1985年全国普通高等学校招生考试化学

1、1985 年普通高等学校招生全国统一考试相对原子质量：H1.0C12.0N14.0O16.0Na23.0Cl35.5Ca40.1Cu63.5Zn65.4Br79.9一、（本题共 30分）1在常温下，放置日久的纯净浓硝酸往往呈黄色，原因是，该反应的化学方程式是。2在金属铁、 单质碘、 氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，有配位键的化合物是。3熟石膏的分子式为，它跟水混和成糊状物后很快凝固，变成分子式为的固体。利用这种性质可以制造各种模型。4王水是和的混和物 ,其摩尔比是。5配平下列化学方程式，将系数填在空格内：（1）MnO 4 +H2S +H =Mn 2 +S

2、+H 2O（2）Zn +HNO 3 =Zn(NO 3)2 +NH4NO3 +H2 O（3）NaAlO 2 +Al 2(SO4)3 +H2O =Al(OH) 3 +Na2SO46聚氯乙烯的结构简式是；由苯酚跟甲醛起反应得到酚醛树脂，其结构简式是。7某化合物的分子量为m，在 t时 A 毫升该化合物的饱和溶液质量为B克，将其蒸干后得到固体 C克。该化合物在 t时的溶解度为，该饱和溶液的摩尔浓度为。8现有浓度为 0.12 M的盐酸 20毫升和浓度为 0.12 M醋酸 20毫升。回答：（1）这两份溶液的 pH值是否相等 ?。（2）向这两份溶液中分别加入0.10 M的氢氧化钠溶液24毫升后，它们的 pH值

3、是否相等 ?。9一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X 。将 X 加入冷水中生成含氧酸Y，将 X加入热水中生成含氧酸Z。从以上实验现象可判断此蜡状固体是，X 是，Y 是， Z是。10在温度不变的条件下，向0.1 M 醋酸中分别加入等体积水、等体积0.1 M盐酸和少量固体无水醋酸钠， 它们对醋酸的电离度和溶液的氢离子浓度各有什么影响?分别用 增大 、 减小 或 不变 填入下表：等体积水等体积 0.1M 盐酸少量固体无水醋酸钠醋酸的电离度氢离子浓度11现有 A 、 B、 C、 D 四种元素。 A 、B 两种元素的原子各有两个电子层，C、D 两种元素的原子各有三个电子层。A 和 B 能化合成无色

4、无气味的气体AB 2 C和 D能形成容易水解的，1固体 CD。B 和 D是同族元素， B 的离子和 C的离子的核外电子数相等。这四种元素分别是：A， B， C， D。 D元素原子的核外电子排布式是； D元素与钠元素形成化合物的电子式是。12砷 (As) 原子的最外层电子排布是4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于第周期第族，最高价氧化物的分子式是，砷酸钠的分子式是。砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na 3AsO 3)和水，这个反应的离子方程式是。二、（本题共 30分）下列各题各有一个或两个正确答案，试将每题正确答案的标号（A 、 B 、C、D 、 E）填入括号内，

5、若试题中只有一个正确答案的，选答两个者不给分；若试题中有两个正确答案，若只选了一个正确答案或选一个正确答案和一个错误答案或选了超过两个答案者，均不给分。其中 110题，每题 1分， 1120题，每题 2分。1天然气的主要成分是A 一氧化碳和氢气B甲烷C乙烯D 乙烷E乙炔2下列物质中，含有极性共价键的是A 氮气B氟化镁C乙醛D 金属铜E水3下列氮肥中 ,含氮量最高的是ANH 4NO3B (NH 4)2 SO4C NH 4HCO3D CO(NH 2)2ENH 4Cl4参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是化学键H HH FH ClH I键能（千焦 /摩尔）436565368297

6、A 氢气B氟化氢C氯化氢D 溴化氢E碘化氢5铜有两种天然同们素， 2963 Cu 和 2965Cu ，参考铜的原子量，估算2963 Cu的百分含量约是A20%B 25%C 50%D 66.7%E 75%6下列物质的水溶液呈碱性的是A 氯化钙B硫酸钠C甲醇D 碳酸氢钠E磷酸钠7下列各组元素中，原子半径依次增大的是A Mg 、Ca、 Ba B I 、 Br 、ClC O、 S、NaD Al 、 Si、 PE C、N 、B8下列各组化合物中，属于同分异构体的是A 蔗糖和葡萄糖B 乙醇和丙醛C 乙酸和甲酸甲酯 D苯和已烷E萘和蒽9石油催化裂化的目的是A把分子量大、沸点高的烃分子断裂为分子量小、沸点低的

7、烃分子B使直链烃转化为芳香烃C避免炭化结焦D除去含硫杂质E 提高汽油的质量和产量210下列有机化合物的名称中,不正确的是A 2-甲基丁烷B 1-甲基戊烷C 4-甲基 -2-戊烯D 2-甲基 -3- 丙醇E 3,3-二甲基 -1- 丁烯11将下列各种液体分别与溴水混和并振荡，静置后混和液分成两层、溴水层几乎呈无色的是A 氯水B己烯C苯D 碘化钾溶液E食盐水12下列物质能与金属发生反应并生成氢气的是A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C热的苯D热的无水乙醇E以上的物质都不能13在下列化合物中，既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A氨基乙酸B碳酸氢钠C氯化铝D 苯酚钠E硫酸铜14在可以使用酒精灯加热的条

8、件下，要求只用一种试剂来区别蒸馏水、氢氧化钠溶液、苯酚溶液和稀硫酸，这种试剂是A 碘化钾溶液B碳酸钠溶液C溴化钠溶液D 硝酸钡溶液E三氯化铁溶液15下列离子方程式中正确的是A 向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2+Cl 2 = Fe 3+ 2 ClB石灰石跟盐酸反应CO 32+2H =CO2+H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H +OH=H2OD稀硝酸加入氯化银中AgCl + H= Ag+ HCl E以上的离子方程式都不正确16实验室中欲快速制取氢气,最好的方法应该用A 纯锌与稀硫酸反应B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应D粗锌 (含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应E粗锌与硝酸反应17向氢氧化铁溶胶中逐滴

9、加入一种液体,首先使溶胶发生凝聚而沉淀,继续加入则使沉淀消失 ,这种液体是A 0.5 M 盐酸B 0.5 M硫酸镁溶液C 0.5 M氯化钾溶液D蒸馏水E没有这种液体18下列装置能够组成原电池产生电流的是稀硫酸稀硫酸硫酸铜硫酸锌乙醇溶液ABCDE19一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二3氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是A 使用催化剂不能改变反应速度B使用催化剂能加大反应速度C降低压强能加大反应速度D 改变压强对反应速度没有影响E升高温度能加大反应速度20将 10毫升 0.1 M 氨水和 12毫升 0.1 M盐酸混和后， 溶液里各种离子摩尔浓度由大到小的顺

10、序是A Cl NH 4 OH HB Cl NH 4 H OHC H OH Cl NH 4D Cl H NH 4 OHE H Cl NH 4 OH三、 (本题共 8分)1分别采用什么方法除去下列物质中的杂质?（1）一氧化碳中含有少量二氧化碳。（2）碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠。（3）碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠。2根据下列实验，分别指出A 、 B、 C、 D 、E各是什么物质。A、B、C、D、E。四、（本题共 8分）1工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉。写出有关反应的化学方程式。；。2通过最合理的反应途径实现下列有机合成。分别用化学方程式来表示。（1）从溴乙烷合成1,2-二溴乙烷；（2）从

11、乙烯合成乙醚。五、（本题共 12分）1下列制备实验失败了，错在哪里?（ 1）将醋酸钠晶体（ CH 3COONa3H 2O）与干燥的碱石灰按一定的质量比混和后加热，几乎没有得到甲烷气体。4（2）把等摩尔的乙醇和乙酸放在烧瓶里加热，蒸馏，几乎没有得到乙酸乙酯。2在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。（1）写出反应的化学方程式。（2）下面是一个学生设计的实验装置图，这个装置图中有哪些错误?请分别指出。；。（ 3）在改正的装置图中，洗气瓶（净化气体用）中的水、浓硫酸和烧杯中的氢氧化钠溶液各起什么作用 ? 水起的作用是；浓硫酸起的作用是； 氢氧化钠溶液起的作用是。六、（本题共 12分）1将

12、 0.654克锌加到 50.0毫升浓度为 1.00 M 的盐酸中。计算：（ 1）在标准状况下，可生成多少毫升氢气?（ 2）若反应完成后，溶液的体积仍为 50.0毫升，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少摩尔 / 升?2将 5.000克氯化钠、溴化钠和氯化钙的混和物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为4.914克。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.270克。求混和物中各化合物的百分组成。附加题（本题共10分，不计入总分）1 1.5克火箭燃料二甲基肼(CH 3) 2N2H 2完全燃烧时放热50千焦，求二甲基肼

13、的燃烧热。2乙烷、乙醇、乙炔、乙醛四种物质中，沸点最高的是其原因是。3在 27、 1 标准大气压下，1 体积水中溶解了25 体积氨气（溶解前后液体体积的变化可忽略不计）。求此溶液的氢离子浓度（已知27时氨水的电离常数是1.8 10 5 ）。51985年试题答案及评分标准一、共 30分1浓硝酸见光分解，生成的二氧化氮溶于硝酸中、4 HNO 3光2 H2O + 4NO2 + O22氟化钾、氯化铵，二氧化硅，氯化铵3 2 CaSO4?H2O， CaSO4?2H 2O4浓硝酸和浓盐酸；1 : 3+ 2+5（ 1） 2 MnO 4 + 5 H 2S + 6 H = 2 Mn+ 5 S+ 8 H 2O（

14、2） 4 Zn + 10 HNO 3 = 4 Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3 H 2O（3） 6 NaAlO 2 + Al 2(SO4)3 + 12 H 2O = 8Al(OH) 3+ 3 Na 2SO467C 100 g/100g水；1000cmol/LBCmA8不相等不相等9白磷，五氧化二磷，偏磷酸，磷酸10增大减少减少减少增大减少11 C，O，Mg ， S1S22S22P63S23P412四 VAAs 2O533+I2+H2ONa3AsO 4 AsO 4+ 2 I + 2 H = AsO 3三、共 8分1（ 1）将该气体通过碱溶液以吸收二氧化碳。（ 2）向该溶液中通入过

15、量二氧化碳，使碳酸钠转变为碳酸氢钠。（ 3）加热该固体，使碳酸氢钠分解转变为碳酸钠。2 A Fe， B FeCl2， C KCl ， D Fe(OH) 3， E FeCl3 四、共 8分电解2 NaOH + H 2 + Cl 2； CaCO3高温1 2 NaCl + 2 H 2OCaO + CO 2；CaO + H 2O = Ca(OH) 2； 2 Ca(OH) 2 + 2 Cl2 = Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2 H 2O2.（ 1） CH 3CH 2Br + NaOH醇,CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O；CH 2=CH 2 + Br 2CH2BrCH 2Br催

16、化剂 ,加热 ,加压浓硫酸 ,140 CC2H 5OC2H5+ H2O（2） CH 2=CH 2 + H2OC2H5OH ；2 C2H5OH五、共 12分1（ 1）不能用含结晶水的醋酸钠，应该用无水醋酸钠。（2）没有加浓硫酸。2（ 1） MnO 2 + 4 HClMnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O（ 2） 烧瓶下缺酒精灯； 烧瓶下缺石棉网； 盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了；两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，出口导管口应靠近瓶塞6（ 3） 吸收未起反应的氯化氢； 吸收水蒸气； 吸收多余的氯气六、共 12分1（ 1） Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2； n (H 2) = n (Zn) = 0.0100 ( 摩 )3V H 2 = 0.0100 22.4 10 = 224 ( 毫升 )（2） c (Zn 2 ) = 0.0100 =0.200 ( 摩尔 /升 )； c (H ) =0.0300 = 0.600 ( 摩尔 /升 )0.050.052设混和物中 NaCl 为 x克， NaBr 为y克， CaCl2为 z克。x + y + z = 5.000x = 4.50 NaCl% = 90 %x +58.5 y + z = 4.914y = 0.20102.9z = 0.270 111.1 = 0.300 z = 0.