2017高考题化学真题汇编-正文

1、专题 1化学与 STSE化学用语1 (2017 考全国卷丙高，T7) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A PM2.5 是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2 (2017 考天津卷高 ， T1)下列有关水处理方法不正确的是()A 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的2、Hg2等重金属离子CuD 用烧碱处理含高浓度NH 4 的废水并回收利用氨3 (2017 高考江苏卷

2、， T1)2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A 夏天设定空调温度尽可能的低B 推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D 对商品进行豪华包装促进销售4 (2017 考江苏卷高 ， T2)下列有关化学用语表示正确的是()31A 质量数为31 的磷原子： 15PB 氟原子的结构示意图：C CaCl 2 的电子式：D 明矾的化学式：Al 2(SO4)35 (2017 考江苏卷高 ， T3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B ClO 2 具有还原性，可用于

3、自来水的杀菌消毒C SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维D NH 3 易溶于水，可用作制冷剂专题 2化学计量及其应用1 (2017 考全国卷甲高，T8) 阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是() 1A 1 L 0.1 mol LNH 4Cl 溶液中， NH 4 的数量为 0.1NAB 2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下， 2.24 L N 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD 0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA2 (2017 考全国卷丙高，T10) NA 为阿伏加德

4、罗常数的值。下列说法正确的是()11A 0.1 mol 的 B 中，含有 0.6NA 个中子B pH 1 的 H 3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H C 2.24 L( 标准状况 )苯在 O2 中完全燃烧，得到0.6NA 个 CO2 分子D 密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备PCl5 (g)，增加 2NA 个 P Cl 键3 (2017 考江苏卷高， T18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1) 碱式氯化铜有多种制备方法。方法 1： 45 50 时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH) 2 Cl 23H 2O, 该反应的化学方程式为

5、_ 。方法 2：先制得 CuCl 2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl 2， Fe3 对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为 _ 。(2) 碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua(OH) b Cl cxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品 1.116 0 g，用少量稀 HNO 3 溶解后配成 100.00 mL 溶液 A；取25. 00 mL 溶液 A ，加入足量 AgNO 3 溶液，得 AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL 溶液 A ，调1 的 EDTA(Na 2H2Y 2H 2O)标准溶液滴定

6、Cu2节 pH 4 5，用浓度为 0.080 00 mol L(离子方程式为 Cu2 H2Y 2=CuY 2 2H )，滴定至终点， 消耗标准溶液30.00 mL 。通过计算确定该样品的化学式 (写出计算过程 )。专题 3氧化还原反应离子反应1 (2017 考北京卷高， T8)下列变化中，气体被还原的是()A 二氧化碳使 Na 2O2 固体变白B 氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br 2 的四氯化碳溶液褪色D 氨气使 AlCl 3 溶液产生白色沉淀2 (2017 考天津卷高， T3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B 锂离子电池放电时，化学能转

7、化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3 (2017 考江苏卷高 ， T6)下列指定反应的离子方程式正确的是()B 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 通电 2H2O=H 2 Cl 2 2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO42 =BaSO4 H2OD 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 HCO 3 OH =CaCO3 H 2O4 (2017 高考江苏卷 ， T9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()3、Mg2A 无色透明的溶液中： Fe、 SCN 、 ClB c(H )/c(OH ) 1 10

8、12 的溶液中： K 、Na 、 CO32、 NO 3C c(Fe2、 NH) 1 mol L 1 的溶液中： K4 、MnO4、 SO42D 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH 4、 SO42、HCO35 (2017 考北京卷高 ， T27)SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。(1)SCR( 选择性催化还原)工作原理：尿素 CO(NH 2)2水溶液热分解为NH 3 和 CO2，该反应的化学方程式：_ 。反应器中 NH 3 还原 NO 2 的化学方程式：_ 。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2 在 O2 作用下会形成 (NH 4)2SO4，使催化剂中毒

9、。用化学方程式表示 (NH 4)2SO4 的形成：_ 。尿素溶液浓度影响 NO 2 的转化，测定溶液中尿素(M 60 g mol1)含量的方法如下：取 a g 尿素溶液， 将所含氮完全转化为 NH 3，所得1NH 3 用过量的 v1 mL c1 mol L H 2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 v2 mL c2 mol L 1NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 _。(2)NSR(NO x 储存还原 )工作原理NO x 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示。通过 BaO 和 Ba(NO 3 )2 的相互转化实现NO x 的储存和还原。储存NOx 的物质是_。用

10、 H2 模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO 3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2 与 Ba(NO 3)2 的物质的量之比是 _。还原过程中， 有时会产生笑气 (N 2O) 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。在有氧条件下， 15NO 与 NH 3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO 。将该反应的化学方程式补充完整：催化剂15_=NNO H2O专题 4金属及其化合物1 (2017 高考全国卷丙 ，T26) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性

11、质进行探究。回答下列问题：(1) 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。 由此可知： _ 、_ 。(2) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1 和 K 2)(设为装置A) 称重， 记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是 _ 。将下列实验操作步骤正确排序_( 填标号 )；重复上述操作步骤，直至重，记为m3 g。A 恒a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1 和K 2d打开K 1 和K 2，缓缓通入N 2e称量Af 冷却至室温根据实

12、验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x _( 列式表示)。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_( 填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开K 1 和 K 2，缓缓通入N 2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、 D 中的溶液依次为 _(填标号 )。 C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 _ 。a品红b NaOHc BaCl 2d Ba(NO 3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_ 。2(2017 高考江苏卷 ，T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿( 主要成分为 Al 2O

13、3，含 SiO2和 Fe2O3 等杂质 )为原料制备铝的一种工艺流程如下：注： SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1) “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_ 。(2) 向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO 3 溶液，溶液的 pH_ (填“增大”“不变”或“减小” )。(3) “电解”是电解熔融Al 2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_ 。(4) “电解”是电解 Na2 CO3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_ ，阴极产生的物质A 的化学式为_。(5) 铝粉在1 000时可与N 2 反应制备AlN 。在铝粉中添加少量NH 4Cl固体并充分混合，有利于 AlN 的制备

14、，其主要原因是_ 。专题 5非金属及其化合物1(2017 高考北京卷 ，T6) 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A. 瓷器B. 丝绸C.茶叶D. 中草药2.(2017 高考江苏卷 ，T7) 在给定条件下， 下列选项所示的物质间转化均能实现的是()Cl2NaOH （aq）Fe(OH) 2A FeFeCl 2 点燃O2H2OB S SO3H 2SO4点燃高温SiO2C CaCO3CaOCaSiO 3高温DNH3O 2H2 ONO HNO 3催化剂，3(2017 高考北京卷 ，T10) 根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含 HCl 、

15、BaCl2 的 FeCl 3 溶液产生白色沉淀SO2 有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性C酸性 KMnO 4 溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa 2SiO 3 溶液产生胶状沉淀酸性： H 2SO3H 2SiO 34.(2017 高考北京卷 ，T12) 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ()A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应专题 6物质结构和元素周期律1(2017 考北京卷高

16、 ，T7)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为Ts(中文名“”， ti n)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A Ts 是第七周期第A 族元素B Ts 的同位素原子具有相同的电子数C Ts 在同族元素中非金属性最弱D 中子数为 176 的 Ts 核素符号是176117Ts2(2017 高考天津卷 ，T5) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ()A 气态氢化物的稳定性：H 2O NH 3 SiH 4B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl C SiD 用中文“” ( o)命名的第118 号元素在周

17、期表中位于第七周期0 族3 (2017 考全国卷乙高，T12) 短周期主族元素W 、X 、Y 、 Z 的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、 Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期4(2017考全国卷甲高 ，T9)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数

18、与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是()A 原子半径： dcbaB 4 种元素中b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱D d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强5 (2017 考全国卷丙高 ，T12) 短周期元素W 、 X、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA. 氢化物沸点： WWC化合物熔点：Y 2X 3 YZ 3D 简单离子的半径：YX6 (2017 考江苏卷高 ，T5) 短周期主族元素X 、Y 、 Z、 W 原子序数依次增大，其中只有Y 、 Z 处于同一

19、周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A 原子半径： r (X) r (Y) r (Z)T152017 高考全国卷乙 ，T28(3)H 2S 与 CO2 在高温下发生反应： H2S(g)CO2(g) COS(g) H2O(g) 。在 610 K 时，将 0.10 mol CO 2 与 0.40 mol H 2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中， 反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H 2 S 的平衡转化率 1_% ，反应平衡常数K _ 。(2) 在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S 的转化率 2_ 1，该反应

20、的H_0 。 (填 “”“或”“”)(3) 向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S 转化率增大的是 _(填标号 )。A H2SBCO2C COSDN26 (2017高考全国卷甲 ，T27) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1) 正丁烷 (C4H 10)脱氢制 1-丁烯 (C4H 8)的热化学方程式如下： C4H10(g)= C4H 8(g) H2 (g)H1已知： C4H 10(g) 1O2(g)=C 4H 8(g) H 2O(g)H 2 119 kJ mol 12 H 2(g)1O2(g)=H 2O(g)H 3 242 kJ mol 12反应的H 1 为 _

21、kJmol 1。图 (a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图， x_0.1( 填“大于”或“小于”) ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号 )。A 升高温度B 降低温度C增大压强D降低压强(2) 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器化剂 )，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中(氢气的作用是活化催n(氢气 )/n(丁烷 )的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_ 。(3) 图 (c)为反应产率和反应温度的关系曲线， 副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、

22、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_ 。7 2017 考全国卷丙高，T28(1)(2)(4) 砷 (As) 是第四周期 A 族元素，可以形成As2 S3 、As2O5、 H 3AsO 3、 H3AsO 4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1) 画出砷的原子结构示意图：_ 。(2) 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2 氧化，生成H3AsO 4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_ 。该反应需要在加压下进行，原因是 _ 。(3)298 K 时，将 20 mL 3 x mol L 1Na3 AsO 3、20 mL 3x mol L 1I 2 和 2

23、0 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 33 (aq) I 2(aq) 2OH(aq)AsO 43 (aq) 2I(aq) H2O(l) 。溶液中c(AsO 34 )与反应时间 (t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_(填标号 )。a溶液的pH 不再变化3b v(I ) 2v(AsO 3 )c c(AsO 43)/c(AsO 33 )不再变化d c(I ) y mol L 1 t m 时， v 正_v 逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 t m 时 v 逆_tn 时 v 逆 (填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_ 。若平衡时溶液的pH 14，则该反应的平衡常数K 为 _

24、。专题 9水溶液中的离子平衡12017 考全国卷乙高 ，T28(1) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号 )。A 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C 0.10 mol L 1 的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为 4.5 和 2.1D 氢硫酸的还原性强于亚硫酸2(2017高考全国卷乙，T13) 常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H2 X) 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()6A Ka2(H 2X) 的数量级为10c（ HX ）B 曲线 N 表示 pH 与 lg c（H 2X） 的变化

25、关系C NaHX 溶液中 c(H) c(OH )D 当混合溶液呈中性时， c(Na ) c(HX ) c(X2) c(OH ) c(H )3 (2017 考全国卷甲高，T12) 改变0.1 mol L1 二元弱酸 H 2A 溶液的 pH，溶液中 H2A 、HA 、 A2 的 物 质 的 量 分 数 (X) 随 pH的 变 化 如 图 所 示 已 知 (X)c（ X ）c（ H2A ） c（ HA ） c（ A 2 ） 。下列叙述错误的是()A pH 1.2 时， c(H 2A) c(HA)B lg K 2(H 2A) 4.2C pH 2.7 时， c(HA ) c(H 2A) c(A 2 )D

26、 pH 4.2 时， c(HA ) c(A 2) c(H )4 (2017 高考江苏卷 ， T14)( 双选 )常温下， K a(HCOOH) 1.77 10 4， Ka(CH 3COOH) 5，K b(NH 3 H 2O) 1.7610 51.7510，下列说法正确的是 ()1和 NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前A 浓度均为 0.1 mol L 的 HCOONa者大于后者B 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH 3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH溶液的体积相等1 1C0.2 mol L HCOOH 与 0.1 mol L NaO

27、H 等体积混合后的溶液中： c(HCOO )c(OH) c(HCOOH) c(H ) 11盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH 3COOH) c(H )5 (2017 高考天津卷 ， T9)用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c(I )，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 .准备标准溶液a准确称取AgNO 3 基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol) 后，配制成250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 1b配制并标定100 mL 0.100 0 molLNH 4 SCN 标准溶液，备用。a取待测NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 1b加入 25.00 mL 0.100 0 mol LAgNO 3 溶液 (过量 )，使 I 完全转化为AgI 沉淀。 1，使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀d用 0.100 0 mol L NH 4SCN 溶液滴定过量的Ag后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗 NH 4SCN10.2410.029.98标准溶液体积 /mLf. 数据处理。回答下列问题：(1) 将称得的 AgNO 3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_ 。(2)AgNO