南通高三一模化学试卷

1、南通市 2017 届高三第一次调研测试化学说明： 本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：分钟。可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5120 分，答题时间：Mn 55Fe 56100选择题 (共 40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 2016 年 12 月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见，进一步加强水污染治理工作。下列做法不 应该提倡的是A 用碱性废水中和处理酸性废水B 将工业废液排入海洋以减少河道污染C生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D 推广使

2、用高效、低毒农药，减轻水体污染2下列有关化学用语表示正确的是+2-+Na A Na2O 的电子式：O Na 的结构示意图：+10 28B FC中子数为20 的 Ar 原子： 2018 ArD 苯甲酸的结构简式：HCOO3下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4短周期主族元素X 、Y 、 Z、 W 原子序数依次增大，X 原子的核外有7 个电子，在周期表中Y 位于 A 族， Y 、 Z 原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，W 的氢化物热稳

3、定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A 原子半径： r (X) r (Y) r(Z)K sp(BaCO 3)酸性： HCN0 能自发进行，其原因是S0-1 的混合溶液，溶液中c(HCO -2-1420时，配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO 3)=0.100 mol L 3 )、c(CO3)与 pH 的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A pH=9 的溶液中： c(HCO 3-)c(H2CO3)+c(CO32- )0.08-2-)的 E点溶液中：-LB c(HCO 3 )= c(CO310.06-2-+-1lE)c(H)+ c(H2CO3) +0.050

4、mol Loc(OH)+c(CO3/m0.04C pH=11 的溶液中： c(Na+)2 c(CO 32-)+ c(HCO 3-)c0.02-1的 Na2CO3溶液中：0D 0.100 mol L9101112c(H +)+c(H2CO3) + c(HCO 3-)=c(OH -)pH15 700时，向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的CO 和 H2，发生如下反应：CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间 /minn(CO)/moln(H 2)/ mol00.601.20200.20300.40下列说法正确的是11A 反应在 20 min 内的

5、平均速率为 v(H 2) 0.04mol L minB 保持其他条件不变，升高温度，平衡时-1 ，则反应的H v(逆 )D 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH 3OH ，达到平衡时 CH3OH 转化率大于13非选择题 (共 80 分)16 (12 分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（ Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：稀硫酸Zn、 As2 O3KMnO 4、 ZnO铜镉渣浸出除钴除铁电解镉单质铜渣含钴废渣MnO 2电解废液Fe(OH) 3下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为-10.1 mol L计

6、算）：氢氧化物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Cd(OH) 2开始沉淀的 pH1.56.57.2沉淀完全的 pH3.39.99.5浸出过程中， 不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu 氧化浸出， 其离子方程式是。除钴过程中，锌粉会与 As2O3 形成微电池产生AsH 3。该微电池的正极反应式为。除铁时先加入适量KMnO 4，再加入 ZnO 调节 pH。除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO 4): n(Fe2+ )=。除铁时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为。若上述流程中投入的KMnO 4 不足量，则待电解溶液中有Fe 元素残余。请设计实验方案加以验证：。净化后的溶液用惰性

7、电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是。17 (15 分 )化合物 G 是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：CH 3OCH 3NO2 Na CrOHOOCNO2CH OHOOCNO2H2 SO47OH32 2DClClK 2CO3,CuIOABCCH OONHOO22NaNO2,NaCNCH3OCOOH AlCl 3HOCOOHSnCl ,HCl3OH2 SO4OOEFG化合物 E 中的含氧官能团名称为。 B C 的反应类型为。 D 经还原得到 E。 D 的分子式为 C14H9O5N，写出 D 的结构简式。写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：。分

8、子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3 溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有3种不同化学环境的氢。已知： Na2Cr2O7 不能氧化CH 2COOR （ R 为烃基）。CH3OCH 3HOOCOH请以和 CH 3OH 为原料制备，写出合成路线流程CH2CHOCH2 COOCH3图 (无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2BrNaOHCH2=CH 2H 2OCH3CH 2OH乙醇 ,催化剂,18 (12 分 )肼是一种强还原剂，用NaClO 与 NH 3 反应可用于生产肼（ N2H 4），其反应的化学方程式为： NaClO+2NH

9、3= N 2H4+NaCl+H 2O。生产 1000 g质量分数为 25.6%的肼溶液最少需要L（标准状况） NH 3。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下： 取 10.00 mL碱性 NaClO 溶液试样，加入过量 H2O2，将次氯酸钠完全还原 （ ClO 3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性， 再加入 0.1000 mol L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL ，充分反应后， 用 0.01000 mol L-1酸性 K 2Cr2O7 溶液滴定至终点（ Cr2O72- 被还原

10、为 Cr 3+），消耗该溶液 20.00 mL 。用 H2 O2与次氯酸钠反应的离子方程式为。实验中加热煮沸的目的是。计算样品中NaClO 3的含量（以 gL-1 表示），写出计算过程。19 (15分 ) 实验室中利用 CoCl 26H2O为原料制取三氯化六氨合钴Co(NH 3)6Cl 3 的实验步骤如下：水活性炭氨水H2O2NH 4Cl氧化冰水冷却、过滤,Co(NH 3 6混合滤渣3CoCl 26H 2O) Cl滤液已知： Co(NH 3)6 Cl 3 在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。在 Co(NH 3)6Cl 3 溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。20 K spCo(OH) 2=1.09

