1984年全国普通高等学校招生考试化学

1、1984 年普通高等学校招生全国统一考试相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137一、（本题共 21分）下列各题均有一个或两个正确答案，请将各题的正确答案的题号（A、B、C、D、 E）填入括号内。若试题的正确答案只有一个，考生填两个者，该题不能得分。如该题有两个正确答案，考生选择一个而且选择正确的，该题得一半分； 如果选择两个答案，其中一个选择错误，则该题不得分。1 15题每题 1分， 16 18题每题 2分。1在相同条件下，0.1摩尔的镁和 0.1摩尔的铝分别和足量的稀盐酸起反应后A 镁放出的氢气多B铝放出的氢气多C镁和铝放出的氢气一样多D铝不放出氢气E

2、不能比较2把氨气通入稀盐酸中，当溶液的pH值等于 7时A溶液中 NH 3H 2O 过量B溶液中盐酸过量C氨和盐酸中的氯化氢等摩尔混和D溶液中有白色沉淀析出E溶液变色3向纯水中加入少量的硫酸氢钠（温度不变），则溶液的A pH 值长升高B酸性增强C水中 H与 OH 的乘积增大D OH 离子浓度减小EpH 值不变4若要除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中A 加入适量氯化钠B加入适量溴化钾C通入氯气D通入溴蒸气E加入硝酸钠溶液5把水滴入下列物质中 ,能产生气体的是A 硝酸钠B纯碱C过氧化钠D 电石E硫酸钾6在相同的温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1 和 Q2 表示：2 H2(气) + O2(气)

3、= 2 H 2O(气) + Q1；2 H2(气) + O 2(气) = 2 H 2O(液 ) + Q2。则AQ1 Q2B Q1= Q2C Q1 Q2D Q1 和 Q2 无法比较E Q2=1/2 Q 17用准确称量的氯化钠固体配制1.00 M NaCl 溶液时，要用到的仪器是A 坩埚B分液漏斗C容量瓶D 烧瓶E胶头滴管8在溶液导电性实验装置里，分别注入20毫升 6 M 醋酸和 20毫升 6 M氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则A 灯光明暗程度不变B 灯光变暗C灯光明暗程度变化不明显D灯光变亮E完全不亮9将磷矿石 Ca3(PO4)2 加工成过磷酸钙的主要目的是A 增加磷的百分含

4、量B 使它性质稳定,便于贮存、运输C使它转化为较易溶于水的物质D 施用时肥分不易流失E有利于改良土壤110油脂的硬化是油脂进行了A氢化反应B 氧化反应C加成反应D水解反应E加聚反应11用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是A 把生铁提纯，除去生铁中的各种杂质B 加入各种合金元素，改善生铁的性能C用还原剂把氧化亚铁还原成铁D适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质E生成的炉渣可制水泥、磷肥12下列物质由于发生化学反应，既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是A 苯B甲苯C已烯D已烷E氯化钠13下列变化属于氧化-还原反应的是A 碳酸钙受热放出二氧化碳B以二氧化锰为催化剂,氯酸钾分解放出氧

5、气C氯化铵受热分解,放出氨气和氯化氢气D金属铝溶于氢氧化钠溶液中放出氢气E固体氯化钠与浓硫酸反应,放出氯化氢气14下列各种溶液混和后加酸，有沉淀生成的是A 碳酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸B氯化钡溶液和硝酸钠溶液加足量稀硫酸C氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液加足量稀硝酸D硫代硫酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸E氢氧化钙溶液和氯化铜溶液加足量稀盐酸15在 25时， 0.1M 某弱酸的电离度为 1%，这溶液的 pH 值是A 3B 1C 5D 1.3E 1116欲制备干燥的 CO2 ，所需要的药品是A碳酸钙、盐酸、浓硫酸B 碳酸钙、浓硝酸、生石灰C碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠(固体 )D碳酸钙、盐酸、碱石灰E

