高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键作业3新人教必修2

1、第3节 化学键1NaCl晶体中存在的化学键为A. 共价键 B. 离子键 C极性键 D.非极性键【答案】B 2下列各组物质中既有离子键也有共价键的是A. CaCl2 B. Na2O C. NH3 D. NH4Cl【答案】D【解析】A. CaCl2中只有离子键，A错误；B. Na2O中只有离子键，B错误；C. NH3中只有共价键，C错误；D. NH4Cl是铵盐，既有离子键也有共价键，D正确，答案选D。3下列化学用语正确的是A. 硅的原子结构示意图： B. NH4Cl的电子式：C. KCl的电子式：K D. CO2的结构式：O-C-O【答案】A【解析】A. 硅的原子结构示意图： ，A正确；B. NH

2、4Cl是离子化合物，电子式：，B错误；C. KCl是离子化合物，电子式：，C错误；D. CO2的结构式：OCO，D错误，答案选A。4下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. H2O B. NaCl C. HCl D. KOH【答案】D 5下列化学用语的书写，错误的是A. 氮气的电子式： B. 氯原子的结构示意图：C. HCl的电子式： D. 乙稀的结构简式：CH2=CH2【答案】C【解析】A氮气分子中两个氮原子形成3对共用电子对，氮气的电子式为，故A正确；B氯原子核电荷数、核外电子数都是17，氯原子的结构示意图为，故B正确；C氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物，其

3、电子式为，故C错误；D乙烯分子含有碳碳双键，乙烯的结构简式CH2=CH2，故D正确；故选C。6下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是（ ）A. CO2 B. KOH C. CaCl2 D. H2O2【答案】B7下列有关化学用语表示正确的是()A. 氢氧根离子的电子式： B. NH4Br的电子式：C. Cl的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式：Na Na【答案】A【解析】A. 氢氧根离子的电子式为，A正确；B. NH4Br是离子化合物，电子式为，B错误；C. Cl的结构示意图为，C错误；D. 过氧化钠是离子化合物，电子式为，D错误，答案选A。8下列有关晶体的说法中正确的是A. 氯化钾溶于水

4、时离子键未被破坏 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 晶体中有阳离子必含阴离子 D. 分子间作用力越大，分子越稳定【答案】B【解析】AKCl溶于水时，KCl在水分子作用下发生电离生成钾离子、氯离子，所以离子键被破坏，故A错误；B原子晶体熔沸点与共价键键能成正比，键能越大，熔沸点越高，故B正确；C金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，无阴离子，故C错误；D分子的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故D错误；故选B。9下列有关化学用语使用正确的是A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 丙烷的结构简式为：CH3CHCH3

5、【答案】B点睛：本题考查了离子结构示意图、元素符号、分子式、电子式的书写判断。注意掌握常见化学用语的表示方法，明确分子数与结构简式、结构式的区别。本题的易错点是C，要注意原子的相对大小。10铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A. 溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B. 溶于水做导电实验，观察是否导电C. 熔融状态，做导电实验，观察是否导电D. 测定氯化铍熔点【答案】C【解析】加热熔融只能破坏离子键，不能破坏共价键，所以熔融状态，做导电实验，观察是否导电，弱熔融状态不导电，证明氯化铍由共价键构成，故C正确。点睛：加热熔融只能破坏离子键，溶于水破坏离子键和

6、部分共价键。11下列关于化学键的说法正确的是A. 任何非金属单质分子中一定含有共价键B. 离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键C. 离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键D. MgF2中既含有离子键又含有共价键【答案】C【解析】A非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D错误；B离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故B错误；C离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故C正确；DMgF2中既只含有离子键，不含有共价键，故D错误；答案为C。12下列物质晶

7、体类型和化学键类型完全相同的是A. MgCl2 NaOH B. HCl SiO2 C. NaOH NH4Cl D. 红磷 金刚石【答案】C【解析】AMgCl2中只含离子键，NaOH中含共价键和离子键，均为离子晶体，但化学键类型不完全相同，故A不选；BHCl 和SiO2 均只含共价键，但HCl属于分子晶体，SiO2是原子晶体，故B不选；CNaOH和NH4Cl 中均共价键和离子键，均为离子晶体，故C选；D红磷 和金刚石均含有非极性共价键，但红磷是分子晶体，金刚石是原子晶体，故D不选；故选C。13下列说法正确的是A. 含有共价健的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键C. 离子化

8、合物中只含有离子键 D. 有化学键断裂的变化一定是化学变化【答案】B点睛：物质的类别与化学键之间的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。14下列电子式书写正确的是:A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.两个氮原子

9、之间有3对共用电子对，正确的是，故A错误；B.铵离子的电子式需要使用中括号，正确的是，故B错误；C.水是共价分子，原子之间形成共价键，正确的是，故C错误；D.正确。故选D。点睛：书写电子式首先需要区分共价分子和离子化合物，前者原子间形成共价键，后者阴阳离子之间形成离子键。简单说来，含有金属离子、铵离子的化合物一般是离子化合物。15下列变化过程中，只破坏共价键的是 ()A. I2升华 B. 粉碎食盐C. HCl溶于水 D. 闻到NH4HCO3刺激性气味【答案】C【解析】A碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；B粉碎食盐破坏的是氯离子和钠离子间的离子键；C氯化氢是共价化合物，当它溶于水时，分子中

10、的共价键被破坏，所以C正确。D碳酸氢铵易分解生成氨气，所以可以闻到碳酸氢铵有一种刺激性气味，碳酸氢铵分解时既有离子键被破坏，也有共价键被破坏。16下列物质是一般认为是共价化合物的为 ( )A. Cl2 B. KCl C. CaCl2 D. AlCl3【答案】D 17下列说法正确的是 （ ） 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性SC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A. B. C. D. 【答案】A【解析】离子化合物一定含离子

11、键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故正确；元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误； 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确； 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；故选A。点睛：本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不

12、能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是。18下列说法正确的是共价化合物一定含共价键，也可能含离子键离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物含金属元素的化合物不一定是离子化合物固态不导电、熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A. B. C. D. 【答案】C【解析】含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故错误；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；含金属元素

13、的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误；正确，故答案为C。19下列说法正确的是A. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同B. 氯化铵受热固体消失和千冰升华只需克服分子间作用力C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低D. HC1气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同【答案】C20下列关于化学键的说法正确的是（）A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 非极性键只存在于

14、双原子的单质分子中C. 相邻原子之间强烈的相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中【答案】C【解析】A、化学键只存在于分子内相邻原子之间，选项A错误；B、相同原子之间形成的共价键为非极性共价键，不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2中的氧原子之间形成非极性共价键，选项B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，选项C正确；D、离子化合物中可以存在共价键，如氢氧化钠中的氢原子与氧原子之间形成共价键，选项D错误。答案选C。21下列说法错误的是A. 含金属元素的离子可能是阴离子B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D. 用坩埚钳夹住仔细打磨

15、过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落【答案】C 22假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为X，则W gRm所含中子的物质的量为( )A. (AXm) mol B. (AXm) molC. mol D. mol【答案】C【解析】Rm-离子有x个电子，电荷数为m，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-m；中子数=质量数-质子数=A-(x-m)=A-x+m，离子的物质的量为mol，则中子的物质的量为 (A-x+m)mol，故选C。点睛：本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，

16、不变的是核内质子数，在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数。23氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是 （ ）A. NH4H是由NH和H构成的B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H中的H半径比锂离子半径大D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性【答案】D【解析】ANH4H是离子化合物，由NH和H构成，故A正确；BNH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，故B正确；CH-离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H-离子半径比锂离子半径大，故C正确；DNH4H溶于水后，生成NH3H2O的溶液显

17、碱性，故D错误；答案为D。24石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如右图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3C. 石墨烯含有极性共价键和非极性共价键D. 石墨烯的熔点比C60的熔点低【答案】B【解析】A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60都是碳的单质，它们互为同素异形体，所以A不正确；B. 石墨烯中每个碳原子形成共价键数=，所以碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3，B正确；C. 石墨烯只含有碳碳键，所以只含有非极性共价键，C不正确；D. 石墨烯的硬度极大，

18、甚至超过了金刚石，说明其中的碳碳键键能很大，其熔化时要破坏共价键，而C60是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以石墨烯的熔点比C60的熔点高，D不正确。25下列说法中错误的是A. 离子化合物中可能含有共价键B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D. 元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料【答案】C 26下列说法正确的是( )A通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D化学键是相邻分子之间的

19、强烈的相互作用【答案】C【解析】A同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化，故A错误；B水分子间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，与O、S的非金属性强弱无关，故B错误；C熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故C正确；D化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，分子间的作用是分子间作用力，故D错误；答案为C。27对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：（1）不存在化学键的是_（2）属于共价化合物的是_（3）属于离子化合物的是_ （4）既含离子键，又含共价键的是_【答案】

20、Ne HCl、H2SO4 NaOH、NaCl、NH4Cl NH4Cl、NaOH【解析】HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石HCl中只含共价键，属于共价化合物；H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；NaCl钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；Ne为单原子分子，不含化学键；N2中只含共价键，属于单质；碳与碳间形成共价键（1）不存在化学键的是，故答案为：Ne；（2）属于共价化合

21、物的是、，故答案为： HCl、H2SO4 ；（3）属于离子化合物的是、，故答案为：NaOH、NaCl、NH4Cl ；（4）既含离子键，又含共价键的是，故答案为：NaOH、NH4Cl28下列五种物质中H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_ ，既存在共价键又存在离子键的是_ 。（填写序号）【答案】 29现有几种物质NH4Cl Na2S Na2O2 H2S CO2 MgCl2回答问题：（1）中，仅含离子键的是_，既有离子键又有共价键的是_，（以上用数字代码回答）（2）写出NH4Cl Na2O2 CO2三种物质的电子式_【答案】 ； 【解析】（1）NH4Cl中铵根离子

22、与氯离子形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键；Na2S中钠离子与硫离子形成离子键；Na2O2中钠离子与过氧根离子形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键； H2S中氢原子与硫原子形成共价键；CO2中碳原子与氧原子形成共价键；MgCl2中镁离子与氯离子形成离子键；故仅含离子键的是，既有离子键又有共价键的是；（2）NH4Cl的电子式为； Na2O2的电子式为；CO2的电子式为。30A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为21的化合物M与原子个数比为31的化合物N。已知F的单质

23、为淡黄色固体，E元素在地壳中含量居第2位，D为金属。(1)写出下列元素符号：A_，B_，E_。(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式_。(3)写出F在元素周期表中的位置_。(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式_。【答案】 H C Si SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 第三周期第VIA族 (3)F为S元素，处于周期表中第三周期A族；(4)H、O、Na形成化合物NaOH为离子化合物，其电子式为。点睛：注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，明确离子化合物中阴离子需要标出最外层电子，阳离子直接用离子符号表示，书写时首先判断物质的类型，是共价化合物还是离子化合物，共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身；复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等