第三单元课题2原子的构成教案

1、适用学科1L. 一一 .初中化学1 1适用年级!初三适用区域人教版区域课时时长（分钟）|2课时知识点1 原子的构成2 相对原子质量|3. 原子核外电子的排布14. 离子的形成|1教学目标11.了解原子是由质子，中子和电子构成的|2 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表！3. 原子核外电子的排布4. 离子的形成|教学重点!原子的内部结构及有关计算，相对原子质量的概念形成，离子的形成|教学难点离子的形成教学过程、导入原子是化学变化中的最小粒子，那原子又是由什么构成的呢？使用建议说明：原子的构成是延续上一讲继续深化学生微观思想的一个课题，引入一般10分钟左右，建议如下：1、复习：回顾上节

2、课的主要内容。2、拓展引出：从道尔顿、汤姆逊的设想讲到卢瑟福的实验，引出正文内容二、知识讲解使用建议说明子的构考点结合书上的列表，以及卢瑟福的实验，最好由孩子自己总结出来。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。注：对于原子核来说， 电子的质量非常小， 可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原 子核上。 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子核带正电，电子带负电，而且数目又相等，所以原子不显电性。 原子中质子数不一定等于中子数，并不是所有的原子核里面都含有中子，如氢原子核中无中子。考点2相对原子质量使用建议说明：只要孩子会用即可。以一种碳原子质量的1/12作为标准，其

3、他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子 的相对原子质量。某原子的质量某原子的相对原子质量（Ar）=碳-12原子质量的1/12国际单位为1，一般不写相对原子质量心质子数+中子数考点3 原子核外的电子排布使用建议说明：给孩子说明规则以后，可以让他们自己写出前18号元素的原子结构示意图。电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低.离核最近的叫第一层，能量稍高离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三四五六七层这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动， 又叫核外电子的分层排布。电子排布规律：能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层； 每个电子层最多只能容

4、纳2n$个电子（n为电子层数）； 最外层最多只能容纳 8个电子（只有一层时最外层不超过2个）次外层最多只能容纳 18个电子（只有两层时此外层不超过2个）注意：多条规律必须同时兼顾。稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最外层电子一般少于 4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到 8电子的稳定结构。质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质考点4

5、离子使用建议说明：以氯原子和钠原子为例讲解，为后面的化合价铺垫。1 定义：带电的原子或原子团。2. 分类： 阳离子（由原子失去电子而形成）：带正电。 阴离子（由原子得到电子而形成）：带负电。原子在变为离子时，质子数元素种类没有改变；电子数最外层电子数元素化学性质发 生了改变。3原子阳离子阴离子的判断： 原子：质子数=核外电子数。 阴离子：质子数v核外电子数。 阳离子：质子数核外电子数。4. 离子的表示形式（1）离子的表示方法：在兀素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若 数字为1时，可省略不写。例如，钠离子：NaJ（2）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ :表

6、示镁离子（一个镁离子）。（3 ）表示意义的注意事项：2Mg2+:表示每个镁离子带两个单位的正电荷；表示两个镁离子。 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数。 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“ 1省略不写。如，阳离子：Na+. Ca2+ Al3+等，阴离子：Cl . S2 等。（4）常见的原子团离子：2 2S04 一硫酸根离子C03 一碳酸根离子NO硝酸根离子0H 氢氧根离子NH 4铵根离子三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部

7、分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。下例各元素中，原子结构属于稳定结构的是（）A. ArB. 0C. Na D. Al【答案】A【解析】 氩原子的最外层电子数为 8,达到了稳定的结构。兀素名称兀素符号核电荷质子数中子电子数相对原子质量硫1632Na1112铁3026【答案】第一行：S; 16; 16; 16;第二行：钠；11; 11; 23;第三行：Fe； 26; 26; 56;【解析】（1）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量 =质子数+中子数，硫元素的核 电荷数=质子数=电子数=16，相对原子质量=质子数+中子数=32 ;故答案为：S; 16; 16; 16;（2） 根据核电

8、荷数=质子数=电子数，相对原子质量 =质子数+中子数，钠元素的核电荷数 = 质子数=电子数=11,相对原子质量=质子数+中子数=23;故答案为：钠；11; 11; 23;（3） 根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量 =质子数+中子数，铁元素的核电荷数 = 质子数=电子数=26，相对原子质量=质子数+中子数=56 ;故答案为：Fe； 26; 26; 56;例题3包訂某粒子结构示意图为：该粒子属于 （填 原子”或”阳离子”或”阴离子”），写出该粒子的符号 ，该元素形成氧化物的化学式为 .【答案】阳离子；Mg2+; MgO【解析】根据粒子的结构示意图质子数和电子数的关系可以知道：该示意图中核内

9、质子数为12,核外电子数10，即：质子数核外电子数，所以该粒子为阳离子，根据原子序数=质子数，可以知道该元素为第 12号元素，即为镁元素，所以该粒子的符号为：Mg2+;镁在形成化合物时化合价为+2价，而氧元素的化合价为-2价，根据正负化合的代数和为零可以知道 该元素形成的氧化物的化学式为MgO .关例题寸原子质量的叙述： 例对题子质量就是一个原子的质量； 相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12; 相对原子质量的单位是千克”； 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和； 一般化学计算采用相对原子质量的近似值.其中正确的是（）A .B .C .D.【答案】B【解析】相对原子质量是以一种碳原子的质量

10、的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故相对原子质量不是一个原子的实际质量，故选项说法错误. 相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误. 相对原子质量的单位是“ 1,常省略不写，故选项说法错误. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量近似值为质子数和中子数之和，故选项说法正确. 一般化学计算是采用相对原子质量的近似值，故选项说法正确.四、课堂运用使用建议说明：在对课堂知识讲解完，把握了重点突破了难点以及练习精讲了之 后，再用练习马上进行课堂检测，根据学生情况建议分 3个难度层次：易，中, 难。第 9 页）C