6、碳酸钠、盐酸、稀硫酸17下列各种说法中正确的是A 在磷酸钠溶液中， Na 离子浓度是 PO 43离子浓度的 3倍B乙炔分子中碳碳原子之间叁键的键能是乙烷分子中碳碳原子间单键键能的3倍C在铜和稀硝酸反应配平的方程式中，被还原的硝酸的摩尔数是未被还原的硝酸的摩尔数的3倍D pH = 3 的稀盐酸中的 H +离子浓度是 pH = 1 的稀盐酸中 H 离子浓度的 3倍E 0.3 M 盐酸中 H+离子浓度是 0.1 M盐酸中 H离子浓度的 3倍18下列各组实验中反应最快的是反应温度参加反应的物质组号（）22 324H 2O体积Na S OH SO2体积（ mL） 浓度（ M ）体积（ mL ）浓度（ M

7、）（ mL ）A 0100.1100.10B1050.1100.15C1050.150.110D 3050.150.110E3050.250.210二、（本题共18分）1化合物 YX 2 、ZX 2 中， X 、Y 、Z 都是前三周期元素， X 与 Y 属同一周期， Y 是 Z 的同族元素， Y 原子的最外层中P 亚层电子数等于前一电子层电子总数。X 原子最外层的 P 亚层中有一个轨道是充填了两个电子的，则X的电子排布式为； Y 的电子排布式为； Z 的电子排布式为。而 YX2的分子式是，电子式是，它是分子（填极性分子或非极性分子），它的晶体类型是晶体。ZX 2 的分子式是，它的晶体类型是晶体

8、。YX 2 的熔点、沸点比 ZX 2 的。2晶态氯化钠是晶体。 晶体中， 每个钠离子周围有个氯离子， 每个氯离子周围有个钠离子，钠离子半径比氯离半径。在氯化物 MCl 中， M 在第六周期，是钠的同族元素， 该晶体中每个阳离子周围有个氯离子。钠的金属性比 M。氯化钠的电子式是，熔融后电。3在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成 SO3：2 SO2 + O22SO3+47 千焦在生产中，常用过量空气是为了；加热到 400 500可以；常用浓硫酸而不用水来吸收SO3是由于；尾气中的 SO2必须回收是为了。4在下图中的电解浓 CuCl 2水溶液的实验装置中。 通电后，在极附近放出的气，能使湿润的淀

9、粉碘化钾试纸变蓝。若放出的气体体积是 224毫升（标准状况下），则析出金属的质量是克，电解总的化学方程式是：。5将三氯化铁固体放入一定量蒸馏水中，溶液发生浑浊，欲得澄清透明的溶液，应加入。6某学生用乙醇与浓硫酸加热来制取乙醚时，结果得到的产物主要是乙烯，这主要是由于。在制乙炔的实验中，在试管里加完所需药品后，立即把一团疏松的棉花塞进试管上部，然后再用带尖嘴玻璃管的塞子塞住，这主要是为了。7用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗就装盐酸，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏；若锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测的氢氧化钠溶液来润洗，然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液，结

10、果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏。三、（本题共10分 )31在实验室中若用 FeSO4溶液、 NaOH 溶液、 HCl 溶液、空气和水，制取少量纯净的FeCl3，写出各步反应的化学方程式（不要求叙述操作过程）。2向硫酸钾铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，写出离子方程式。3配平以下反应的化学方程式（在方格内填写正确系数）（1）NH3+O2催化剂 ,NO +H 2O（2）KI +KIO3+H2SO4 =K 2SO4 +I2 +H2O四、 (本题共 13分 )1用 Na2CO3 、BaCl 2和 HCl 溶液作试剂，除去NaCl 溶液中含有的少量Ca 2 和 SO 42-离子。每种试剂不得重复用两次，提

