高中化学第三章物质在水溶液中的行为单元测试题鲁科版选修

1、第三章物质在水溶液中的行单元测试题2一、选择题1电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B. a、b、c三点溶液的pH: bcaC. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大2物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是（ ）A. 常温下水电离

2、出的c(H+)=11010 molL-1的溶液中：Na、Cl、S、SO3B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO3、ClO、AlC. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、CO3、Cl、NH4D. 无色透明溶液：K、HCO3、SO4、Fe3下列离子方程式表达正确的是（ ）A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ H2O2 +2H+= 2Fe3+2H2OB. 用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClOD. Na2S溶于水呈碱性：S2-+ 2H2OH2S +2OH-4常温下，一定

3、体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的Na0H溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A. c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) B. c(Na+)=10-2molL-1C. c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+) D. c(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)5下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-B. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、Br-C. 能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D. 澄清透明的无

4、色溶液中：ClO-、MnO4-、A13+、SO42-6有关AgCl的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）A. 达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C. 升高温度时，AgCl的溶解度增大D. 向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体7常温下，用0.1molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. 图像中b、d两点溶液的pH是用广泛pH试纸测定的B. b点：c(Na+)c(H2PO4)c(HPO42)c(H+)c(PO43)c

5、(OH)C. d点：c(OH)=c(H+)+2c(H2PO4)+c(HPO42)D. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、CO32B. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl、NO3C. =106的溶液中：K+、Na+、I、SO42D. c(ClO)=1.0 molL1的溶液中：Na+、K+、S2、SO42925时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数一lg c(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，KspCu

6、(OH)22，下列说法正确的是 （ ）A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)2=10-15.1B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu010下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是 （ ） 选项实验操作现象结论或解释A将稀盐酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中，边加边震荡，红色变浅并接近消失有硅酸胶体生成B氯化钠晶体导电实验不导电 晶体不存在离子CAgI悬浊液中滴入Na2

7、S溶液固体变黑Ksp(Ag2S)KSP(AgI)D测量H2CO3的电离常数Ka1ka2H2CO3一级电离常数产生的H+对二级电离起抑制作用A. A B. B C. C D. D11溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7 mol时，发生的离子反应为：Al34OH=AlO2H2OC. 溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3D. n(H

8、)n(NH)n(Mg2)24112常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ） A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C. c点溶液，存在c(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等13下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 将金属Na加入冷水中：2NaH2O2Na2OHH2B. 过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱

9、：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-B. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+C. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OD. Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2O二、非选择题15IX、Y是相邻周期、相邻主族的短周

10、期元素，且原子序数XY填写下列空白：（1）若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是 ；写出实验室制备Y2H4的化学方程式 ；（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+GY2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）上述反应式中的G不可能是 （填标号）；ANH3 BCO CCH3CH2OH25时，往a molL1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01molL1H2XO4溶液（乙），当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性

11、（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 ；甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=b kJ/mol，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图

12、所示：（1）反应热b 0 （填“”或“”）。（2）若反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA= ，B点的平衡常数KB KA（填“”或“”或“=”） ；（3）为提高CO转化率可采取的措施是 、 （答出两条即可）。16化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式_，国际上最新采用“饱和

13、亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_；（2）氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_。实验室可利用如右图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_；（3）三硅酸镁(Mg2Si2O8nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_，将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1L-1NaOH

14、溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8nH2O的n值为_。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 gmol-1)17X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。（1）L的元素符号为_，M在元素周期表中的位置为_；（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_，该三种酸同温同浓度的前提下，电离平衡常数最小的是_；（填化学式）（3）Y的最高价氧化物的电子式为

15、_，原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_；X与Y能形成多种化合物，其中一种含有10电子的化合物是_，该化合物可与氧气在碱性溶液的条件下形成原电池供能，写出负极涉及的电极方程式_；（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。18某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCO32-NOSO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上

16、灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) ；.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化；.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号) ；（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ；（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式_；（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号) ；（5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到

17、的固体质量为_g。19某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ，ab段发生反应的离子 ，bc段发生反应的离子方程式 （2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为 。20电离平衡常数是衡量弱电解质

18、电离程度的量。已知如下表数据（25 ）：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 时，等浓度的三种溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_(填写序号)（2）25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ _；（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是 ；Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)ba,故B错误；C、将a、b两点溶液混合，由于醋酸浓度大于氢

19、氧化钠浓度，反应后醋酸过量，溶液显酸性，则溶液中：c(Na+)c(R-)c(OH-)c(H+)，C正确；D根据B中分析可知常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等，D正确；答案选B。13【答案】C【解析】A. 将金属Na加入冷水中： 2Na2H2O2Na2OHH2，A错误；B. 过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，B错误；C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱生成碳酸钙碳酸氢钠和水：Ca2HCO3OHCaCO3 H2O，C正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2+ + 2OH +2H+ + SO42 BaSO4 + 2H2O，D错误，答案选C。判断离子方程式正

20、确与否的方法一般是：检查反应能否发生。检查反应物、生成物是否正确。检查各物质拆分是否正确。检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。检查是否符合原化学方程式。选项D是解答的易错点，注意反应物或产物的配比是否正确。14【答案】B【解析】A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O，A错误；B. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+，B正确；C. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：HCO3+NH4+2OH-NH3+CO32+2H2O，C错误；D. Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度NaHSO4溶液，当

21、溶液中的OH-恰好反应一半时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，即：Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O，D错误，答案选B。点睛：掌握相关物质的性质和反应物用量是解答的关键，离子方程式错误的考查方式有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大

