高考化学总复习 课时作业四 离子反应 新人教版必修1

1、课时作业(四)离子反应一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2013山东济南质检)为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()anahco3=nahcobnahso4=nahsocmgcl2=mg22cldba(oh)2=ba22oh3把0.05 mol naoh固体分别加入到100 ml 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()a自来水b0.5 moll1盐酸c0.5 moll1ch3cooh溶液d0.5 moll1kcl溶液4(2013广东佛山质检)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共

2、存的是()a饱和氯水中cl、no、na、sobc(h)1.01013 moll1溶液中ch3coo、k、so、brcna2s溶液中so、k、cl、cu2dph12的溶液中no、i、na、al35铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h26(创新题)下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项aba(oh)2溶液与过量nahco3溶

3、液混合naoh溶液与过量nahco3溶液混合b少量so2通入ba(oh)2溶液中过量so2通入ba(oh)2溶液中cbacl2溶液与na2so3溶液混合ba(no3)2溶液与h2so3溶液混合d少量氨水滴入alcl3溶液中少量alcl3溶液滴入氨水中7.某溶液中大量存在如下五种离子：no、so、fe3、h、m，它们的物质的量之比依次为n(no)n(so)n(fe3)n(h)n(m)23131，则m可能是()aal3bmg2cco dba28欲将混合液中al3、cu2、ba2、ag逐一沉淀出来加以分离，加入试剂clsoohco2co的正确顺序是()a bc d9(2013安徽阜阳质检)甲、乙、丙

4、是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：阳离子nh、na、mg2阴离子oh、no、so取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是()mgso4naoh(nh4)2so4mg(no3)2nh4no3a bc d10(2012浙江高考，13)水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中11下列对各组离子或物质是否

5、能够大量共存解释正确的是()a常温常压下nh3、o2、h2、co2不能共存nh3为碱性气体、co2为酸性气体，二者反应生成(nh4)2co3bc(oh)1.01013 mol/l溶液中，fe2、no、so、na不能共存发生反应：3fe2no4h=3fe3no2h2oc溶液中：k、cu2、cl、nh3h2o不能共存发生反应：cu22oh=cu(oh)2d溶液中：al3、na、so、hco可以共存不能发生反应12.(2013江苏南京质检)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2fe3o418h= 6fe3h28h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co2h=co

6、2h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe22br2cl2=2fe34clbr2错误，fe2与br的化学计量数之比应为12二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(6分)(1)nahso4溶液滴加到有酚酞试液的ba(oh)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_。(2)向ba(hco3)2溶液中滴入nahso4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入nahso4溶液，此时离子方程式为_。14(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸

7、)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(nahco3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是al(oh)3，反应的离子方程式为_。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。15(10分)a、b、c、d、e均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：阳

8、离子namg2al3ba2fe3阴离子ohclcosohco分别取它们进行实验，结果如下：a溶液与d溶液混合，没有明显现象；当b溶液加入到d溶液中时，有沉淀产生。继续加入b溶液，沉淀全部消失。将e溶液加热，有沉淀生成。据此推断：a_；b_；c_；d_；e_(填化学式)。16(12分)(2013江苏徐州质检)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有cn，另一种废水中含有cr2o。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的naclo溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_。(3)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(4)中反应时

9、，每0.4 mol cr2o转移2.4 mol e，该反应的离子方程式为_。(5)取少量待检水样于试管中，先加入naoh溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入naoh溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入na2s溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_。17(14分)常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，阴离子可能是cl、no、so、co。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。d的焰色反应呈黄色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no

10、3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)d的化学式为_，d溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)a和c的溶液反应的离子方程式是_。e和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是_。课时作业(四)1b2ahco是弱酸的酸式酸根离子，不拆分，a项书写错误；而hso为强酸的酸式酸根离子，应拆分，b项书写正确；mg

11、cl2、ba(oh)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，c、d项书写正确。3b溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol naoh后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入naoh后，生成强电解质ch3coona，导电性明显增强；0.5 moll1的kcl中加入0.05 mol naoh固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入naoh固体后，二者恰好中和：hclnaoh=naclh2o，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。4ba项，氯水中的cl2能将so氧化成so；b项，在碱性溶液

12、中，ch3coo、k、so、br均可以大量共存；c项，s2与cu2因形成cus沉淀而不能大量共存；d项，在碱性溶液中，al3不能大量存在。5ca项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为hoh=h2o；b项为澄清石灰水与cucl2溶液的反应，应为2ohcu2=cu(oh)2；c项为cucl2溶液与fe的反应；d项为fe与盐酸的反应，应为fe2h=fe2h2。6d各项反应的离子方程式如下：aba22oh2hco=baco3co2h2oohhco=coh2obba22ohso2=baso3h2oohso2=hsocba2so=baso33ba22no3h2so3=4h3baso42noh2odal

13、33nh3h2o=al(oh)33nh7.b因2(1)3(2)(3113)2，所以m为二价阳离子；而ba2与so不能大量共存。8acl仅和ag生成沉淀，so能和ba2、ag生成沉淀，oh能和al3、cu2、ag生成沉淀，co能和al3、cu2、ba2、ag都能生成沉淀，故先加cl，再加so，再加过量的oh，最后再通入co2，使alo生成沉淀。9c根据均为可溶性强电解质可知oh只能与na结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量m(甲)m(乙)m(丙)，故甲是naoh，则乙可能是nh4no3或(nh4)2so4，故选c。10c由溶液x沉淀甲，可推知沉淀甲为h2sio3, 则x中一定含sio；mg2

14、、al3因与sio反应而不能共存，故溶液中一定存在k；由无色溶液甲白色沉淀乙，可推知x中一定有alo，故b选项错误，c选项正确。由溶液x气体甲，可推知在x中co和so至少有一种，气体甲可能为co2、so2中的一种或两种，故a项错误；co、so是否存在无法确定，d项错误。11b常温常压下，a项中四种物质可以共存；c项中nh3h2o是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；d项中al3与hco发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。12ba项不正确，no应参与反应；c项不正确，nh与oh也能反应；d项，评价不正确，febr2溶液与等物质的量的cl2反应，br只能部分参与反应，fe2

15、与br的化学计量数之比为11。13答案：(1)2hsoba22oh=baso42h2o(2)ba2hcohso=baso4h2oco2hcoh=co2h2o14解析：胃酸的主要成分是盐酸，nahco3、al(oh)3、鸡蛋壳(主要成分是caco3)均能与hcl反应，起到降低胃酸的作用，naoh虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用naoh来治疗胃酸过多。答案：(1)hcoh=co2h2o(2)al(oh)33h=al33h2o(3)鸡蛋壳中含caco3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，caco3与hcl反应起到了降低hcl浓度的作用，caco32

16、h=ca2co2h2o(4)naoh具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道15解析：该题抓住“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水；根据当b溶液加入到d溶液中时，有沉淀产生。继续加入b溶液，沉淀全部消失，可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象。答案：fe2(so4)3ba(oh)2na2co3alcl3mg(hco3)216解析：(3)反应后无气体放出说明clo被还原生成cl，没有产生cl2。(4)每0.4 mol cr2o转移2.4 mol e，说明cr元素被还原后生成了cr3。答案：(1)氧化还原法(2)cloh2ohclooh(3)cnclo=cnocl(4)3s2o4cr2o26h=6so8cr313h2o(5)待检水样中含有cu2cu22oh=cu(oh)2cu(oh)2(s)s2(aq)=cus(s)2oh(aq)或cu(oh)2cu22oh，cu2s2=c