高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时测试题3鲁科选修4

1、第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第2课时一、选择题1. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达终点时所用盐酸的量应是A10mL B5mL C大于5mL D小于5mL225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变3在常温下，将pH1的HCl溶液与pH3的HCl溶液等体积混合后，

2、溶液的pH最接近A1.7 B2 C3.3 D1.34常温下，甲溶液的pH4，乙溶液的pH5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H)之比不可能的是（ ）A110 B101 C1105 D215常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A. 溶液中c(H+)=1.010-2molL-1B. 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-12molL-1C. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4D. 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性6现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水

3、稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液7下列说法正确的是A常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低C25时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHD100时，将pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性8现有两瓶温度分别为15和35，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为Ac（H+） Bc（OH-）CKW D水电离的氢离子浓度c水（H+）9准确移取2000mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用01000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正

4、确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小10已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：Aa=bB混合溶液的 pH 值为 7C混合溶液中C(H)=D混合溶液中，c(H)c(B)=c(OH)c(A)11将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。A. 8.3 B

5、. 8. C. 9 D. 9.712 pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:913常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 （ ）A1.7 2.0 C12.0 D12.414将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性二、非选择题15. NaClO和KAl(S

6、O4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH7，用离子方程式表示原因_；（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_；（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_；（4）常温下，pH11的NaClO溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的HClO溶液中，水电离出来的c(H)_；（5）已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母) ；A向水中加入

7、NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体（6）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n(填“”、“”或“”) ；（7） 在25 时，将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，则c(HA)c(A) molL1。16. 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、OH、Cl、SO已知：A、C溶液的pH

8、均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(1)A是_，B是_(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系： ；(2)25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中：c(H)c(OH)_(填微粒浓度符号)=_(用含有a的关系式表示) ；(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_；(4)在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL1的盐酸，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体

9、积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _；(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010) ；(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前

10、有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测酸溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出17. 按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH,则液态NH3电离的方程式是_；（2）某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=_；（3）若在0.10 molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时

11、溶液中的H+浓度是 ，在0.10 molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_(已知KspCu(OH) 2=2.2x10-20）；（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“、=”表示）。18. 在温度T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，向该溶液中逐滴加入pHb的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的

12、体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006（1）依据题意判断，T _25 (填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw_；（2）b_，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_；（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀量正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_。19. 根据题意，完成下列问题。（1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH= ，若将pH=5的硫酸溶

13、液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)= ；（2）某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= ；（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=_；（4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=_，若所得混合溶液pH=12，则a：b=_。参考答案1. 【答案】 C【解析】按照酸碱

14、恰好中和反应进行计算，当二者恰好完全反应时消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，选C。2【答案】B【解析】A向水中加入少量稀氨水，是弱碱，部分电离，电离出C（OH-）的能力比水强，所以溶液中C（OH-）浓度增大，A错误； B向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强电解质完全电离，电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，c（H+）增大，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，B正确；CCH3COOH为弱酸，电离出C（H+）能力比水强，平衡逆向移动，c（H）

15、增大；D常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，-H 0，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lgH+，氢离子浓度越大，pH值越小，D错误；3【答案】D【解析】设两种酸的体积都是1L，将pH1的HCl溶液与pH3的HCl溶液等体积混合后，氢离子浓度（0.1+0.001）/2，约0.05 molL-1 ，氢离子浓度的负对数即pH，pH最接近1.3 D正确。4【答案】D【解析】水电离出的c(H)=c(OH)，假设甲乙都是酸，甲溶液中水电离出c(H)=c(OH)=Kw/c(H)=1014/104=1010molL1，乙溶液中水电离出的c(H)=c(OH)=Kw/c(H)

16、=1014/105=109molL1，两者的比值1010：109=1：10；假设都是盐，水电离出c(H)的比值为104：105=10：1；假设甲溶液为酸，乙溶液为盐，两者比值为1010：105=1：105；假设甲为盐，乙为酸，两者比值为：104：109=105:10；综上所述，选项D正确。5【答案】D【解析】ApH2的盐酸溶液中c(H+)1.010-2molL-1，A正确；B此溶液中由水电离出的c(OH-) =1.010-12molL-1，B正确；C加水稀释100倍后，c(H+)1.010-4molL-1，溶液的pH4，C正确；D氨水是弱碱，加入等体积pH12的氨水后，氨水过量，溶液呈碱性，D

17、错误，答案选D。6【答案】C【解析】常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，则：ApH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+），A错误；B加入10mL的水进行稀释，混合后c（H+）=0.001mol0.02L0.05mol/L0.01mol/L，B错误；C加水稀释成100mL，c（H+）=0.001mol0.1L0.01mol/L，C正确；D加入10mL0.0

18、1mol/L的盐酸，混合后，c（H+），D错误；答案选C。改变强酸溶液的pH有多种方法，如酸碱中和、加水稀释或加入不同pH的酸溶液，但必须首先搞清楚pH变化1，溶液中H+溶液变成了原来的10倍或十分之一，在这样的理论基础上结合公式计算出混合或稀释后溶液里H+的浓度，就容易多了，本题难点是B选项，用水稀释是扩大10倍，即由1mL变为10mL，而不是加10mL的水，不认真理解很容易选错。7【答案】C【解析】A醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4，A错误；B用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低，例如测定氯化钠溶液时，B错误；C25