11、 10-15， K spCo(OH) 3=2 10-44。g15在实验过程中 NH 4Cl 除作反应物外，还可防止在滴加氨水时/度-)过大，其原理是。解 10c(OH溶氧化过程中加入氨水和H2 O2 在溶液中生成 Co(NH 3)6Cl 3。5氧化时须先加入氨水再加入H 2O2，其原因是。02040 60 80100该反应的化学方程式为。温度 /反应时需要控制反应温度在50 60 之间，可采取的加热方式是。冰水冷却的目的是。请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH 3)6 Cl 3 的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，低温干燥。 （实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）20 (14 分 )磷石膏

12、是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4 2H2O。 CaSO42H 2O 脱水反应相关的热化学方程式为：13H2O(g)H 1 83.2 kJ mol-1CaSO42H 2O(s)=CaSO4 H2O(s)+22CaSO42H 2O(s)=CaSO4(s)+2H 2O(l)H 2 26 kJ mol -1H 2O(g)=H 2O(l)H 3 -44 kJ mol -1则反应11H 2O(g) 的H4 kJmol-1。CaSO4 H2O(s)=CaSO4(s)+22用合适的还原剂可以将CaSO4 还原，所得 SO2 可用于工业生产硫酸。以 CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物

13、。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1 所示。在低于800时主要还原产物为；高于 800时主要发生的反应的化学方程式为。lom4/量CaSO4CaO的3质物的 2质物态 1固CaS04008001200焙烧温度 /图1以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2 所示。 CaCl2 的作用是；当温度高于1200时，无论有无CaCl2 ，CaSO4 的转化率趋于相同，其原因是。10020100%/%90率 9015/化数CaSO转80分4480O积S体a7010转化率CO2SO2体积分数605%CaCl2存在S70/%CaSO4转化率无 CaCl2存在5090

14、01000110050.50.60.70.80.91.0608001.1焙烧温度 / C/S值图 2图 3以 C 作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S 值（炭粉与 CaSO4 的物质的量之比）的混合物在1100加热，结果如上图 3 所示。当 C/S 值为 0.5 时，反应产物为CaO、SO2和 CO2；当 C/S 值大于0.7 时，反应所得气体中SO2 的体积分数不升反降，其主要原因可能是。利用反应 CaSO4(s)+(NH 4) 2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH 4) 2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO2-1，此时溶液中 c(CO3

15、2-。4)=2.0 mol L )= 已知： K sp(CaCO 3)=2.810-9 ， Ksp(CaSO4)=3.210-7 21 (12 分 )【选做题】本题包括A 、 B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A 物质结构与性质 氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH) 2 +5CH3NC(CH 3NC) 4Ni +CH 3NCO+H 2O Ni 2+基态核外电子排布式为。 CH3NC（其结构简式为CH 3NC）分子中碳原子轨道的杂化类型是；1 molCH 3NC 中 键的数目为。 用光气 (COCl 2)与甲胺 (

16、CH 3NH 2)可以制取 CH 3NCO 。 与 COCl 2 互为等电子体的一种阴离子为。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为。 Ni 单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni 原子数目为。B 实验化学 实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：2NO 2 +4Mg+8CH 3OHN N+4Mg(OCH 3)2+4H 2O已知： Mg(OCH 3)2 在水中极易水解。反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是。反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产

17、品析出，抽滤，滤渣用 95乙醇水溶液重结晶提纯。为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要（填 “缓慢加入 ”、 “快速加入 ”）。烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有自来水龙头少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布布氏漏斗氏漏斗，下列液体最合适的是。A 冰水 B 饱和 NaCl 溶液抽气泵C 95乙醇水溶液 D滤液抽滤完毕，应先断开之间的橡皮管，以防倒吸。吸滤瓶安全瓶重结晶操作包括 “加热溶解、 趁热过滤、 冷却结晶、 抽滤、洗涤、干燥” 。上述重结晶过程中的操作除去了不溶性杂质。薄层色谱分析中，极性弱的物质， 在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开

18、始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性 （填“强 ”或 “弱 ”）。开始时展开后新制样品紫外线照射后样品参考答案及评分建议单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计20 分。每小题只有一个 选项符合题意。1 B 2A 3C 4D 5B 6C 7D 8C 9D 10A不定项选择题：本题包括5 小题，每小题 4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11 B 12 AD 13 D 14AB 1

19、5 BC非选择题16 2Cu+ 4H +O 22Cu2+ 2H 2O As2O3 +12H + +12e- 2AsH 3+3H 2O 1:3 3.37.2取样，向其中滴加H 2O2 后，再滴入 KSCN 溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe 元素 H 2SO4(每空 2 分，共 12 分)17醚键、羰基（酮基）取代反应OCH3ONO 2OOOOH COCOC H CHOCH3O2CH 3OCH3CH 3OHCH3OCH 33CH2CHO催化剂，CH2 COOH浓H 2SO4，CH2COOCH 322 7HOOCOCH3AlCl 3HOOCOHNa Cr OCH2COOCH3CH 2COOCH

20、3(第小题每空2 分，第小题每空 3 分，第小题5 分，共 15 分)18 358.4- Cl - H2O2+ ClO + H+ O22 O除去过量的H2O2 n(K 2Cr2 O7)= 0.01000 mol L -120.00 10-3 L=2 10-4mol根据 Cr2-2+2Cr3+3+7H 2O2O7 +6Fe +14H+6Fe与 K 2Cr 2O7 反应的 Fe2+ ：n(Fe2+) 1= 2 10-4 mol 6=1.2 10-3 mol与 ClO 3-反应的2+2+)2=0.1000 mol-1-3-3-3Fe ： n(FeL30.0010 L 1.210 mol=1.810 mol根据 ClO 3-+6Fe2+6H + Cl -+