2020高考化学模拟试卷

1、xx 届高考化学模拟试卷（二）扬中高级中学可能用到的相对原子质量：H 1 、C 12、N 14、O 16、Na 23 、Mg 24 、Al 27 、 S 32、Cl 35.5 、K 39 、 Ca 40、 Fe 56、 Cu 64、 Zn 65 、 Ag 108 、 Ba 137第卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括8 小题，每题3 分，共24 分。每小题只有一个选项符合题意）1在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是A 大量使用合成洗涤剂洗涤衣物B大量使用尿素替代碳酸氢铵以

2、提高农作物产量C大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展D大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝 ”2学习化学时会遇到一些与 “相等 ”有关的规律，下列有关“相等 ”的说法中正确的是A 溶液稀释前后， 溶质的质量一定相等B 中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C微粒中的质子总数和电子总数一定相等D物质发生化学变化前后分子的总数一定相等3、 “ E85是”含乙醇 85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“ E85可”能导致大气中 O3 含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（）A “ E85是”由两种物质组成的混合物

3、B推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C等质量的 “ E85和”汽油充分燃烧后放出的能量相等D O3 与 O2互为同素异形体4以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3+OH2H22和纯水的导电OO。已知液态 SO性相近，因为液态 SO也能发生自电离： 2SO22-+SO2+； H0 。下列叙述中，2SO3错误的 是32-2+2223，该滴定反应可以表示为SO+SO2A 若以液态 SO为溶剂，用 SOCl滴定 Na SO2SOB在一定温度下，液态SO2 中 c（ SO32-）与 c（SO2+）的乘积是一个常数C液态 SO2 中自电离的存在，说明SO2 是离子化合物D适当升高温度，液态SO 的导电能

4、力增强25下列事实与氢键有关的是A 、不加热到很高的温度水难以分解B、水结冰体积膨胀，密度变小C、 CH 4、 SiH 4 、GeH4、 SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高D、 HF 、 HCl 、 HBr 、HI 的热稳定性依次减弱6一种新型材料 B C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于BC 的推断正确的是44A B4C 是一种分子晶体B B 4C 是一种离子晶体C B4C 是一种原子晶体D该分子是有 4 个硼原子和1 个碳原子构成7进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是浓 H2SO4 滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干苯酚酒到皮肤上，用Na 2CO3 溶液洗涤

5、酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来， 应立即用水扑灭误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A 全部正确B，只有正确C只有正确D 全部错误8已知：（1） Zn（s） +1/2O （g） =ZnO(s) ， H=-348.3kJ/mol2(2) 2Ag(s)+1/2 O 2（ g）= Ag 2O(s)， H=-31.0kJ/mol则 Zn（ s）+ Ag 2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H 等于A -317.3kJ/molB -379.3kJ/molC-332.8 kJ/mol

6、D 317.3 kJ/mol二、选择题 (本题包括6 小题，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0 分。 )9中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种： 一是铝的工业制备； 二是氯碱工业；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中错误的是A 、电解法制铝时一般是用熔融的氧化铝进行电解，但也可用相应的盐，如熔融态的氯化铝B、电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产

7、生的是NaOH 和 H 2D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是Cl - 失电子10下列反应离子方程式表示不正确的是A NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液 2MnO 4+5NO 2 +6H +=2Mn 2+5NO 3 +3H 2OB Fe3 O4 与稀 HNO 3 反应：Fe3O4+8H + =Fe2+2Fe3+4H 2O4 2溶液中逐滴加入Ba(OH)242 恰好沉淀完全：C向明矾 KAl(SO )溶液至 SO2Al 3 3SO42 3Ba2 6OH 2Al(OH) 3 3BaSO4D向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO SO2 H 2O Cl

8、SO42 2H +11莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A 两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同12向 1.00 L 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入CO2 气体至溶液增重8.8g，所得溶液中A 溶质为 Na2 CO3+-2-B1/2 c(Na ) c(HCO3 ) c(CO3) c(H 2CO3)23、 NaHCO3+) c(HCO3 -32-)-+)C溶质为 Na COD c(Na) 2c

