【化学】四川省绵阳市2017届高三第二次(1月)诊断性考试理综(解析版)(1)

1、四川省绵阳市2017 届高三第二次诊断性化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cu 64Zn 65Ba 137第卷一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C把浸泡过KMnO 4 溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8 下列关于常见有机物的说法正确的是A 乙醚和乙醇互为同分异构体B糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C

2、聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D分子式为C3H 8O 的有机物，只有2 种能发生酯化反应9利用右下图所示装置进行实验，将仪器a 中的溶液滴入b 中，根据 c 中所盛溶液，预测其中现象正确的是选项abcc 试管中现象A浓盐酸KMnO 4FeCl2 溶液溶液变棕黄色B稀硫酸2 23溴水产生浅黄色沉淀Na S OC硼酸23Na2SiO 3 溶液析出白色沉淀Na COD浓硝酸铁片KI- 淀粉溶液溶液变蓝色10从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A 薄荷醇分子式为 C10H20O，它是环己醇的同系物B薄荷醇的分子中至少有 12 个原子处于同一平面上C薄荷醇在 C

3、u 或 Ag 做催化剂、加热条件下能被O2 氧化为醛D在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11 用 FeS2 纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是A 金属锂作电池的负极B 电池正极反应为FeS2 4Li + 4e =Fe 2Li 2SC放电时， Li +向负极迁移D电池总反应为FeS2 4Li =Fe 2Li 2S12 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2 O3、 SiO 2、 Al 2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾 (FeSO47H2O) ，某学习小组设计了如下流程：滤渣 a用 NaOH烧渣酸浸试剂

4、X溶液调 pH滤液 A滤渣 b滤液B绿矾下列说法错误的是A 酸浸时选用足量硫酸，试剂X 为铁粉B滤渣 a 主要含 SiO2，滤渣 b 主要含 Al(OH) 3C从滤液B 得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D试剂 X 若为过量NaOH 溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾13常温下，用0.1000 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的Na2CO3 溶液，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是A a 点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：2- 2H2OH2CO32OHCO3+2-)B c 点处的溶液中 c(Na) c(Cl) c(H

5、CO 3 ) 2c(CO3C 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确D d 点处溶液中水电离出的c(H +)大于 b 点处26.(14 分 )碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。 CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。【沉淀制备】称取 12.5 g 胆矾溶于 87.4 mL 蒸馏水中，滴 4 滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4 溶液。向其中加入适量 Na 2CO3 溶液， 将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为。（2）用无水乙醇洗

6、涤的目的是。【实验探究 】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：（3） D 装置加热前，需要首先打开活塞K，用 A 装置制取适量N2，然后关闭 K，点燃 D处酒精灯。 A 中产生 N2 的作用是， C 中盛装的试剂应是。（4）装置 A 中发生反应的离子方程式为。（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO 3yCu(OH) 2，实验能观察到的现象是。6）同学们查阅文献知：Ksp2.8 10-9，Ksp5.1 10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2 代替（Ca(OH) 2 来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。aBa(OH) 2 的碱性比Ca(OH) 2 强b Ba(OH) 2 溶解度大

7、于Ca(OH) 2，能充分吸收CO2c相同条件下，CaCO3 的溶解度明显大于BaCO3d吸收等量CO2 生成的 BaCO 3 的质量大于CaCO3，测量误差小待D中反应完全后，打开活塞K ，再次滴加NaNO 2 溶液产生N2，其目的是。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F 中使用Ba(OH) 2 溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g ， F 中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为。27.(15分 )合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s) CO2(g)2CO(g

8、)?H ，测得压强、温度对CO、 CO2 的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2 、p3 的大小关系是 _ ，欲提高 C 与 CO2 反应中 CO2 的平衡转化率，应采取的措施为。图中a、 b、 c 三点对应的平衡常数大小关系是_。（2） 900 、 1.013 MPa时， 1 mol CO 2 与足量碳反应达平衡后容器的体积为V， CO2 的转化率为_，该反应的平衡常数K 。（3）将（2）中平衡体系温度降至640 ，压强降至0.1013 MPa ，重新达到平衡后CO2 的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_，二者之间有何关系？ _。（4）一定条件下，

9、在CO2 与足量碳反应所得平衡体系中加入H 2 和适当催化剂，有下列反应发生： CO(g) 3H2(g)CH4(g)H2O(g) ? H1 - 206.2 kJ/molCO(g) H2O(g)CO2(g) H 2(g)?H2 - 41.2 kJ/mol则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。已知 298 K 时相关化学键键能数据为：化学键H HO HCHE/ (kJ mol-1 )4364654131076则根据键能计算，?H 1，它与上述实测值差异较大的原因可能是。28.(14 分 )电石广泛用于生产PVC 、维尼纶等，电石与水反应所得残渣 电石渣，主要含Ca(OH) 2、

10、CaCO3 及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：H2OCl 2Cl 2常温氯化漂白液KCl电石渣打浆Cl 2CH2=CH275氯化过滤转化KClO3 固体滤渣有机反应环氧乙烷几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：（1）常温氯化反应的化学方程式是。提高 Cl 2 转化为 Ca(ClO) 2 的转化率可行的措施有_( 填序号 )。A 加热升高温度B适当减缓通入Cl 2 速率C充分搅拌浆料D加水使Ca(OH) 2 完全溶解电石渣中的有害杂质CN 与 ClO 反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN 至少需要消耗氧化剂ClO _mol 。（2） 75 氯化生成氯酸钙中

11、氯的化合价为，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为_(填化学式) 。氯酸钙能与KCl 反应转化为氯酸钾的原因是。（3）有机反应首先生成氯代乙醇，其结构简式为，氯代乙醇再与Ca(OH) 2 反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是。考点：考查了物质制备的设计方案的相关知识。35 (15 分 )A 、 B 、C、 D、 E 代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A 、 D 同主族且有两种常见化合物DA 2 和 DA 3；工业上电解熔融C2A 3 制取单质C；B 、E 除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E 位于元素周期表的ds 区。回答下列问题：（1） B 、C 中第一电离能较大的是，基态 D 原子价电子的轨道表达式为（2） DA 2 分子的 VSEPR 模型是。 H2 A 比 H2D 熔沸点高得多的原因是。（3）实验测得C 与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl 6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl 6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na。 C 2Cl 6 属于晶体 (填晶体类型)，其中C 原子的杂化轨道类型为杂化。 中存在的化学键有。（4）工业上制备B 的单质是电解熔融B 的氯化物，而不是电解BA ，原因是。（5） B 、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ mol- 1、 5492 kJ mol - 1，二者相差很大的原因是_。（ 6） D 与