22、小，注意隐含因素等。15【答案】（1）2Al（s）+Fe2O3（s）2Fe（s）+Al2O3（s）H852kJmol1；CH3CH2OHCH2CH2H2O。（2）B；Kb。4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；H2；（1）。（2）1； （3）减小投料比、降低温度、增大压强、分离出CH3OH。【解析】X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数XY，X处于第三周期、Y处于第二周期。若X为金属元素，Y为非金属元素，则X为Al、Y为C元素，Y2H4为乙烯；（1）发生反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，每消耗13.5g Al放热213kJ，则2molAl参加反应放出热量为213kJ85

23、2kJ热量，热化学反应方程式：2Al（s）+Fe2O3（s）2Fe（s）+Al2O3（s）H852kJmol1；实验室利用乙醇在浓硫酸、170条件下发生消去反应制备乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2CH2H2O。（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，第二周期中只有N元素最高价含氧酸为强酸，故Y为N元素，则X为S元素；反应中N元素化合价降低，发生还原反应，故G具有还原性，再结合元素守恒可知，G应含有H元素，所以G不可能是CO，答案选B；25时，往a molL1的NH3的水溶液（甲）中滴加0.01molL1H2SO4溶液（乙），根据电荷守恒：2c(SO42)+c(OH)c(NH4+)

24、+c(H+)，溶液显中性时c(H+)c(OH)，则c(NH4）2c(SO42)，c(OH)107mol/L，等体积混合硫酸根离子的浓度变为原来的一半，则c(NH4+)2c(SO42)20.005molL10.01molL1，故混合后溶液中c（NH3H2O）0.5amolL10.01molL1=（0.5a0.01）mol/L，则电离平衡常数Kb。依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生

25、成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H+2eH2；（1）图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向，正反应为放热反应，b0。（2）若反应的n（CO）起始10mol、投料比为0.5，n（H2）20mol，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L） 0.5 1 0.5平衡量（mol/L） 0.5 1 0.5A点的平衡常数KA 1AB是相同温度下的平衡，平

26、衡常数只随温度变化，所以AB平衡常数相同；（3）为提高CO转化率可采取的措施，可以增加氢气量，提高一氧化碳的转化率，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，依据反应特征和平衡移动原理分析提高一氧化碳转化率的条件是平衡正向进行，即减小投料比、降低温度、增大压强、分离出CH3OH。化学平衡图像题的解题技巧（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外

27、两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。16【答案】（1） CaO+SO2CaSO3， 2CaSO3+O2CaSO4， SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O NH4NO3（3） MgSi3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+（n+1）H2O 6【解析】（1） 煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，反应方程式为CaO+SO2CaSO3，进一步反应生成CaSO4，反应方程式为2CaSO3+O

28、2CaSO4，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，反应方程式为SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3；（2）氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水，即4NH3+5O2 4NO+6H2O；在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，因为一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮，二氧化到可以和水反应得到硝酸，硝酸可以和氨气反应生成NH4NO3（或：硝酸铵）（3） 三硅酸镁中和胃酸（HCl）的化学方程式为：MgSi3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+（n+1）H2O，根据化学方程式，设0.184gMgSi3O8nH2O的物质的量是x，得MgSi3O8nH2O+

29、4HCl2MgCl2+3H2SiO3+（n+1）H2O1 4x 0.050L0.1mol/L-0.030L0.1mol/L解得x=0.0005mol，所以MgSi3O8nH2O的摩尔质量是0.184/0.0005=368g/mol，Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol，所以18n=108，即n=617【答案】（1）Si；第三周期第A族；（2）H2SiO3 H2CO3CSi，所以最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3 H2CO3ac；（2）NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN；（3）B、D；（4）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（5）c(Na+)c(HC2O4-

30、)c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)；（6）0.2。【解析】（1）酸的电离平衡常数越大，当浓度时电离程度就越大，溶液的酸性就越强，其相应的盐水解程度就越小，盐溶液的pH就越小。根据电离平衡常数可知物质的酸性：CH3COOH HCN HCO3-，所以盐NaCN、Na2CO3、CH3COONa水解程度大小关系是：Na2CO3NaCNCH3COONa，盐水解程度越大，水解消耗水电离产生的氢离子的浓度就越大，当达到平衡时，溶液中氢氧根离子的浓度就越大，溶液的碱性越强，pH就越大，所以等浓度的三种溶液(

31、ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为bac；（2）由于在25 时，电离平衡常数：H2CO3HCN HCO3-，所以根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN；（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，二者发生反应：HCN+NaOH=NaCN+H2O，反应后的溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合溶液。在溶液中存在HCN的电离平衡，HCNH+CN-，HCN电离使溶液中c(H+)、c(CN-)增大，溶液显酸性，使c(CN-) c(Na+)；同时也存在CN-的水解作用：CN-+H2OHCN+OH-。水解消耗CN-，产生OH-，是溶液显碱性，使c(CN-)减小，实验测得c(Na+)c(CN-)，说明CN-的水解作用大于HCN的电离作用，因此溶液显碱性。c(OH-)c(H+) ，则A错误；B正确；溶液中c(OH-)很小，远远小于溶液中c(CN-)、c(HCN)，选项C错误；根据物料守恒可得：c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L，实验选项D正确。因此正确选项是BD；（4）浓的Al2(SO4)3溶液电离产生的Al3+和浓的小苏打(NaHCO3)溶液电离产生的HCO3-混合会发生双水解反应，产生氢氧