11、纯过的溶液中除了Na、 Cl 、 H 和 OH离子外不得遗留任何其它离子（提示：由于反应终点较难控制，要使离子完全沉淀，所加的试剂必须是过量的，并须将每步反应生成的沉淀物及时过滤出去）。写出加试剂的次序和各步反应的离子方程式。2有一种不溶于水的固体物质A ，A 与氢气起反应生成化合物B， A 与氧气起反应生成化合物C。 B和 C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体物质A 。将 A 和铁粉混和后加热，生成不溶于水的黑色物质D。 D 溶于稀盐酸，产生气体B ，B 使湿润的蓝色石蕊试纸变红。指出 A 、 B、C、 D各是什么物质（用分子式表示），并写出各步反应的化学方程式。A：；B：；C：； D：

12、。五、（本题共 14分）1今有 A 、 B两种含碳、氢、氧三种元素的链烃衍生物，它们具有相同的百分组成。A的分子量是 44，B 的分子量是 88。A 能发生银镜反应，而B 不能。把 A 加入新制的氢氧化铜中并加热到沸腾，有红色沉淀产生并生成有机物C。 B在无机酸催化作用下水解后生成C和 D。 D在加热和有催化剂（Cu或Ag ）存在的条件下，能够被空气氧化生成A 。C的钠盐（无水）和碱石灰混和后加热，可得到一种分子量为16的气态烷烃。（1）写出有机物A 、 B、 C、D 的名称和结构简式选项名称结构简式ABCD（2）写出下列各反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。微热（）有机物 A +银氨溶

13、液Cu 或 Ag ,（）有机物 D + O 2（）有机物 C + 有机物浓 HSO ,24（）的钠盐(无水 ) + 碱石灰42某有机物的分子式是C3H 4O2，它的水溶液显酸性，能跟碳酸钠溶液反应，又能使溴水褪色。这种有机物的结构简式是：。3写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），注明有机反应的类型。（1）苯+ 浓硝酸和浓硫酸的混合酸60 c（ 2）硬脂酸甘油酯 + 氢氧化钠溶液六、（本题共 8分）下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图的一部分：实验所用的 CO气体是按下式制得的：HCOOH 液 )浓硫酸 ,微热CO+ H 2O1CO的装置图画在上图左方的方框中，并与右边装置连接起来

14、，构成完整的实验装置图 （应指明甲酸和浓硫酸的盛放处）。制 CO气体装置所用的的仪器只能从下述实验用品中选取：托盘天平、酒精灯、铁架台（包括铁圈和铁夹）、分液漏斗、集气瓶、石棉网、烧瓶、量筒、坩埚、合适的双孔胶塞以及各种玻璃导管、橡皮管等。2据实验事实填写下表：实验现象所发生反应化学方程式A 处（ CuO 处）B 处（石灰水中）C处火焰呈色七、（题共 16分）1知 2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02克 /毫升。（ 1）欲配制 500毫升这种溶液需用 CuSO4?5H 2O晶体多少克 ?（ 2）所得溶液的摩尔浓度是多少 ?2把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混和物溶解在200毫升 1.00

15、 M 盐酸中，完全反应后，生成 2016毫升干燥的二氧化碳（在标准状况下）。然后加入400毫升 0.100 M 氢氧化钡溶液，使硫酸钡完全沉淀，再加40.0毫升 1.00 M 盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和。最后把所得沉淀分离出来，测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克。求这种混和物中三种化合物的质量百分组成。附加题（本题共10分，不计入总分）1在照相底片定影时，硫代硫酸钠溶液能溶解掉未起反应的溴化银，这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成络离子，银离子的配位数为2，写出反应的化学方程式。5生成的络合物中，内界是，中心离子是。2在某温度时，把50.0 毫升 0.100 M醋酸溶液和50.0 毫升 0