19、时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液恰好反应时生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液显碱性，如果至pH=7，则产生一定过量，V醋酸VNaOH，C正确；D100时Kw1012，将pH =2的盐酸（浓度为0.01mol/L）与pH =12的NaOH溶液（浓度为1mol/L）等体积混合，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，D错误，答案选C。8【答案】A【解析】试题分析：A、pH1，则溶液中氢离子浓度均是0.1mol/L，A正确；B、氢离子浓度相等，Kw不同，所以氢氧根浓度不同，B错误；C、升高温度促进电离，水的离子积常数增大，C错误；D、水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，二者不同，D错误，答案选A。9【答案

20、】B【解析】A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D错误，答案选B。酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指

21、示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH的物质的量相等，C标V标= C待V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。10【答案】C【解析】A、不清楚酸和碱是否是强电解质，如果两者是强电解质，溶液呈现中性，即a=b，如果属于弱电解质，则ab，故错误；B、没有说明温度，如果温度是100，此时溶液显碱性，故错误；C、溶液显中性，说明c(H)=c(OH)，根据水的离子积，因此有：c(H)=，故正确

22、；D、此关系式是溶液显电中性，不是呈中性，故错误。11【答案】D【解析】pH=8的NaOH，C（OH-）=10-6 pH=10的NaOH，C（OH-）=10-4所以：等体积混合后，C（OH-）混=（10-6V+10-4V）/V+V ；C（OH-）C（H+）=KW ,C（H+）=10-14/（10-6+10-4）, PH=-lgC（H+）=9.7, 因此D正确。12【答案】D【解析】pH=13的强碱溶液，C（OH-）=10-1，pH=2的强酸溶液，C（H+）=10-2，所得溶液的pH=11, C（OH-）=10-3设V1 和 V2，则（10-1V1-10-2V2）/ （V1+ V2）= 10-3

23、,解之得：V1/ V2=1:9,答案D对。13【答案】B【解析】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O, 根据反应关系：H2SO4-2NaOH；结合题意条件，硫酸过量0.005 molL1（溶液体积为原来2倍），溶液中c（H+）=0.0052=0.01， PH=-lgC（H+）=2,答案B14D【解析】水的电离过程是一个吸热过程，温度升高，溶液中C（H+） C（OH_）均增大，水的离子积增大，但是C（H+）= C（OH_），溶液仍为中性，A、因此D正确。15【答案】（1）ClOH2OHClOOH（2）漂白（3）Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)3（4）103molL1；10

24、11molL1（5）D（6）（7）0.3molL1【解析】（1）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-；（2）NaClO具有强氧化性，可用于漂白；（3）向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO-发生互促水解反应，离子方程式为Al3+3ClO-+3H2O3HClO+Al(OH)3；（4）NaClO为强碱弱酸盐，pH=11的NaClO溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，c(H+)=10-11mol/L，NaClO中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c(OH-)为10-3mol/L；在pH=3的HCl

25、O溶液中，c(OH-)=10-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c(OH-)=c(H+)为10-11mol/L；（5）A向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；B向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；C加热至100，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；D向水中加入(NH4)2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；故答案为D；（6）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水；（7）将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，根据物料守恒可知n(HA

26、)+n(A-)=0.3mol，则c(HA)c(A)0.3mol1L=0.3molL1。水的电离平衡的应用，属于高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，因此在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离。16【答案】(1)CH3COONa NH4Cl CH3COO+H2OCH3COOH+OH H2OH+ OH(2)c(NH3H2O) 、( 10-a10a14)molL1(3)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH4+)c(H)(4)14 (5)2

27、.010-5 510-3 (6)ab【解析】：有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)；A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠；(1)通过以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl；在CH3C

28、OONa溶液中存在CH3COO的水解平衡和水的电离平衡，水解反应式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH，水的电离方程式为H2OH+ OH；(2)根据溶液中电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据溶液中物料守恒得 c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Cl-)，将两个等式相减得c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-)，c(H)c(OH)c(NH3H2O)=10-a-10a-14；(3)根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中

29、氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)c(Ba2+)=c(Cl-)c(NH4+)c(H+)；(4)混合溶液的pH=11，则溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=10-3 mol/L，设氢氧化钡的体积为X，盐酸的体积为Y，c(OH-)=10-3 mol/L，X：Y=1：4；(5)当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.010-5mol/L，依据Ksp(AgCl)=2.010-10，计算得到c(Ag+)=2.010-5mol/L；此时溶液中c(CrO42-)=5.010-3

30、mol/L；(6)a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，故a正确；b碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，故b正确；c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，可知c(待测)无影响，故c错误；d锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏小，故d正确；故选ab。明确物质的性质是推断化合物的关键，本题的难点是判断溶液中离子浓度大

31、小的比较，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答，根据酸碱反应后溶液的pH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系。17【答案】（1）2NH3 NH4+ + NH2-（2）110-14 1：10（3）0.2molL-1 22x10-8molL-1（4）V2V1=V3【解析】（1）液态NH3电离的方程式是2NH3 NH4+ + NH2-；（2）某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液0.01mol/L ， pH=12，则，则该温度下水的KW=；混合液为中性则Va：Vb=，Va：Vb=1：10；（3）若在0.10 molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，根据电荷守恒，溶液中的H+浓度是0.2molL-1；pH=8，KspCu(OH) 2=2.2x10-20，则2.2x10-20，c（Cu2+）=22x10-8molL-1；Ba(OH)2、NaOH是强碱，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH溶液消耗盐酸的体积相同。NH3H2O是弱碱，中和相同体积，相同pH的NH3H2O、NaOH消耗盐酸的体积，氨水大于氢氧化钠，所以V2V1=V3。18. 【答案】(10分)（1）大于 KW=