高考化学二轮复习 专题14 物质的分离、提纯与制备课时练 鲁科版(2021年最新整理)

1、2017届高考化学二轮复习 专题14 物质的分离、提纯与制备课时练 鲁科版2017届高考化学二轮复习 专题14 物质的分离、提纯与制备课时练 鲁科版 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习 专题14 物质的分离、提纯与制备课时练 鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为20

2、17届高考化学二轮复习 专题14 物质的分离、提纯与制备课时练 鲁科版的全部内容。 专题十四物质的分离、提纯与制备1关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(） a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于将海带灼烧成灰c装置可用于除去氯气中的hcld装置可用于实验室制取no【答案】d【解析】a、乙醇和水是互溶的液体混合物,不能用分液的方法分离，错误,不选a；b、给固体加热应该使用坩埚，错误，不选 b；c、除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，氯气也能与氢氧化钠反应，错误，不选c；d、同和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，正确，选d.2实验室一瓶固体m的标签右半

3、部分已被腐蚀,剩余部分只看到“na2s字样（如图所示）,已知,固体m只可能是na2so3、na2sio3、na2so4中的一种。若取少量固体m配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是(） a只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的具体成分 b往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体m为na2sio3 c常温时用ph试纸检验，若ph=7，则固体m一定是na2so4 d往溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2，若有白色沉淀，则固体m为na2so4【答案】d【解析】a、加入盐酸，亚硫酸钠和盐酸反应生成气体,硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，硫酸钠和盐酸不反应，能确定具体成分，正确，不选a;b、通入二氧化碳反应

4、生成白色沉淀的只有硅酸钠,正确,不选b;c、只有硫酸钠是中性的溶液，正确，不选c；d、加入硝酸酸化的氯化钡,硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀,亚硫酸钠也会反应生成硫酸钡沉淀，错误,选d。3下列除杂操作可行的是(）a通过浓硫酸除去hcl中的h2o b通过灼热的cuo除去h2中的coc通过灼热的镁粉除去n2中的o2 d通过水除去co中的co2【答案】a【解析】a浓硫酸具有吸水性，因此通过浓硫酸除去hcl中的h2o，a正确;b灼热的cuo与h2、co均反应，b错误；c灼热的镁粉与n2、o2均反应,c错误；dco2在水溶液中的溶解度小，不能通过水除去co中的co2，d错误，答案选a。4下列实验不能达到目的的

5、是（）a向25ml沸水中滴加56滴稀的fecl3溶液制备氢氧化铁胶体b只用少量水就可鉴别na2co3和nahco3固体c用feso4、naoh和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的fecl3溶液d用naoh溶液和盐酸可除去mgcl2溶液中混有的alcl3【答案】a【解析】a向25ml沸水中滴加饱和fecl3溶液，制备氢氧化铁胶体，不能达到目的；b。碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,可以分别向等量水中加入等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸钠溶解的质量大,可鉴别；cfeso4和naoh反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，能达到目的；d加入过量碱溶液，可分别生成偏铝

6、酸钠和氢氧化镁，过滤后与盐酸反应生成mgcl2，可以除去。5下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）a证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化b铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加kscn溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物c测氯水的ph，可用玻璃棒蘸取氯水点在ph试纸上,待其变色后和标准比色卡比较d用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量so3气体【答案】d【解析】a、溴蒸气和二氧化氮都能把i氧化为i2，使淀粉变蓝，现象相同,不能区别溴蒸气和二氧化氮,错误；b、铝热剂溶于足量稀盐酸，铁的氧化物与盐酸反应可能生成fe2+，加入kscn溶液，未见血红色，错误

7、；c、氯水含有hclo，具有漂白性，不能用ph试纸测量ph，错误;d、so3能溶于浓硫酸中，所以可以使用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量so3气体，正确。6用下列装置不能达到有关实验目的的是（)a用甲图装置电解精炼铝 b用乙图装置制备fe(oh）2c用丙图装置可制得金属锰 d用丁图装置验证nahco3和na2co3的热稳定性【答案】a【解析】：a、因为al3+得电子能力小于水溶液中的h+，所以电解alcl3溶液不能得到al单质，a;b、feso4溶液上面加入煤油,可防止空气中的氧气进入，得到纯净的fe（oh）2，b正确；c、利用铝热反应,铝粉可把mno2还原为金属锰,c正确；d、碳酸氢钠放在小试管

8、正同时加热na2co3和nahco3可以验证nahco3和na2co3的热稳定性，d正确。答案选a。7实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（） a装置常用于分离互不相溶的液体混合物 b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸 c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体 d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】c【解析】a、装置是蒸馏实验，分离互溶的液体混合物,错误，不选a；b、装置吸收氨气或氯化氢气体时，导管口进入水中，不能防止倒吸,错误,不选b;c、装置可以从左端进入气体收集密度比空气大的气体，例如二氧化碳和氯气，从右端进入气体可以收集密度比空气