16、.0500 M氢氧化钠溶液混和，求混和后溶液的氢离子浓度（该温度时，醋酸的电离常数为1.96 10 5 ）。61984年试题答案及评分标准二、共 18分22422222622。CO2，非极性，分子。 SiO 2，原子，低1 1s 2s 2p；1s 2s 2p； 1s 2s 2p3s 3p2离子。 6， 6，小。 8。弱能导3增大 O2 的浓度， 使成本较高的SO2 得到充分利用；提高反应速度，缩短反应达到平衡所需时间。用水吸收会形成酸雾，吸收速度减慢；减少对环境污染。4阳极， Cl 2 气，0.64 克， Cu 2电解Cu + Cl 2 （或 CuCl 2电解）+ 2 ClCu +Cl 25少

17、量稀盐酸。6温度太高，防止生成的泡沫从导管喷出。7偏高；偏高。三、共 10分1 FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 + Na2SO4、 4 Fe(OH) 2 + O2+ 2 H 2O = 4 Fe(OH) 3 、Fe(OH) 3 + 3 HCl = FeCl 3 + 3 H 2O2 Al 3 + 3 OH = Al(OH) 3、 Al(OH) 3 + OH = AlO 2 + 2 H 2O或Al 3 + 4 OH= AlO 2 + 2H2O催化剂 ,4 NO+ 6 H2O34 NH3+ 5 O25 KI+1KIO3+ 3H2SO4 = 3 K 2SO4 + 3I2+ 3H2O四

18、、共 13分1加试剂的次序： BaCl 2、 Na2 CO3 和 HCl 的溶液各步反应是：Ba222222+ SO 4 = BaSO4、Ca+ CO 3 = CaCO 3、Ba+ CO 3 = BaCO 4、2CO3 + 2 H = CO2+ H2O2A ：S B：H2SC： SO2D： FeS。H2+S加热点燃H2S、 S + O2SO2、2 H2S + SO2 = 3S+ 2 H 2O、 Fe + S加热FeS、 FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2S五、共 14分1 （ 1）A ：乙醛 CH 3CHO 、 B ：乙酸乙酯CH3COOCH 2CH 3、 C：乙酸CH3CO

19、OHD乙醇C2H 5OH微热+3NH3+H2O（2）（） CH3CHO + 2 Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4 + 2 AgCu或 Ag ,2 CH 3CHO +2 H 2O（） 2 C2H 5OH+O 2（） CH3COOH + C 2H 5OH浓H 2SO 4,CH 3COOC 2H5 + H 2O（） CH3COONa + NaOH加热Na2CO3 + CH 42 CH 2=CHCOOH浓硫酸 ,60 CC6H5 NO2 + H 2O 硝化反应3（ 1） C6H 6 + HONO 2（2） (C17H 35COO) 3C3H5 + 3 NaOH加热3 C17H35COONa

20、 + C 3 H5(OH) 3水解反应六、共 8分71（ 1）此装置图由分液漏斗（包括出气导管）、烧瓶、酒精灯和铁架台（包括铁夹、铁圈和石棉网）四大部分所组成，各部分画得正确各得 1分，若某一部分漏画或画的不是指定仪器者扣 1分；本题还要求绘图整洁、清晰，不合要求者扣 1分。（ 2）上述四部分仪器虽画全，但如有下列小错误：装置的主要部分错误例举（仅从参考）分液漏斗部分分液漏斗中没画液体、没注试剂名称、导气管插入液体中等烧瓶部分烧瓶中没画液体等、没注试剂名称酒精灯部分没画灯芯、没画酒精、没点燃、火焰焰芯接触铁圈等铁架台部分石棉网、铁夹、铁圈都没有画每部分有一个或多个小错者都只扣0.5分 ,如四部分都有小错的总共只扣2分 .2实验现象所发生反应化学方程式A 处 (CuO 处 )粉未由黑变红0.5CuO + COCu + CO 2 或2 CuO + CO0.5Cu2O + CO 2B 处 (石灰水中 )溶液变白芭浑浊0.5C