9、(CO c(OH) c(H13如右图所示， a、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开2K ，闭合K1 一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K 1，闭合 K 2，观察到电流计A 的指针有偏转。下列说法不正确的是21一段时间，溶液的pH 要变大A 断开 K ，闭合 KB断开 K 1，闭合 K2 时， b 极上的电极反应式为：2H 2e= H 2 C断开 K2，闭合 K 1时，a 极上的电极反应式为： 4OH 4e = O 2十 2H 2OD断开 K 1，闭合 K 2 时， OH 向 b 极移动14右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不

10、符合 该示意图的是A 反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B该反应达到平衡 I 以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IIC反应达到平衡I 以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态和平衡态II 时浓度不相等。第II卷（非选择题共 72 分）三、（本题包括2 小题）15、 (6 分 )下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）。（ A ）配制 500mL 某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL 的容量瓶（ B ）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl 杂质（ C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（ D）用酸式滴

11、定管量取 20.00mL 高锰酸钾溶液（ E）为了测定某溶液的 pH，将经水润湿的 pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比（ F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（ G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（ H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH 溶液洗涤（ J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀（ K ）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠16、（ 10 分）某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持仪器已略去）（ 1）装置 B 中盛放的试剂是 _ （填名称），用来吸收混合气体中

12、的水蒸气。（ 2）反应开始时，将装置 C 中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_ 反应。（ 3）实验过程中，装置 D 中的导管处容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞 a 后增加 _ （选填序号）盛世有蒸馏水的洗气瓶盛有浓盐酸的洗气瓶盛有碱石灰的U 型管（4）反应一段时间后，装置E 中的气体气体颜色应为_色。此时，装置E 中的含氮化合物有 NH 3、NO 、 NO 2、 _（填化学式） 。（5）反应一段时间后，装置F 中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学反应方程式）_ 。（6）实验结束时，应 _ ，并停止鼓入空气。（7）工业

13、上合成氨的反应是：N 2（ g） +3H2（g）2NH 3（ g）； H= -92.2kJ/mol 。下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_（选填字母）a、增大压强b、升高温度c、使用铁解媒d、将生成的NH 3 及时从混合气体中分离出去工业合成氨时采用500左右的温度，主要是因为_ 。四、（本题包括2 小题）17、（ 12 分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2O3 的 ZrO 2 晶体，它在高温下能传导O2- ,回答如下问题 :（ 1）以丁烷为汽油代表，这个电池放电时

14、发生的化学反应的方程式是：；（ 2）这个电池负极发生的反应是 : C4H10+13O 2- 26e- =4CO 2+5H 2O，正极发生的反应是：； 固 体 电 解 质 里 O2- 的 移 动 方 向 是 ：向外电路释放电子的电极是：；（ 3 ） 人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：；（ 4）在 ZrO2 晶体里掺杂 Y 2O3，用 Y 3+代替晶体里的部分Zr 4+对提高固体电解质的导电能力有帮助，你认为原因是：；（ 5）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道 ,有人估计，完全避免这种副反应至少还需xx 年，这正是新一代化学家的历史使命。

15、18、（ 10 分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。 A 、 E 是空气中的两种主要成分， C 是由两种元素组成的新型材料，且和 SiC 具有相同的价电子数和原子数， J 是一种能引起温室效应的气体， K 是两性化合物。反应、用于工业中生产H 。回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式：F， I；（ 2）写出反应的化学方程式：；（ 3）写出反应的离子方程式：；（ 4）B 和 SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B 由 Si 及另外两种元素组成，且Si 与另

16、外两种元素的物质的量之比均为14，写出反应的化学方程式：。五、（本题包括2 小题）19、（ 8 分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷为主要原料合成常用塑料的线路如下：H已知： CH 32CH 3 C CNa323CH XCHCHC CCH回答下列问题：（ 1）反应应控制的条件是，反应的类型是；（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应，反应。20、（ 14分）（ 1）肼（N 2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa 时， 32.0gN 2H 4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量燃烧反应的热化学方程式是624kJ（ 25时）， N2H 4 完全。（ 2）

