高中化学选修3复习第二章（谷风教学）

1、第二章 分子结构与性质,1,沐风教育,1、共价化合物的成键方式 2、键参数 3、等电子原理 4、价层电子对互斥理论模型 5、杂化轨道理论 6、配位化合物理论 7、非极性键和极性键 8、极性分子和非极性分子 9、范德华力及氢键对物质性质的影响 10、溶解性、手性、酸性,2,沐风教育,1本质 在原子之间形成共用电子对。 2特征 具有饱和性和方向性。,3,沐风教育,3分类,4,沐风教育,沿轴方向 “头碰头”,平行或 “肩并肩”,轴对称,镜面对称,键强度大, 不容易断裂,键强度较小, 容易断裂,共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键,键与键的对比,小 结,5,沐风

2、教育,方法小结,1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。 2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。 3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。 如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。 经验规律:1、在ABn型分子中，当A 的化合价的绝对值等于其主族序数时，该分子为非极性分子.,分子极性的判断,2、若中心原子A无孤电子对，则为非极性分子,6,沐风教育,4键参数 (1)概念：,7,沐风教育,常见分子中的键角：CO2分子中的键角为 ，为 形分子；H2O分子中键角为105，为 形（或 形）分子；CH4分子中键角为10928，为

3、 形分子。,180,直线,角,V,正四面体,特别提醒 (1)共价单键全为键，双键中有一个键和一个键， 三键中有一个键和两个键。 (2)一般键比键稳定，但N2分子中的键比键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。 （4）H2分子中的共价键无方向性。,8,沐风教育,五、等电子原理,1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理,2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质,9,沐风教育,常见的等电子体：,SO2,O3,NO2-,

4、SO3,NO3-,SiO32-,C6H6,B3N3H6,NO2,-NO2,N2,CO,C22-,CO2,N2O,CS2,NH3,H3O+,CH4,NH4+,CN,AlO2-,CO32-,10,沐风教育,1用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 (1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判 断分子中的中心原子上的价层电子对数。,其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴 离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 ，x是与中心原子结合的原子数。,11,沐风教育,ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构,2,3,平面 三角 形,2 0 AB2,直线形 CO2

5、,3 0 AB3,2 1 AB2,价,层,电,子,对,数,平面三角形 BF3,V形,SO2,小结:,直线形,12,沐风教育,模型,4,四面 体,4 0 AB4,3 1 AB3,2 2 AB2,正四面体 CH4,三角锥形 NH3,V形,H2O,13,沐风教育,分子的立体构型,键对数,孤电子对数,分子的立体构型,VSEPR模型,价层电子对数,杂化轨道类型,孤电子对数,键个数,(a-xb)/2,14,沐风教育,3.配位化合物 (1)概念： 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。 (2)形成条件：,15,沐风教育,配合物的组成：, 中心原子：主要是过渡金属的阳离子。,

6、 配位体：可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、 也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等, 配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子） 总的数目。一般为2、4、6、8。,配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体 离子和分子通常难以电离。,16,沐风教育,分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响,九、范德华力及氢键对物质性质的影响,分子间作用力,氢键,范德华力,分子间氢键,分子内氢键,相对分子质量,分子极性,分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用

7、XHY表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。,17,沐风教育,2. 氢键形成的条件,（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；,（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、 而且原子半径小的原子。,实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。,18,沐风教育,3. 氢键对化合物性质的影响,分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。,在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。,分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低,19,沐风教育

8、,十、溶解性,（一）相似相溶原理,1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等） 3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。,20,沐风教育,5.手性 （1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 ，在 三维空间里 的现象。 （2）手性分子：具有 的分子。 （3）手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子。含有一个手性碳原子 的分 子是手性分子，如：,镜像,不能重叠,手性异构体,四个,不同基团,21,沐风教育,6.无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成（HO)mROnm1,n0）,n值越大，R的正电性越 ，使ROH中O的电子向 偏移，在水分子的作用下