2018_2019学年高中化学第01章化学反应与能量章末检测试题

1、第一章化学反应与能量章末检测1下列说法正确的是A焓变单位是kJmol -1，是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“ - ”D一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“ +”2已知： H2(g) F2(g)=2HF(g)H 270 kJ mol 1，下列说法正确的是A 2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与 1 L 氟气吸收270 kJ 热量B 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mo

2、l 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D 1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量3下列说法中不正确的是A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、 SO2等有害气体C直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高4关于能源，以下说法中不正确的是A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B柴草燃烧时释放的能量是生物能C核能和地热能来自地球自身D潮汐能来源于月球引力做功5已知反应X Y=M N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A X的能量一定

3、低于M的， Y 的能量一定低于N 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X和 Y 的总能量一定低于M和 N 的总能量6下列关于热化学反应的描述中正确的是A HCl 和 NaOH反应的中和热 - 57.3 kJ mol 1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 的反应热HH2(- 57.3) kJ mol - 11 / 6B CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol 1，则 2CO(g)=2CO(g) O2(g) 反应的H 12283.0 kJ molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是1

4、mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是 CH(g) 2O(g)=CO(g) 2H O(g)H4221CH4(g) 2O(g)=CO2(g) 2H2O(l)H2 NaOH(aq)H2SO4( 浓 )= Na2SO4(aq) H2O(l)H3NaOH(aq) CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H41234A HH； HHB H1 H2； H3 H4C H1 H2； H3 H4D H1H2； H3H48已知： C(s) H2O(g)CO(g) H2(g)H a kJ/mol2C(s) O2(g)2CO(g) - 220

5、 kJ/molHH- H、 O O和 O- H 键的键能分别为 436 kJ/mol 、 496 kJ/mol 和 462 kJ/mol ，则 a 为A - 332B - 118C 350 D 1309在 298 K 、1.01 10 5Pa 下，将 22 g CO 2通入 750 mL 1 mol L-1的 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件下，2-1的 NaOH1 mol CO通入1 L 2 molL溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2 与 NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A CO2(g) NaOH(aq)=NaHCO3(aq

6、)H - (2 y- x-1) kJ molB CO2(g) NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H - (2 x- y) kJ mol -1-123 - (4-y) kJ molC CO(g) NaOH(aq)=NaHCO(aq)HxD3- (8x- 2y) kJ mol- 1(g) 2NaOH(l)=2NaHCO(l)2COH10如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是2 / 6A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应2KClO32KCl+3O2的能量变化C该反应不需要加热就能发生D该反应的H=E2- E111如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热

7、的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内， 然后注入足量的浓NaOH溶液。请根据要求回答下列问题：（ 1）有关反应的离子方程式是 _，试管中看到的现象是 _ 。（ 2） S 形导管中液面 A_( 填“上升”或“下降” ），原因是 _ ；说明此反应是 _( 填“放热”或“吸热” ）反应。（ 3 ）若小试管盛适量水，然后向其中加入适量NHNO 晶体，则S 形导管中液面43A_( 填“上升”或“下降” ），这说明 NH4NO3 溶于水是 _( 填字母）。a吸热反应b 放热反应c吸热过程d放热过程12已知下列热化学方程式：2 220.0 kJmol 1 2

8、C(s) O(g)=2CO(g)；H C(s) O2(g)=CO2(g)H 393.5 kJ mol 1； 2CO(g) O2(g)=2CO2(g)H 566.0 kJ mol 1； CH4(g) 2O(g)=CO2(g) 2HO(g)H 890.0 kJ mol 1。请回答下列问题：（ 1） CO的燃烧热为 _ 。3 / 6（ 2）炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为_( 填“放热”或“吸热” ) 反应，理由是_ 。（ 3）实验中测定甲烷与氧气反应生成CO的反应热不易操作，原因是_ ，写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_ 。1【答案】 C2 【答案】 C【解析】热化学方程式中

9、的计量数表示物质的量。3【答案】 A【解析】燃料只有在空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。4【答案】 B【解析】 B 选项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，通过光合作用，叶绿体将H2O 和 CO2转化成淀粉，在此过程中，太阳能转化成化学能贮存在植物中，通过燃烧，又释放出来。故B 选项错误。5【答案】 D【解析】反应X Y=MN 为吸热反应，则X、Y 的总能量小于M、N 的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于形成化学键释放的能量。6【答案】 B【解析】

10、 A 项，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol 水放出的热量； H2 SO4 和 Ca(OH)2反应生成硫酸钙微溶物， 反应放出的热量大于2(- 57.3) kJmol 1，故 A 错误；B 项，CO(g)的燃烧热是-1O(g)=CO(g) - 283.0 kJ mol 1 - 283.0 kJ mol ， CO(g)，因H22H4 / 6此 2CO(g)=2CO(g) O2(g) 的反应热为H+2 283.0 kJ mol 1，故 B 正确； C 项，可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误； D 项， 101 kPa 下， 1 mol CH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出

11、的热量是甲烷的燃烧热，故D 错误。7【答案】 B【解析】 由于 H2O(g) 转化为 H2O(l) 要放出热量， 所以等物质的量的CH4(g) 燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、 浓 H2SO4 恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4 溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4 溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。8【答案】 D【解析】已知热化学方程式 C(s) H2O(g)CO(g) H2(g)H a kJ/mol ， C(s) O

12、2(g)2CO(g) - 220 kJ/mol，则根据盖斯定律可知- 2 即得到热化学方程式HO2(g)+2H 2(g)2H2O(g)=- (220+2a) kJ/mol 。由于反应热等于断键吸收的能量与形H成新化学键放出的能量的差值，则496 kJ/mol+2 436 kJ/mol- 22462kJ/mol= - (220+2 a) kJ/mol ，解得 a=+130，答案选 D。9【答案】 C10 【答案】 D【解析】曲线（表示没有使用催化剂）和曲线（表示使用了催化剂）是同一个反应的能量变化， A 项错误；曲线可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B 项

13、错误；放热反应不一定不需要加热，C 项错误；反应的H等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D 项正确。11【答案】（ 1） 2Al + 2OH -+2H2O2+3H2铝片逐渐溶解，有气泡产生（2）下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热（3）上升c5 / 6【解析】铝片与NaOH溶液的反应是放热反应，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致S 形导管左端液面下降，右端液面上升。而NHNO43溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面A 上升。12【答案】（ 1） 283.0 kJ mol 1（2）吸热 由热化学方程式减去热化学方程式可得C(s) CO2(g)=2CO(g)H173.5 kJ mol 1（3）不能保证甲烷全部生成422HCO 2CH(g) 3O (g)=2CO(g) 4H O(g) 1 214.0 kJm ol 1【解析】（ 1）由热化学方程式可知CO的燃烧热为 28