2020-2021学年人教版（五四学制）化学专题复习：酸碱盐教案范文

1、专题复习酸碱盐教学设计 【教学目标】 知识与技能 1通过物质的分类理解酸碱盐的组成。2巩固酸、碱、盐的化学性质。3进一步了解溶液中的置换反应、复分解反应发生的条件以及书写规律。过程与方法 1通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。2通过对酸碱盐性质的归纳培养学生对知识系统化能力。情感态度与价值观 培养学生认真细致的学习态度，对学生进行学习方法教育。【教学重点、难点 】 重点酸碱盐的化学性质。溶液中的置换反应和复分解反应发的条件。难点酸碱盐的化学性质。【课型】 讲练结合小组讨论式 【教学过程】引入新课本章我们学习酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行归纳小结。首先复习酸碱盐、氧

2、化物基本概念。【课堂练习】（幻灯片展示） 1、实验台上放有铁钉、铜丝、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化铁、石蕊溶液、石灰水等。实验老师让小丽按以下要求进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类） 试试看（填序号） （1）属于单质的是（2）属于氧化物（3）属于酸的是（4）属于碱的是（5）属于盐的是（6）属于指示剂的是2、写出由h、o、cl、c、fe中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）酸_碱_盐_非金属氧化物_金属氧化物_ 提问什么是置换反应？置换反应实质是什么？我们学习过的置换反应有哪几种类型？ 学生思考后回答:置换反应的类型

3、 a氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应 b活泼金属与酸的反应 c金属与盐溶液的反应 【课堂练习】 （幻灯片展示） (练习3)判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式 （1）铝和盐酸 （2）铁和硫酸 （3）铜和盐酸 （4） 铁和硫酸铜溶液 （5）铜和硫酸锌溶液 （6）铜和硝酸银溶液 （7） 铁与氯化银溶液 学生小结反应的规律（教师补充） 金属与酸、金属与盐溶液能否反应，应依据金属活动顺序加以判断 a 只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢， b 只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出来（钾、钙、钠除外）。 单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐

4、。 金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。提问什么是复分解反应？复分解反应实质是什么？（你是如何理解的？）我们学习过的复分解反应有哪几类？ 【课堂练习】（幻灯片展示） (练习4)判断下列反应能否发生，能反应的写出化学反应方程式 （1）、碳酸钙和氯化钡 （2）、碳酸钠和稀硫酸 （3）、氯化钙溶液和碳酸钠溶液（4）、氯化铵和熟石灰 （5）、氢氧化铜和稀硫酸 （6）、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 （7）、石灰水和氯化钠溶液 （8）、氧化铜和稀盐酸 能反应的是；不能反应的是；（填序号） 归纳小结判断复分解反应的发生的规律（1）复分解反应能否发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。（2）除需满足

5、复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。（3）baso4、agcl、kno3、nano3等一般不发生复分解反应。知识拓展与延伸离子共存的判断 1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) a、co32-、h+、na+、no3- b、h+、ag+、cl-、so42- c、k+、nh4+、 cl-、oh- d、oh- 、no3- 、 k+、 na+ 2:在ph=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) a、cl-、 co32- 、 na+、 oh- b、no3- 、 cu2+、 cl-、fe3+ c、 no3-、so42-、 k+、zn2+ d、so42- 、 nh4+、

6、ba2+、 cl- 课堂练习（幻灯片展示）（分组讨论后总结酸的通性、碱的通性、盐的化学性质）请同学们在下面酸碱盐框中横线上填写出相应的内容。然后对应各个化学反应，各举出一例。如果哪组觉得有争议的结论或方程式请展示出来，共同探讨。酸 碱 盐 盐 金属 酸 酸性氧化物 盐 指示剂 使无色酚酞变 使紫色石蕊变 碱 盐+ 氢气 金属 盐 碱 金属氧化物 酸 使无色酚酞 使紫色石蕊变 指示剂 【课后作业】1、下列四种物质中，有一种物质能和其他三种物质反应，该物质是（ ） a、石灰石 b、稀盐酸 c、硝酸银溶液 d、烧碱溶液、 2、现有五种物质；铁粉、硝酸钡溶液、氢氧化钾溶液、氯化铜溶液、稀硫酸。若两两混合，共能发生 个反应，其中属于置换反应的有 个能反应的写出方程式 。3、现有x、y、z三种金属，只有x与