9、小的气体例如氢气和氨气，正确，选c;d、收集氯化氢应该用向上排气法收集，导管的长短错误，不选d.8某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）a如果甲中含有s2,则乙是硫磺沉淀b如果乙是agcl沉淀，那么甲是fecl3c丙中肯定含有fe3，所以甲是febr2d甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价【答案】d【解析】a。 如果甲中含有s2，与硝酸银结合生成黑色沉淀硫化银,得不到淡黄色沉淀.a项错误；b。 乙是淡黄色沉淀，而agcl沉淀是白色的，b项错误；c. 丙中肯定含有fe3，但不一定是febr2，如果是febr3也能看到相同的现象，c项错误；d。丙中含有铁元素,那么甲中含有铁元素，可能

10、显+2或者+3价，如果是fe2+会被氧化为fe3+，d项正确;答案选d.9下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（)a在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热b加热试管中的氯化铵固体c将烧瓶中的浓氨水加热d将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【答案】b【解析】a在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热，发生反应：ca(oh)2+2nh4cl 2nh3+2h2o+cacl2,哭用于制取氨气；正确；b加热试管中的氯化铵固体，nh4clnh3+hcl,二者遇冷会重新化合形成nh4cl固体，因此不能用于制取氨气；c在氨水中存在平衡:nh3h2onh3+h2o,若将烧瓶中的浓氨水加热

11、，氨气从溶液中逸出，平衡正向移动，产生更多的氨气，因此可以用于实验室制取氨气;d在氨水中存在电离平衡：nh3+h2onh3h2onh4+oh,当将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，cao与水发生反应产生ca(oh）2，电离产生的oh-使溶液中c（oh)增大，平衡逆向移动，nh3h2o分解产生氨气。而且cao溶解使物质温度升高，加快了nh3h2o分解，因此有利于实验室制取氨气，正确。10气体x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一种或几种组成，已知x通入agno3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3，若将x通入澄清石灰水中,无沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（)

12、一定含有hbr，可能含有co2一定不含co2一定不含nh3、cl2可能含有cl2、co2a和b只有 c只有 d和【答案】a【解析】将气体x通入agno3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3，说明含有hbr，由于hbr与nh3会发生反应形成nh4br不能大量共存，与cl2会发生反应产生br2和hcl也不能大量共存，因此一定不含有nh3、cl2;若将x通入澄清石灰水中，无沉淀产生，由于hbr溶于水使溶液显酸性，因此无论是否含有co2气体，都不能形成caco3沉淀,因此不能确定是否含有co2气体。因此有关气体x的成分，是一定含有hbr，可能含有co2，一定不含nh3、cl2，故选项是a。11

13、.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液b升华c结晶d分液 e蒸馏 f层析 g过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物.（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物.（4）_分离ccl4（沸点为76.75）和甲苯(沸点为110.6）的混合物。【答案】g、c、d、e【解析】(1）食盐水易溶于水，沙子不溶,过滤;(2）随温度的升高硝酸钾的溶解度变化较大,氯化钠的溶解度变化较小,冷却结晶可得到硝酸钾；（3）水和汽油互不相溶，分液可分开；(4)沸点相差较大的可用蒸馏法分开.12.半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(pcl3)是

14、一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的cl2模拟工业生产制取pcl3，装置如下图所示：(部分夹持装置略去)已知：黄磷与少量cl2反应生成pcl3，与过量cl2反应生成pcl5。pcl3遇水会强烈水解生成h3po3和hcl；pcl3遇o2会生成pocl3，pocl3溶于pcl3.pcl3、pocl3的熔沸点如表：物质熔点/沸点/pcl311275.5pocl32105。3请回答下列问题：（1）a装置中制氯气的离子方程式为_。（2）b中所装试剂是_;f中碱石灰的作用有两种，分别是_、_。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开k3通入干燥的co2，再迅速加入黄磷。通干燥co2的作用是_。

15、（4）粗产品中常含有pocl3、pcl5等加入黄磷加热除去pcl5后,通过_（填实验操作名称），即可得到较纯净的pcl3。（5)实验结束时，可以利用c中的试剂吸收多余的氯气，c中反应的离子方程式为_.（6)通过下面方法可测定产品中pcl3的质量分数:迅速称取1。00g产品,加水反应后配成250ml溶液；取以上溶液25.00ml，向其中加入10.00ml0.1000mol/l碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/l的na2s2o3，溶液滴定;重复、操作，平均消耗na2s2o3溶液8。40ml。已知:h3po3+i2h3po4+2hi，i2+2na2s2o32nai+

16、na2s4o6,假设测定过程中没有其他反应，该产品中pcl3的质量分数为_。【答案】（1）4hcl（浓）mno2mncl22h2ocl2 （2）浓硫酸；冷凝pcl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和pcl3反应； (3)排尽装置中的空气，防止白磷自燃（4）蒸馏 (5）cl2+2oh=cl+clo+2h2o （6）79。75%【解析】实验室要用黄磷（白磷）与干燥的氯气模拟工业生产制取pcl3流程为：a装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气,因pcl3遇水会强烈水解,所以氯气需干燥，b装置利用浓硫酸干燥氯气，k3利用二氧化碳排尽装置中的空气,防止黄磷（白