17、氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：准确称取氯化钙样品 0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L 的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解， 再滴加 35 mL 0.25 mol/L (NH4)2 C2O4 溶液，水浴加热，逐渐生成 CaC2O4沉淀，经检验， Ca2 已沉淀完全。过滤并洗涤所得沉淀。加入足量的 10% H 2SO4和适量的蒸馏水，中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75，趁热加入 0.05 mol/L KMnO 4 溶液 16 mL ，恰好完全反应。回答下列问题：（1）配平：MnO 4H2C2O4H Mn

18、2 CO2H2O（2）0.05mol L 1KMnO 4 标准溶液应置于（选填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管中；判断滴定终点的现象为。（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。六、（本题为选做题，A 题为 “物质结构与性质”模块内容的试题，B 题为 “实验化学 ”模块内容的试题，考生必须选做且只能选做一题，若两题都作答，则以A 题得分计入总分。 ）21 A。（ 10 分） A 、B 、 C、 D、 E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B 、 C 同周期， C的非金属性最强，A、 D 同主族隔周期，E 元素原子最外层的p 亚层电子数是s 亚层电子数的一半。 A 、 B

19、能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2 1 和 11。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，C 元素在周期表中的位置是_ 。 C 和 D 的离子中，半径较小的是_（填离子符号） 。将 D 的单质投入甲中，待D 消失后再向上述溶液中加入E 的单质，此时发生反应的化学方程式是 _ _ C、 D、 E 可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）阴离子 EC6x结构如下图所示， 阳离子 D （用 表示） 位于正方体的棱的中点和正方体内部；（用 表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_。晶(5)如图 ,铁有 、 三种同素异

20、形体确的是（）：阳离子D晶 胞 的1,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正8A -Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6 个B-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6 个C. 若 -Fe 晶胞边长为 acm， -Fe 晶胞边长为 bcm，则两种晶体密度比为2b3 ：a3D将铁加热到 1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同B 已 知 亚 甲 基 蓝 其 氧 化 型 呈 蓝 色 ， 还 原 型 呈 无 色 ， 其 转 化 关 系 式 为 ：奇妙的 “蓝瓶子 ”实验就是利用上述原理，其装置如图1。某校化学兴趣小组用图1 装置进行下述实验：在 250 mL 锥

21、形瓶中，依次加入2g NaOH 、 100mlH 2O 和 2g 葡萄糖，搅拌溶解后，再加入 3 5 滴 0.2的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；塞紧橡皮塞，关闭活塞 a、b，静置，溶液变为无色；打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；关闭活塞、静置，溶液又变为无色；以上步骤、可重复多次。请回答下列问题：(1) 若塞紧图 1 中锥形瓶塞， 并打开导管活塞 a、b，从导管口 (填 “左 ”或 “右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、 b 并振荡，溶液(填 “能 ”或“不能 ”)由无色变为蓝色。(2) 如图 2 所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A 、 B 两支试管中，A 试管充满溶液，B 中有少量溶液

22、，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A 、B 试管，溶液显蓝色的是试管。(3) 上述转化过程中葡萄糖的作用是，亚甲基蓝的作用是(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素 C)代替，这是因为。(5)该实验中、操作(填 “能 ”或 “不能 ”)无限次重复进行，理由是。答案：18 D、 A 、 D、 C、 B 、C、 C、 A914BC、 BC 、 AD 、 CD 、 B、 C15.BCDGJK16.（ 1）碱石灰（ 2）放热（ 3）（ 4）红棕色 N 2O4（5） 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO（ 6）关闭活塞 a（7） ad该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快17. （ 1） 2C4H 10+13O 2 8CO2+10H 2O（2 分）（ 2） O2+4e-=2O 2-，（ 1 分），向负极移动（1 分）负极（ 1 分）（ 3）燃料电池具有较高的能量利用率（1 分）（4）为维持电荷平衡 ,晶体中的 O2-将减少 ,从而使 O