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文档简介

1、第二节离子反应,酸、碱、盐在水溶液中的电离,请观看物质导电性实验,1.物质在水溶液中的导电情况,2.物质在熔融状态下的导电情况,物质的导电性研究,不能,能,能,请观看NaCl在水中的电离过程（微观模拟）,1.电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。,非金属氧化物（CO2、SO2、NO2、P2O5)、非酸性气态氢化物（如NH3）、部分有机物（如蔗糖、酒精） 都是非电解质。,酸、碱、盐、活泼金属氧化物（如Na2O、CaO、MgO、Al2O3)、水都是电解质,电解质、非电解质都应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合

2、物)不是电解质,电解质本身不导电。只有在水溶液或熔融状态下才 能导电。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。,注意：,3.强电解质和弱电解质,问题：为什么相同条件下的HCl 、 NaOH 和NaCl 的导电能力比CH3COOH溶液和NH3 H2O强?,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。,如：强酸 HCl 、H2SO4 、HNO3等； 强碱 KOH、NaOH 、 Ca(OH)2 、

3、Ba(OH)2等； 大多数盐类。,书写电离方程式用“=”,弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。,如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等； 弱碱 NH3 H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；,注意：H2O是极弱电解质,书写电离方程式用 “ ”,NaCl = Na+ +Cl,电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程叫电离。,电解质的电离通常用电离方程式表示,2.电离,3.下列说法正确是（ ）,NaCl溶液在电流的作用下能电离成Na+和Cl- 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质 酸、碱、盐都是强电解质,C,第一组：HNO3 、H2SO4 、HCl 第二组：KOH 、Ba(OH)2 第三组：CaCO3、Al2(SO4)3 、 NH4Cl、NaHSO4,酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物,碱：电离时生成的阴离子全是OH的化合物,书写下列几组物质的电离方程式：,盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+） 和酸根阴离子的化合物,酸、碱、盐的定义,酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合

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