17、磷)自燃,pcl3沸点为75.5，利用e装置防止pcl3挥发（冷凝)，因尾气中含有有毒气体氯气,且空气中水蒸气可能进入装置，所以用f装置利用碱石灰吸收多余的氯气,防止空气中的水蒸气进入烧瓶和pcl3反应。（1）a装置制备氯气，反应的化学方程式为4hcl（浓)mno2mncl22h2ocl2。（2）因pcl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯；因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用f装置利用碱石灰吸收多余的cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和pcl3反应:（3）通入一段时间的co2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃；(

18、4）由信息可知，pocl3与pcl3都是液体,沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离；(5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠：cl2+2oh=cl+clo+2h2o；（6）0。1000mol/l碘溶液10.00ml中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol/l0.0100l=0。00100mol，根据反应i2+2na2s2o32nai+na2s4o6可知与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0。00100mol0.1000mol/l0。00084l0。5=0。00058mol，再由h3po3+h2o+i2=h3po4+2hi可知，25ml三氯化磷水解后的溶液中含有的h3po3的物质的量

19、为：n(h3po3）=n(i2)=0.00058mol,250ml该溶液中含有h3po3的物质的量为：0。00058mol250ml/25ml=0.0058mol，所以1.00g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0。0058mol，该产品中pcl3的质量分数为:13二价铬不稳定， 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物 cr（ch3coo）222h2o，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂.实验室中以锌粒、crcl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示：制备过程中发生的反应如下：zn（s) + 2hcl(aq） = zncl

20、2（aq) + h2(g)；2crcl3（aq） + zn（s)= 2crcl2 (aq) + zncl2(aq）2cr2+(aq) + 4ch3coo（aq） + 2h2o（l） = cr(ch3coo）222h2o (s）请回答下列问题:（1)仪器1的名称是， 所盛装的试剂是.（2)本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是。(3)装置4的主要作用是。（4）实验开始生成h2气后，为使生成的crcl2溶液与ch3coona溶液顺利混合，应阀门a、阀门b （填“打开”或“关闭”）。(5）本实验中锌粒须过量，其原因是,.（6）已知其它反应物足量，实验时取用的crcl3溶液中含溶质6。

21、34 g，实验后得干燥纯净的cr（ch3coo）222h2o 5。64 g，请列式计算该实验所得产品的产率。(7)若使用该装置制备fe(oh）2，且能较长时间看到fe(oh）2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为、.（写化学式）【答案】（1）分液漏斗，盐酸与crcl3溶液(2）去除水中的溶解氧,防止cr2+被氧化（3）防止空气进入装置（4）打开;关闭(5）与crcl3充分反应得到crcl2;产生足量的h2，(将装置中的空气排尽）将crcl2溶液压入装置3与ch3coona溶液反应（混合)（6）5.64g317/(6.34g376）=75 （7）h2so4 ，fe，naoh【解析】（

22、1）依据装置图形状和作用分析，仪器1为分液漏斗，根据题给化学反应提供的信息,分液漏斗内盛装稀盐酸和crcl3溶液,和锌反应生成氢气和crcl2,用来增大压强把生成的crcl2溶液压入装置3中。（2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止cr2+被氧化.（3）装置4的主要作用是防止空气进入装置。（4)实验开始生成氢气后，为使生成的crcl2溶液与ch3coona溶液顺利混合，打开a，关闭b,把生成的crcl2溶液压入装置3中反应。（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强把生成的crcl2溶液压入装置3，与crcl3

23、充分反应得到crcl2。所以本实验中锌粒须过量的原因是与crcl3充分反应得到crcl2;产生足量的h2（将装置中的空气排尽）将crcl2溶液压入装置3与ch3coona溶液反应。（6）实验时取用的crcl3溶液中含溶质6.34g，理论上得到cr(ch3coo）222h2o的质量=6。34g158.5g/mol1/2376g/mol=7。52g，该实验所得产品的产率=5。64g7。52g100%=75%.（7）若使用该装置制备fe(oh)2，且能较长时间看到fe（oh）2白色沉淀现象。则在1中加入稀硫酸、2中加入fe，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气能将装置中的空气排出、3中加入naoh

24、,氢气将feso4压入装置3，与naoh反应生成fe(oh）2。14医疗上绿矾（feso47h2o)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：【制备产品】该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备feso47h2o晶体，步骤如下：（1)预处理:先将废铁屑加入到饱和na2co3溶液中洗涤，目的是_，然后将废铁屑用水洗涤23遍。(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入n2，n2的作用是_。(3）再加入足量稀硫酸，控制温度5080之间,充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_。(4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤,_.滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。【测定feso47h2o含量】（1）称取上述样品10.0g,溶于适量的稀硫酸中，配成100ml溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称）_、_。（2）准确量取25ml该液体于锥形瓶中，用0。1000mol/lkmno4标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是_.(3)用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00ml标准液