广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三联合调研考试化学试题及答案

1、绝密启用前2014年高考联合调研考试理科综合能力测试化学 本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第i卷1至4页，第卷4至8页考试结束后，将奉试题卷和答题卡一并交回。第i卷注意事项： 1、答题前，考生在答题卡上务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚并贴好务形码。请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。 2、每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。 3、第i卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量 hi c12 o16 na23 al27一、选择题(本题

2、包括l3小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)6、下列说法不正确的是 a、分子式为c3h8o的有机物不一定是醇 b、乙烯与溴发生加成反应生成l，2-二溴乙烷 c、蛋白质、葡葡糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应 d、用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下7、下列各图所表示的反应属于吸热反应的是8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a、ph=1的溶液：fe2+、no3-、so42-、na+ b、c(h+)c(oh-)=1012的溶液：nh4+、al3+、no3-、cl- c、c(fe3+)=0.1 moll-1的溶液：k+、clo-、so

3、42-、scn- d、水电离的c(h+)=l10-14moll-1的溶液：ca2+、k+、cl-、hco3-9、下列表述正确的是 a、碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：hco3-+h2oh3o+co32- b、酸性条件下，kio3溶液与ki溶液反应生成i2的离子方程式为： io3-+5i-+3h2o=i2+6oh- c、氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂 d、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液10、在673k、30mpa下，在密闭容器中进行合成氨反应： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) hyx bm、x、z三种元素形成的单质熔点：xmz

4、 cy、z两种元素的含氧酸酸性：zy dy、z两种元素的单核阴离子还原性：yz (3)元素w与m按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为 。 (4)元素x与z形成的五原子分子的空间结构属于 形。 (5)与z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化学式)。 (6)含有n元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式 。28(15分)已知：baso4(s)+4c(s)4co(g)+bas(s) 工业上以重晶石矿(主要成分baso4，含杂质fe2o3、sio2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(bacl2nh2o)。(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，

5、回收处理所产生的气体，恰当的方法是 (填字母编号)。 a用澄清石灰水吸收气体 b用浓硫酸吸收气体 c点燃气体(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。(3)为测定产品氯化钡晶体(bacl2nh2o)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤： 称量样品；灼烧样品；置于 (填仪器名称)中冷却； ；恒重操作。 恒重操作的目的是 ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是 (举例一种情况)。(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验： (用装置代号以“a ”形式表示，每套装置不可重复使用) (

6、5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为： baso4+4c+cacl24co+cas+bacl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。29(15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题：(1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用fe粉和kno3溶液反应探究脱氨原理。用适量0.1moll-1h2so4洗涤fe粉，主要反应的化学方程式为 ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性；将kno3溶液

7、的ph调至2.5；向调节ph后的kno3溶液中持续通入一段时间n2，目的是 。用足量fe粉还原处理后的kno3溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量naoh溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出fe粉和kno3溶液反应的离子方程式 。(2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(n2h4)作燃料。nh3与naclo反应可得到肼(n2h4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)常温下向含0.01 mol hcl的溶液中缓缓通入224 mlnh3标准状况，溶液体积变化忽略不计)。 在通入nh3的过程中，溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”) 理由

8、是 ；水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”) 向hcl和nh3完全反应后的溶液中继续通入nh3，所得溶液中的离子浓度大小关系可 能正确的是 (填字母编号)。 ac(h+)c(c1-)c(oh-)c(nh4+) bc(nh4+) c(c1-) c(h+) c(oh-) cc(nh4+) c(h+)c(c1-)c(oh-) dc(c1)= c(nh4+)c(h+)=c(oh-)30(15分)芳香烃m的相对分子质量为92，是一种重要的有机黄原料，某工厂以它为初始原料设计出如下合成路线图(部分产物，反应条件省略)。其中a是一氯代物。请根据所学知识与题中所给信息回答下列问题：(1)m的结构简式是 ；ma的反应条件是 。(2)a中的共面原子最多 个。(3)写出反应的化学山程式