H CO3C. AB的过程中，离子反应方程式为：D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定【答案】 BNaCO2 33与 NaHCO混合物组成【解析】 A、A点 c（HCO）= c（CO），K =2311+= 5.610，所以 c(H )=5.6103a211mol/L，p

10、H11，选项 A正确； B、室温下向 10mL0.1 mo11NaCO2 3中逐滴加入 0.1 mo11+3HCl，B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子浓度的2倍，即 c（Na）=2 c（HCO）+ 2c（CO3 22）+ 2c（HCO），选项 B错误； C、AB的过程中， CO2逐渐减小， H CO逐渐增3 3 32+H =H CO3，选项 C正确； D、NaCO溶液中逐滴加2 3加，所以发生反应的离子方程式为：CO3入盐酸，用酚酞作指示剂，滴定产物是碳酸氢钠，用甲基橙作指示剂滴定时碳酸氢钠与盐酸反应产物是碳酸，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na CO与 NaHCO混合物组成，

11、2 3 3选项 D正确。答案选 B。点睛：本题考查了滴定法，注意滴定法测定物质含量的主要操作及注意事，在本题中由所给信息可知，当以酚酚为指示剂时，NaCO与盐酸反应分别生成 NaCl和 NaHCO，即 NaHCO中加2 3 3 3入酚酞后溶液不变色而以甲基橙为指示剂时，3NaHCO与盐酸反应后均生成 NaCl，现应用的双指示剂的方法，第一次和酚酞为指示剂，是将 NaCO转化为 NaHCO；第二步以甲基橙为指示233剂是将 NaHCO8.无水四氯化锡（SnCl与 Cl反应制备 SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：3转化为 NaCl。4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点 2

12、31.9）2- 5 - 已知： SnCl在空气中极易水解生成4SnO22O物质颜色、状态无色晶体无色液体熔点/246沸点/652SnCl 2SnCl 433114（1）仪器 A的名称是 _，其中发生反应的离子方程式是（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是（3）试剂 B、C依次为 _，试剂 B的作用是 _。_。_、_。（4） Cl2和锡的反应产物有 SnCl和 SnCl，为防止产品中带入 SnCl，可采取的措施是422_、_。（5）碘氧化法滴定分析产品中2价 Sn（II）的含量。准确称取 mg产品于锥形瓶中，用蒸馏1水溶解，淀粉 -KI溶液做指示剂，用 c mol碘

13、标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液 VmL，c m V计算产品中 Sn（II）的含量 _（用含、的代数式表示）。-4+-2+【答案】(1).蒸馏烧瓶(2). 2MnO+16H+10C1=2Mn +5C12+8H2O (3). SnCl4+(x+2)H2O=SnO2 xH(6).防止 C溶液的水进入收集器(8).过量氯气 (9). (11.9cV/m)%【解析】（1）仪器 A的名称是蒸馏烧瓶，其中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，2O+ 4 HCl (4). Sn+O2SnO2(5).浓硫酸氢氧化钠溶液(7).控制 Sn与氯气的反应温度在 232至 650之间- + - 2+2MnO+1

14、6H+10C1=2Mn +5C1+8H O；（2）点燃酒精灯前需排尽装4 2 2发生反应的离子方程式是：- 6 - 置中的空气，否则 SnCl在空气中极易水解生成4SnO22O，发生的副反应是4 2 2 2SnCl +(x+2)H O=SnO xH O+4HCl，防止 Sn在加热时被空气中氧气氧化，发生的副反应为：Sn+O2SnO2；（3）SnCl4在湿空气中极易水解生成SnO xH O，通过试剂 B防止水蒸气进入2 2收集器，故试剂 B为浓硫酸；氯气有毒，试剂C吸收氯气的余气，故试剂C为氢氧化钠溶液；试剂 B的作用是防止 C溶液的水进入收集器；（4）Cl和锡的反应产物有 SnCl和 SnCl

15、，为防242止产品中带入 SnCl，可采取的措施是控制 Sn与氯气的反应温度在 232至 650之间， SnCl42+Sn2+=2I +Sn4+-蒸出而 SnCl2残留；以及用过量氯气，使产物 SnCl100%=4的比例增大； (5)根据反应 I2可知， SnCl的含量为4。9.锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。（1）碱性锌锰电池反应为： Zn+2MnO+2HOZn(OH) +2MnO(OH)，电解质是 KOH，该电池的负2 2 2极材料为 _(填化学式 )，MnO（OH）中 Mn的化合价为： _,正极反应式为:_。（2）黑粉的主要成份为MnO2和