11、.中子数1、基素的化学性质主要取决于（A.核外电子数B.核电荷数2、对于钠原子和钠离子两种粒子的比较,A.它们的电子数相同C它们的质子数相同D.最外层电子数 F列说法不正确的是（）B. 它们的化学性质不相同D.它们都是构成物质的粒子3、1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电的离子【答案】1、D2、A 3、D【解析】1原子的结构都有一个达到稳定结构的趋势，只有通过得失电子使最外层达到一个稳定结构，所以元素的化学性质主要表现在原子最外层电子的得失上。2、钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子而形成的，在此过程中，

12、钠原子失去最外层的 一个电子，电子数变了，化学性质也不相同，但质子数不变。3、本题经过仔细分析不难得出，一个氢原子失去一个电子后，就变成了一个质子，带一个 单位的正电荷。4、 巩固子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是()A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子5、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是()A.表示的是三个原子B.表示的元素是非金属元素C. 表示的是阳离子D.表示的元素化学性质相似6、 元素Z的核电荷数为8,阴离子Z2-与元素丫的阳离子丫3+的电子层结构相同，则元素 Y 的核电荷数是。【答案】4、D 5、D 6、13【解析】4、此题考查由粒子中质子数、电子数的

13、关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类 (分子、原子、阴离子、阳离子)的依据是粒子中质子数和电子数的大小。 当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数 电子数时，带正电荷，为阳离子； 当质子数 电子数时，带负电，为阴离子。5、此题根据粒子结构示意图，判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。 解题的关键在于：(1) 由质子数和电子数的差值判断粒子种类(原子、阳离子、阴离子)，为原子，而 为阳离子。(2) 由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，则表示不同元素。(3 )由原子最外层电子数决定元素的性质，为非金属元素，为金属元素。且最外层 电子数相同，性质

14、相似，如元素化学性质相似。(4) 由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为8的结构称为“ 8电子稳定结构”。6、离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又 右的核外电子数为8+2=10 ,设Y的核电荷数为b,则Y3+核外电子数为b-3，又Z2-与Y3+电子层结构相同，则 8+2 = b-3，因此b= 8+2+3=13。7、拔高几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。通过此表可以总结出：带负电荷的 原子属于阴离子。还能总结出：粒子结构示意图)粒子类型阴离子阴离子原子阳离子阳离子粒子所带电 荷2个单位负电 荷1个单位负电 荷不

15、带电1个单位正电 荷2个单位正电 荷（1 ） 。（2） 。8、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阴离子的有，属于阳离子的有 ，属于同种元素的有 ，达到稳定结构的有，具有相同的电子层结构的是 。通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：（1）。（2）。（3）。【答案】7、（ 1）带正电荷的原子属于阳离子（2 ）最外层为稳定结构的粒子不一定是中性原子（3）核电荷数大于电子总数的原子带正电荷（4）第一电子层最多能容纳 2个电子（5）离子所带电荷与原子得失电子的数目有关8、 订迩:（1）原子整体上不显电性，离子显电性（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子

16、数（3）离子的最外层电子数一般是 8电子（只有一个电子层时为 2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构【解析】7、可以从多个角度来分析，如最外层电子数、质子数与核外电子数的关系，离子类型与所 带电荷的关系，核外电子的排布规律等。8、同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于 核外电子数。问题的关键是如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、 粒子的带电性等方面加以考虑。使用五议说课堂小此处内容主要用于教师对本节课重点内容进行总结， 一方面是对 本节课的重点难点内容的回顾，更重要的是针对这节课学生出现的问题再次进行 复

17、习提问等，以达到让学生课上掌握的目的，同时可以对下节课内容进行简单的 铺垫，以体现出本节课内容与下节课内容之间的关系。1、构成原子的粒子有哪些？2、核外电子排布的原则3、常见的离子六、课后作业使用建议说明：此处内容主要用于教师根据学生掌握情况有针对性的进行课后作 业的布置，掌握好的同学可以适当的布置难度大一些的作业， 成绩一般的同学可 以以基础题和巩固题目为主，但是一定要控制作业的数量，给学生布置的作业一 般不要超过5题，这样学生才能保证做题的质量。1、 基础由和 构成，二者 因而原子呈电中性. 阳离子带正电是因为质子数 电子数，阴离子带负电是因为质子数 电子数.2、已知氦-3的原子核是由一个

18、中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为（）3、用分子原子原子核质子中子电子阳离子阴离子等微粒填写下空格： 构成物质最多的微粒是 ; 带正电的微粒是 . . ; 不显电性的微粒是 . . ; 带负电的微粒是 . ; 原子核由 与构成； 质量最小的微粒是 ； 二氧化碳是由 构成的； 铁是由 构成的.【答案】1、 带正电的原子核 ；带负电的电子；所带的电量相等，电性相反；大于；小于2、BF列粒子所代表的元素与硒具有3、分子；原子核；质子；阳离子；分子；原子；中子；电子；阴离子；质子; 中子；电子；分子；原子.4、硒元固有防癌的作用， 硒的原子结构示意图为 相似化学性质的是（）)5、完成下列表格原子种类质子数中子电子数相对原子质量钠1123铁3026该粒子属于电子.6、某粒子的结构示意图为(填原子”阳离子”或阴离子”)元素(填 金属或 非金属”)，该元素的原子在化学反应中易【答案】4、B5、原子种类质子数中子数电子数相对原子质里钠11121123铁263026566、阴离子；非金属；得7、下图是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图试回答：(1) 一个水分子共有