推荐高中常见气体的制备方法

1、适用气休操作注意事项6尊 加热烧瓶时要加石 反应物均为液体时F烧瓶内要加碎瓷WVWVWW*WWVttTTWVWVWWWni5反应装置图固.液加热型或液、液加热型IliOl实验基础知识补充一气体制备的发生袈首选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确 定制气装置类型，具休如下：反应装置 类型反应装置图适用气体操作注意事项固固加 热型b等 试管要壬噪 试管口略低于试管底 加热时先预热再固定加热 用KAlnO4制取5吋，需 在管口处塞一小团棉花*LJ反应装置类型反应装置类型反应装置图话用气体加热型固、液不COi.SO：.NO. NO,等增强气密性，乂可控制液 体流速 使用长颈漏斗时，要使

2、漏斗卜鑛JK懑直虹 启普发生器只适用于 块状園体和液体反应且 气体难溶于水 使用分液漏斗既可以二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）1氨气髙煜、髙压（1） 工业制法 （合成氨工业）：N2+3H2 晴匕刊2NH?（2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加热）:2NH4CI+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 f +2H2Q说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。气体的制取報咒 气休的净气体的收 化装置集装置（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰（或烧碱或碱石灰）表面快速产生氨气。2. 氯气曲电2NaCI+2H2O= 2NaOH +H2

3、 f + CI2 T（1）工业制法 电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:通电 冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCI （熔融）2Na + CI2 f（2）实验室制法 KMnO4 常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +8H?O MnO?加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCI（浓）一 MnCh+Chf +2H2O （与稀盐酸不反应）;制口装置I吸收多余氯代11 i111111111I111i1111i1111T休发朱装迥气休净化装暨气休收集诚置 用气处理装置3. 二氧化硫（1） 工业制法启盘 高温煅烧硫铁矿：4FeS+11O2 士 2F62O3+

4、8SO2 火法炼铜得到副产物二氧化硫：CugS+Cg仝2Cu+Sq 燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O塁峑SO2(2)实验室制法NagSO3+ HgS (70%) rNagS+HgO+SOg T说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有 H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的 SO2与水反应并溶解在溶液中。2、B装置的作用是验证SO2具有还原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅; 离子方程式为 5SO2+ 2MnO4 + 2H20=5SOT + 2Mn2* + 4H+3、C装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊4. 氯化氢(1) 工业制法(氢气在氯气中燃烧)：Hg+CIg县鑿

5、2HC1(2) 实验室制法2NaCI+HgSO4(浓)丄 NagSQ+2HCI T浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备 HCI气体。5. 一氧化氮(1)工业制法：催化剂氨的催化氧化(硝酸工业的第一步反应)：4NH3+5O24NO+6H2ON02溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O = 2HNO3+NO (2)实验室制法：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO T +4H?O6. 二氧化氮(1)工业制法(硝酸工业的第二步反应)：2NO+O2=2NO2(2)实验室制法:Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O (向上排空气法收集)BI:細酸T体的制q体的收尾气

6、处取装盘集装进理装置7. 乙烯C8H183* C6H14+C2H4催化剂(1)工业制法(石油裂解制乙烯)：C4H12 A CZH6+C2H4一浓瞌酸(2)实验室制法(乙醇的消去反应)：CHCHzOH 1讥飞比=吐 T +HgO8. 乙炔实验室制法(电石水解法)：CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2 T9. 氢气(1) 工业制法 水煤气法：(高温还原水蒸气)C+H2O(g) = CO+H2通电 氯碱工业的副产物：(电解饱和食盐水)2NaCl+2H2O 2 NaOH +H2T + CI2 T(2) 实验室制法 金属与非氧化性强酸反应:Zn+H2SO4 = Zn SO4+H2T 金属与强

7、碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO2+3H2 T10. 氧气(1) 工业制法： 分离液态空气法通电 电解氧化铝得到副产物氧气：2AI2O3 (熔融)4A1+3O 2 T 冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO = 2Hg+O2 T; 2Ag2O 仝 4Ag+O2 T(2)实验室制法 高锰酸钾受热分解：2KMn0纟仝 K?MnO+MnO2+O2T (固加热) 氯酸钾受热分解：2KC1O3 /2KCI + 302 T (固+固加热) 双氧水催化分解：2H2O2 2H2O+O2 t (固+液不加热)11. 二氧化碳(1) 工业制法 高温分解，煅烧大理石： CaCO3 =

8、CaO+CO2 t 玻璃工业副产物：SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2 t； SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2 t 联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 t(2) 实验室制法：CaCO3+2HCI=CaCl2+H?O+CO2112. 一氧化碳(1) 工业制法 水煤气法(高温条件下还原水蒸气)：C+H2O(g) 兰 CO+H2 焦炭还原二氧化硅(工业制粗硅的副产物)：2C+SQ2 = Si+2CO t(2) 实验室制法 草酸分解法：H2C2O4二二COt +CO2 t +H2O，混合气体通过碱石灰得到一氧化碳 甲酸分解法：HCOOH 仝 COt +H2O三、防倒吸装置1、 吸不满装置特点：有一空腔来容纳倒吸的水, 且“空腔体积较大，实际无法吸满水,从而阻 止水进入导管.2、吸不着装置特点：进气管口和水面不接触，产生 一种叙看得到、吸不着”的状态,从而防倒吸.例2（2011年全国U巻第29题第1小题）下图2是