16、石墨，写出反应的化学方程式：_。（3） MnO的转化率与温度的关系如下表：2温度/20406080100转化率 /86.090.091.392.092.1生产中常选反应温度为80，其理由是： _。（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰_，检验沉淀是否洗净的操作是：化学式）。MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O，写出其离子反应方程式：_。滤液中可回收的物质为： _（填（5）“预处理”时，废旧锌锰电池经过拆解、筛分得到炭包，其中含 MnO2为 34.8%。称取 5.000g炭包，经处理得到 3.211 g MnSO ?HO，计算锰的回收率为： _。42- 7 - -+HO+e=MnO(OH)+OH

17、(4).2 2【答案】(1). Zn (2). +3价 (3). MnOO (5).MnO+2FeSO24+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2由表格中的数据可知， MnO的转化率随温22度的升高而升高， 80时 MnO的转化率已经较高，更高的温度会增加能耗，增大生产成本，2+2-得不偿失。(6). 7Mn+7CO +11HO=MnCO 6Mn(OH) 5H O+6CO (7).取少量323222最后一次洗涤滤液于试管中，向其中滴加BaCl溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无白色2沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净。(8).Na SO42(9).

18、95%10.工业上采用高温活性炭催化CO与 C1合成光气（ COCl）。22（1） COCl2中的原子最外层都达到8电子稳定结构，光气分子的电子式为_。（2）工业上利用天然气（ CH）与 CO进行高温重整制备 CO的反应为： CH（g）+CO（g）42422CO（g）+2H（g） H+247.3 kJ/mol。已知：C H、CO、H H键的键能依次为 413 kJ mol21、1076 kJ mol、436 kJ mol，则 C O键的键能为 _kJ mol1。11- 8 - （3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式为： _。（4）某温度下，在 2L恒容密闭容

19、器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl（g）和适量的活性炭，2 1发生反应： Cl2（g） CO（g）COCl2（g）H108 kJ mol，测得在混合气中 COCl2的体积分数(COCl )和时间 t的关系如图曲线所示。2下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是_（填字母标号）。ACO的体积分数不改变BCl的消耗速率与 COCl的生成速率相等2 2C体系中不改变D混合气体的平均相对分子质量不再变化按曲线，平衡常数时，光气的体积分数会K_。A点时，向容器中加入等物质的量CO和 Cl，再次达到平衡2_（填“增大”、“减小”或“不变”。曲线相对曲线改变的条件可能是_（填字母标号）。A恒容

20、通入惰性气体B通入 COC增大压强D升高温度【答案】(1).(2). 809.65 (3). COC12+HO=HC1+CO (4). BC22(5). 12L/mol (6).增大 (7). D【解析】（1）COCl2中的原子最外层都达到8电子稳定结构，光气分子的电子式为；（2）根据化学反应的热效应等于反应物键能和减去生成物的键能和，设C=O键的键能为 1xkJ/mol，则有： 413 kJ mol4+2x - 1076 kJ mol 11- 2436 kJ mol =+247.3 kJ/mol，解得 x=809.65；（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程

21、式为： COC1+HO=HC1+CO；（4）A体系中各组分的百分含量保持不变，说明反应达平222衡了，故 CO的体积分数不改变，反应达到平衡状态；BCl的消耗速率与 COCl的生成速率2 2都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态；C CO和 Cl都2- 9 - 是反应物，物质的量之比总为1： 1，即体系中保持恒定不变，故比值不变不能说明反应达到平衡； D反应的气体的总质量不变，而反应为气体体积变化的反应，若体积不变则气体的物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达平衡状态；答案选BC；按曲线，设的转化率为x，则 :Cl（g） CO（g）2COCl（g

