2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性,第1课时水的电离和溶液的酸碱性,水的电离,2100 时，纯水中c(H)1106 molL1，Kw_，pH_，此时溶液显_性。 3影响Kw的因素是_。温度升高，Kw_，原因是_。,11012,6,中,温度,增大,水的电离吸热,1水电离出的H和OH始终相等吗？为什么？,1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)相对大小决定的。 (1)c(H)c(OH)，溶液呈_性； (2)c(H)c(OH)，溶液呈_性； (3)c(H)c(OH)，溶液呈_性。,溶液的酸碱性与pH,酸,中,碱,2pH (1)计算公式：pH_。 (2)适用范围：014。 (3)表示意义：

2、表示溶液酸碱性的强弱：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。,3pH的测定方法 (1)酸碱指示剂法。 该法只能测溶液pH的大致范围，常见的酸碱指示剂有甲基橙、_、_。 (2)pH试纸法。 常用的pH试纸有_试纸和_试纸。前者的pH差值为_，后者的pH差值约为0.2或0.3。 (3)pH计测定法。,石蕊,酚酞,广泛,精密,1,1某溶液中c(H)106 mol/L，该溶液一定是酸性吗？ 【答案】不一定。由于温度不确定，有可能呈中性或碱性。 2某溶液的pH7，该溶液一定为中性吗？ 【答案】不一定。只有在常温下，pH7才呈中性，不是常温下时，pH7呈酸性或碱性。,影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱

3、 在纯水中加入酸或碱，可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，Kw不变，而c(H)c(OH)。酸溶液的pH表示的c(H)是主要溶质酸电离的，通过水的离子积(Kw)的公式计算出水电离出的c(OH)水，c(H)水c(OH)水。碱溶液的pH表示的c(H)则为水电离出的c(H)水，因为碱本身不电离出H。,水的电离,(2)温度 温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程，温度升高，电离平衡向右移动，水的电离程度增大，Kw增大，pH降低，但c(H)与c(OH)始终保持相等，水仍然呈中性。常温时，水的离子积Kw1.01014，100 时，Kw1.01012。 (3)其他因素 如向

4、水中加入活泼金属，由于水电离出的H直接与金属发生作用，因而促进了水的电离，平衡向电离的方向移动。(后面要学习到的某些盐类的水解也是促进水的电离的重要因素),理解Kw应注意的几个问题 (1)不同的溶液中，c(H)与c(OH)不一定相等，但由水电离产生的c(H)与c(OH)一定相等。 (2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，Kw增大。在室温下，可认为Kw为1.01014。,(3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液。在酸溶液中，c(H)溶液c(H)酸c(H)水；在碱溶液中，c(OH)溶液c(OH)碱c(OH)水。酸溶液中酸电离出的c(H)大于水电离的

5、c(H)的100倍时，可以忽略水电离的H；同理，碱溶液中碱电离的c(OH)大于水电离的c(OH)的100倍时，可以忽略水电离的OH。,识别水的电离平衡曲线 (1)曲线的坐标为溶液中c(OH)和c(H)。 (2)某一曲线上的任意一点水的离子积常数相等。,如果25 时，Kw1.01014,100 下，Kw1.01012。下列说法错误的是() A100 下水的电离程度较大 B前者的c(H)较后者小 C水的电离过程是一个放热过程 D温度越高，Kw越大 【答案】C,【解析】水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，100 时水的电离程度大于常温时水的电离程度，故A、D两项正确，C项错误；温度越高，水的

6、离子积越大，c(H)和c(OH)越大，前者的c(H)较后者小，故B项正确。,下列物质对水的电离起抑制作用的是() AHClBNH4Cl CCH3COONaDNaCl 【答案】A,溶液的pH与溶液酸碱性的关系 对于酸碱性较弱的溶液用c(H)或c(OH)表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pHlg c(H)。溶液的酸碱性与c(OH)和c(H)相对大小、c(H)和pH的关系如下表所示：,溶液的酸碱性与pH,特点提醒：pH的范围通常是014，即pH仅适用于c(H)1 mol/L或c(OH)1 mol/L的电解质稀溶液，当溶液中c(H)或c(OH)大于1 mol/L时，直接用c(H)或c(OH)表示溶液的酸碱性。,强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,【解析】醋酸为弱酸，升温促进了醋酸电离，醋酸溶液pH减小，A错误；加入醋酸钠晶体，使醋酸