有机基础知识点复习(教师版)

1、有机基础知识点复习一、主要有机物的通式、官能团及性质（不能写出完整方程式的写出主产物）类 别通式、官能 团结构简 式和名称代表物的主要性质及方程式示 例：1、烷 烃CnH2n+2 无官能团性质稳定，不与酸碱和强氧化剂反应 氧化反应：CH+2Q点燃CQ+2H0 取代反应：CH4+qFCH3CI+HCI , CH3Cl+Cl2CH2CI2+HCI . 分解反应：CH4国C+2H 2或裂解反应： C4H10高温高压C2H4+ C2H6或CH4+ C3H6催化剂2、烯烃CnH2n碳碳双键二0匚二 氧化反应：aC2H4 +302 占搬亠 2CO2+2H2O bCH2=CH2+ KMnO 4（H+） t

2、CO 加成反应：CH2 = CH2 + Br2 tCH2BrCHkBrCH2 = CHi + H.O CHsCH2OH （工业制乙醇）CEL - CH2 + HBra CHsCH2BrCH2 = CH2 +CHj 加聚反应：KH厂CH?空竺TCH一CHJy3、烯烃CnH2n-2碳碳双键t 吐 氧化反应：可燃，使高锰酸钾酸性溶液褪色（略） 加成反应：可与H2,Br2等1:2,1:1加成CH2=CH-CH=CH2+ 2 催化剂 CH3CH2CH2CH3CH2=CH-CH=CH2+ 2Br2TCH2Br-CHBr-CHBr-CH 2Br1,2-加成CH2=CH-CH=CH2+ Br2TCH2BrCH

3、Br-CH=CH 21,4-加成CH2=CH-CH=CH2+ Br2TCH2BrCH=CH-CH 2Br 加聚反应.直氏压-CHrCH=CH-CH，r74、炔 烃CnH2n-2CC-碳碳三键 氧化反应：可燃，浓烟；使高锰酸钾酸性溶液褪色 加成反应：可与H2,Br2等1：2,1:1加成催化剂CH三CH + Br2TCHBr =CHBr, CH三CH+H2TCH2 = CH2 催化剂CHBr=CHBr+Br2T CHBr2CHBr2,CH 三 CH+2H2 上 CH3CH3nCII =C1I fllCIIA乙炔的制备:CaC2 + 2H20tch三CH T + Ca(OH)2氧化反应:可燃，浓烟；

4、不使高锰酸钾酸性溶液褪色5、苯CnH2n-6， 无官能团取代反应:4- Br. 屜.Br + EBr+ HO NO.咸硫釀+H.O加成反应：7= 厶氧化反应:可燃，浓烟；使高锰酸钾酸性溶液褪色CTTUT-.JU 千取代反应: T H1 峙f：二 Ln iS-a-IK-fc-zrt- IJJJ1QS =-I6、CnH2n-6苯无官能团的 同00=14n 4 IX Hlizfcr系CH：ch5物.HO-NCh 液播邕 6N 或 CH3Q)rNO; fH2OCHsch3fnuiHo-Nf冰硫竣r壬*1NOg十町丁2 - CH2Br CH2Br.7、不饱和度乙醇卤减去H）消去反应:CH3CH2Br+

5、NaOHFCH2=CH2 T +NaBr +H2O 卤代烃中卤代烃原子的检验方法：取少量卤代烃t加入氢氧化钠溶液乂加热煮沸t冷却t加-X卤（氯溴稀硝酸酸化T加入硝酸银溶液。碘）原子CnH2n+1-氧化反应:a燃烧，无黑烟OH或2CHSCHOH+O竺 2C&CHO-2H2Cn H2 n+20b催化氧化KMnO.fH*)8、RCHgOH 弋e 广门RCOOHc与酸性高锰酸钾或重铬酸钾反应醇-OH羟基CHjCOOH+CHHjOHk CHjCOOCH;CHj +H冷 取代反应：a酯化反应也b 成醚反应：GHQH+GHOH峠聘 GHQGHbHQc 卤化反应：CH3CH2OH + HB r （浓）t CH

6、3CH2Br + H2O CHjCH；OH浓诡醯.UH主CHj t + H*-O 消去反应：-EP 置换反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2 t9、醚R-O-R醚键与 醇是同分异构体，性质不详。10、酚-OH羟基 弱酸性：OH+NaOHOE+HQONa+H2 CHCO-OH+ NaHCOs-0H+ Mas CO3-X)Na+ NaHC (hr +4“ 琢总严 小I 取代反应：瓦 氧化反应：空气中显粉红色；使咼锰酸钾褪色。 显色反应：遇Fe3+显紫色 加成反应：略“_ MaOMCH OH+ 5 缩聚反应711、醛-CHO 醛基 氧化反应：a燃烧b能使酸性高锰酸钾溶液、溴

7、水褪色tRCOOH2CHmCHO + 6 催华剖2CH3COOHc:_d： CHCHO+2Ag(NHs)2OH 亠 CHCOONHi +2A呂 1 +3NH#HQe： CH3CHO+2Cu(OH)NaOHCH3COONa+CuO I +3H、O才眉応L尙卅CH3CHO + H2催弊 ch,ch2oh 还原反应(加成)：注意银氨溶液的配制和新制Cu(OH) 2悬浊液的配制方法：(1) 稀氨水逐滴滴入 AgNO 3溶液，先产生白色沉淀，后恰好溶解(2) 取少量硫酸铜溶液于试管，滴加几滴NaOH溶液。12、酮-CO-羰 基或t IIC.- 氧化反应：燃烧 还原反应(加成)：55汁比览弊一匚地5。皿玛

8、13、羧 酸-COOH羧基 弱酸性：强于 h2co3OLCOOIKH 細 mk 液脸弋 HjCOOCHCH +H0 取代反应：也14、酯-COOR酯基_ 怖小匚宀CH3COOC2Hs + H2O ,- CH3COOH + C：2H?OH取代反应：aCH.COOCHCHj+NaOH- CHsCOONa+CH3CH2OH (水解)15、油 脂-COOR（1）油脂的加成或还原（氢化）（2）取代（水解）反应酸性条件下碱性条件下一一皂化反应16、糖-CHO+- OH或-CO-+-O H 单糖（C6H12C6）:a葡萄糖：具有醛基和羟基的性质，可发酵成醇，可氧化成CO2和H2Ob果糖：具有羰基和羟基的性质

9、 一糖（C12H22O11）：稀硫酸a庶糖水解寸匍萄糖+果糖酸或酶b麦芽糖亍2分子匍萄糖多糖：（C6H10O5） n十 nHQ酸或我 n C6H15O6a淀粉：逹粉葡苞馆，与12显蓝色（CHwO5）n + nHjO-nb纤维素：紆维索佃萄瘵17、氨 基 酸含-COOH和-NH 2氨基 两性d IJt J H -H 1 1C 8 1 t I I tx1J,1,l 1*(. T Rtx X-4- 1. Zl 佥XI 取代反应(成肽反应)：CH： CU COOI 1-1 Ia N P水：卤代烃（一氯烷烃除外）如溴乙烷、溴苯，硝基苯p V P水：烃类如己烷、己烯、苯，酯类，卤代烃（2）可溶于水的：低级

10、（含 C原子数较少的）醇、酚、醛、羧酸等含亲水基的物质3、易挥发液体（低沸点）有机物：乙醇、乙酸、乙醛、乙醚、苯、氯仿（三氯甲烷）、四 氯化碳（卤代烃）三、化学性质：*1、氧化反应：（1 ）燃烧：除了多卤代烃不能燃烧，其他均可。（2）能使酸性高锰酸钾褪色：含 C=C、-C三C-有机物，苯的同系物（苯不可）、醇、醛、 酚，乙二酸（草酸）。（3 ）催化氧化：醇成醛或酮、醛成羧酸匚注：能发生银镜反应（氧化）的物质（或与新制的Cu（0H）2悬浊液共热产生红色沉淀）：醛类（RCHO ）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH ）、甲酸盐（HCOONa ）、甲酸某酯（HCOOR ）。2、属于取代反应范畴的有：包

11、括烷烃、环烷烃、苯及其同系物的卤代、卤代烃的水解、乙 醇卤化、成醚反应、酚类的卤代、硝化、酯化、酯水解等均为取代反应。*3、属于加成反应的有（常见加成物质：B、出、 出0、HC1）:含C=C、C三C的有机物；含苯环的物质，含 -CHO的物质（包括葡萄糖）、酮。（1 ）含C=C、C三C的有机物与卤素单质（不需条件）；（2）含C=C、C三C的有机物与 HX、出0、H2 （催化剂、加热）；（3）苯、含-CH0、酮只与H2加成（催化剂，加热 ），不能发生加聚反应。*4、消去：关键“邻碳要有氢，生成碳碳双键或碳碳三键”（1 ）卤代烃：条件是 NaOH醇溶液、加热（2）醇：条件是浓硫酸、加热*5、能使溴水

12、反应褪色的有机物及其原理：苯酚（取代）、醛（氧化）、含碳碳双键、碳 碳三键的有机物、裂化汽油（加成）。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、 CCI4、氯仿、液态烷烃等（物理变化）。6、能发生 水解的物质：卤代烃（CH3CH2Br）、羧酸盐（CHsCOONa）、酯类（CH3COOCH2CH3） 包括油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）、蛋白质、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖）、多糖(淀粉、纤维素)等，单糖不水解。* 7、主要反应条件及对应的反应：写出物质及对应的反应类型(1 )、 NaOH醇溶液、加热：卤代烃的消去(2) 、 NaOH水溶液、加热：卤代烃的水解、酯的水解、(3)

13、、浓硫酸、加热 ：脱水包括醇的消去、酯化、硝化、分子间脱水成醚等(4) 、光照：烷烃的取代，环烷烃的取代、苯的同系物侧链上的取代(5) 、铁粉或铁屑：苯的同系物苯环上的取代(6) 、催化剂、加热：含 C=C、C三C的有机物与 HX、出0、H2 ；苯、含-CHO、酮与氢 气加成；醇醛的催化氧化。(7) 、水浴加热：银镜反应、酚醛树脂的制备、硝基苯的制备、蔗糖的水解、酯的水解(8) 、普通加热：新制 Cu(OH)2悬浊液，醇的消去是 170C成醚是140C(9) 、稀硫酸：酯的酸性水解、蔗糖淀粉纤维素的水解(10)、无需反应条件：乙烯、乙炔等不饱和烃与溴水；酸性咼锰酸钾氧化烯烃、炔烃、醇、醛、苯的

14、同系物等8、常见的检验有机物的试剂：a水 b酸性高锰酸钾溶液c溴水 d FeCh溶液 e银氨溶液f新制Cu(OH) 2悬浊液,g NaHCO3溶液9、同分异构体分子通式官能团异构分子通式官能团异构CnH 2n+2无Cn H 2n - 6。酚、芳香醇、芳香醚CnH 2n烯烃、环烷烃CnH2nO醛、酮、烯醇、烯醚、环醇、环醚CnH 2n -2炔烃、二烯烃和环烯烃等CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛、羟基酮等CnH 2n +2O醇、醚CnH2n + 1NO 2硝基化合物、氨基酸10、排列-OH中H原子活性强弱顺序：CH3COOH H2CO3并且把下列物质能反应的进行连线：C6H5OHH2O C2H5OH

15、,C6H5OHCH3COOCH3CHONaHCO3a2CO3三、热点方程式书写写出下列4种物质与足量NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式: CH2CICH2CO 0H：h2oClCH2CH2COOH +2NaOH jHOCHzCCOONa +H2O+NaCl乙醇与 NaOH 醇溶液的反应： CICH 2CH2COOH+2 NaO H 宀 CH2=CHCOO Na+Na CI+2H 2OCOOHCH 2OOCH+2NaOHCH 2OHCOONa+HCOONa+H2O-ch2oh+ HCOONra +HpiOCHBr 心隔OH 分别与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液反应Yg NU：O 21H,-1cooNH4coo Nl l4二二二 + 3 iH(6)HOCH 2CH2OH的催化氧化CuHOCH2CH2OH+O2NOHC-CHO+2H 2O(7) NH 2CH2 CH(CH 3)COOH 的聚合反应中門3nNH 2CH2 CH(CH 3)COOH -催化？-NHCH 2 CH CO- n-OH+( n-1)H 2O(8) HOCH 2-CH=CH-COOH