22、）2起始浓度（ mol/L） 1改变浓度（ mol/L） x平衡浓度（ mol/L） 1-x1x0x1-xx平衡时 COCl的体积分数(COCl )为 60%，则=60%，解得 x=0.75，22K=12L/mol；向容器中加入等物质的量CO和 Cl，恒容条件下，相当于增大压强，2平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，再次达到平衡时，光气的体积分数会增大；对比曲线和曲线可知，曲线反应速率快，平衡时COCl的体积分数(COCl )小则平衡逆向2 2移动。 A恒容通入惰性气体，各参与反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，选项 A错误； B通入 CO，反应物的浓度增大，反应速率增大，平衡正向

23、移动，选项B错误；C增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，选项C错误； D升高温度，反应速率增大，D正确。答案选 D。Si、N等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：平衡向吸热反应的逆反应方向移动，选项11. C具有完美的球形结构。之后606060（1） Si的核外电子排布式为 _， C和 N元素中第一电离能较大的是 _。（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（ ）的结构如右图所示， C属于 _晶体；C分子中五元环与六元环的数目比为 _。C606060（已知简单多面体的顶点数V、棱数 E及面数 F间有如下关系： VE+F=2）。（3） N的晶体中存在的作用力有 _（填字母标号）60A共价

24、键B离子键E配位键C氢键D范德华力F金属键（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是_。- 10 - （5）金属 M（相对原子质量为 m）与 N形成的化合物晶体结构如右图所示60（其中白球代表 N，60黑球代表金属 M），若其晶胞边长为 k pm，N代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为 _g cmA3，该化合物中 N的配位数为 _。6022s 2p 3s 3p或Ar26223s 3p (2). N (3). ：55个价电子。在立方氮化硼晶体3个价电子形成普通的共价键外，还可以提供空轨道，接受氮原子22分子 (4). 3【答案】(1). 1s(5). AD (

25、6).硼原子核外有 3个价电子，氮原子核外有中，每个硼原子除了利用3sp杂化方式 ,的孤对电子，形成一个配位键 ,于是在立方氮化硼晶体中硼原子和氨原子都采取这和金刚石中 C原子的轨道杂化方式一样，就形成了与金刚石类似的正四面体空间网络结构。(7).(8). 42 2 6 2 2 2 21s 2s 2p 3s 3p或Ar3s 3p，元素 C、【解析】（1） Si是第 14号元素，其核外电子排布式为N属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而族的，所以其第一电离能较大的是是60N；（2）C属于分子晶体；已知简单多面体的顶点数V、棱数 E及面数 F间有如下关系：

26、 VE+F=2，富勒烯是 C，顶点60为 60，边数：每个碳原子分出来了三个键（不考虑双键），而碳原子是两两相连，所以一个碳原子占有 1.5个键，也就是边数是顶点数的五边形 x个，六边形 y个： x+y=32，每个五边形与五个六边形相邻，每个六边形与三个五边形和三个六边形相邻，所以 5x=3y,两个式子解出 x=12，y=20，故 C数目比为 12：20=3：5；（3）N是分子晶体，存在的作用力有共价键、范德华力，答案选1.5倍， 90个，所以总共就有 32个面，然后设60分子中五元环与六元环的AD；60(4)硼原子核外有 3个价电子，氮原子核外有5个价电子。在立方氮化硼晶体中，每个硼原子除了

27、利用 3个价电子形成普通的共价键外，还可以提供空轨道，接受氮原子的孤对电子，形3sp杂化方式 ,这和金刚石中 C成一个配位键 ,于是在立方氮化硼晶体中硼原子和氨原子都采取原子的轨道杂化方式一样，就形成了与金刚石类似的正四面体空间网络结构；（5）根据均摊法可得，一个晶胞中 M的个数为 4个， N的个数为 860+6=4，一个晶胞的质量为- 11 - 3，晶胞边长为 k pm，则晶胞的体积为（ k pm） =k3，故密度为；该化合物中 N的配位数为 4。6012.芳香族化合物 A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：已知以下信息：不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；回答下列问题：（1） A生成 B的反应条件为： _,由 D生成 E的反应类型为 _。（2） F的官能团名称为 _。（3） K的结构简式为 _，由 H生成 I的反应方程式为 _。（4） J为一种具有 3个六元环的酯，则其结构简式为（5）F的同分异构体中，能与 NaHCO反应生成 CO的有 _种，其中核磁共振氢谱为且峰面积比为 6：2：1：1的为 _（写出其中一种结构简式）。_。4组峰，32（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯 (CH3)3CC