高中化学第二章化学反应与能量化学反应的限度及其应用同步练习新人教必修

1、第2课时化学反应的限度及其应用一、单项选择题 1对化学反应限度的叙述错误的是()。A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度与反应速率无关 D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2下列关于化学平衡的说法中，正确的是()。A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D当达到化学平衡时，正逆反应均已停止3在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/min012345n(NO)/mol

2、0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是()。A3 min B1 minC2 min D0 min4下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()。提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入适量空气A B C D5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()。A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3

3、)3v正(H2O)6在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()。A容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C单位时间内有n mol A2消耗，同时就有2n mol AB生成D单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有2n mol AB分解7把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是()。AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断8把镁条投入到盛有盐酸的敞口容

4、器里，产生H2的速率如图234所示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。影响反应速率的因素有()。图234A B C D二、双项选择题9在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡的是()。A混合气体的压强 BD的体积分数CB的物质的量 D气体的总物质的量10一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如图235所示，下列判断正确的是()。图235At1时刻，v(正)v(逆) Ct3时刻，v(正)v(逆) Dt4时刻，v(正)v(逆)三、非选择题11某温度时，在2

5、 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图236所示。由图中数据分析：图236(1)该反应的化学方程式：_。(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_ _(写出具体表达式)。(3)3 min后图中曲线所表示的含义是_。12一定条件下，可逆反应2AB3C4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是()。正反应速率逆反应速率Av(A)4 mol/(Lmin)v(B)2 mol/(Lmin)Bv(B)1 mol/(Lmin)v(C)3 mol/(Lmin)Cv(C)3 mol/(Lmin)v(D)4 mol/(Lmin)Dv(D)2 mol/(Lmin)v(C)3 mol/(Lm

6、in)13.图237是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是()。图237A.t1时，只有正方向反应B.t2时，反应达到平衡C.t2t3，反应不再发生D.t2t3，各物质的浓度相等14把6 mol A和5 mol B两气体通入容积为4 L的密闭容器中，一定条件下发生放热反应3A(g)B(g)2C(g)xD(g)。5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。下列说法中正确的是()。A降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率

7、为0.15 mol/(Lmin)DB的转化率为25%15某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度都为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应物A在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。(2)在

8、实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_(填“”、“”或“”，下同)v1，且c3_1.0 mol/L。16某固定容积的2 L密闭容器中进行反应N23H22NH3。起始时加入的N2、H2、NH3均为2 mol, 5 min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3 mol，求：(1)这5 min内用N2来表示该反应的反应速率(请写出计算过程，下同)。(2)求平衡时H2的物质的量浓度。(3)平衡时容器的压强为初始时的几分之几？第2课时化学反应的限度及其应用1B2.B3.A4.C5.A

9、6.D7B解析：反应开始时，正反应最大且逐渐减小，逆反应速率为零且逐渐增大，直至达到化学平衡，正逆反应速率相等。8C解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，实质是镁与H间的置换，与Cl无关；镁条的表面积越大，接触的盐酸就越多，反应速率自然越大；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使溶液温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，盐酸浓度不断减小，即H浓度不断减小，反应速率会逐渐减慢。9BC解析：此反应方程式两边气体分子数相等，则混合气体的压强和总物质的量在平衡前后均始终保持不变，故不能用压强和气体的总物质的量来判断反应是否达到平衡。10BD11(1)Y2Z3X(2)v(X)0.1 mol/(Lmin)(3)在此条件下该反应已达到化学平衡12D解析：将所有正逆反应速率换算为用同一种物质表示的逆反应速率，再比较v(正)是否与v(逆)相等。13B14.C15(1)0.013(2)1.0加入催化剂(3)16(1)5分钟内由NH3表示该反应的反应速率v(NH3)0.1 mol/(Lmin)v(N2)v(NH3)0.05 mol/(