2011-2012学年第一学期期末高二化学(选修3化学反应原理)复习题一

1、 20112012学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题（选修3化学反应原理）说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共54分。试卷II为非选择题，共46分。可能用到的相对原子质量为：C：12 N:14 O：16 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 第I卷（选择题，共54分）一选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意）1. 2010年电动汽车将推向市场进行商业化运作，逐步取代燃油汽车。下列有关说法中不正确的是A开发电动汽车是为了减少对化石能源的依

2、赖B推广电动汽车有利于改善城市的空气质量C电动汽车中电池作用是将化学能转化为电能D燃油汽车中不存在不同形式之间的能量转换2某化学反应其H= 122 kJmol-1，S = 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中反应，下列说法中不正确的是A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4设NA为阿伏加

3、德罗常数，关于NA的说法正确的是A84gNaHCO3固体中含HCO3小于NA BNa2O2与足量的CO2反应，生成22.4L氧气时转移的电子数为2NAC电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5 NA DpH等于1的H2SO4溶液中含H+数目为0.1NA5. 铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.1molL-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是 A.碳棒上放出氯气 B.碳棒附近产生OH C.碳棒上放出氧气 D.铁钉被还原6下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- Bc(OH)=110-3mol/L的溶液

4、中：K+SO42-Cl-CO32- C能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-SO32-Na+SO42- D由水电离出的c (OH)=110-13mol/L的溶液中：Fe2+NH4+ClO-Cl-7热化学方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol 和H(g)H(g) = H2(g) ；H = 435.7KJ/mol 表示 A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D. 固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3k

5、J能量8.某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ ，可以实现上述反应的原电池是正 极负 极电解质溶液ACCuFe2（SO4）3BAgFeFeCl3CFeFeFeCl3DFeZnFe2(SO4)39下列反应方程式中正确的是A碳酸钠的水解方程式： 2H2OCO32 H2CO32OHB碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C用盐酸溶解碳酸钙的离子方程式：2H+ CaCO3 H2OCa2+CO2D硫酸氢钠中和氢氧化钡至中性的离子方程式：H+OHH2O7pH140 10 20 30 40 V(NaOH)/mL10某同学进行中和滴定实验，绘制如右

6、下图所示的曲线。下列有关该实验的说法正确的是A锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小C滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗D滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化11下列说法中，正确的是A. H的大小与热化学方程式的计量系数无关B. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值C. 向水中加入稀氢氧化钠溶液，水的电离平衡逆向移动，c (OH)降低D.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小12. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行

7、，可采取的措施是A升高温度 B加大X的投入量C恒温恒容充入氖气 D恒温缩小容器体积1325时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是A向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (OH)增大B将水加热，Kw增大，pH不变 C向水中加入少量稀硫酸，c (H+)增大，Kw不变D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低14下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是中和100 ml ,1 mol/L CH3COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L NaOH溶液物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快0.01 mol/L醋

8、酸溶液的pH=30.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性A B C D15.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是 1625时，将pH=9的Ba(OH)2溶液和pH=12的KOH溶液按41的体积比混合，在混合液中c(H+)为A. (10-12+410-9)mol/LB. (10-12+810-9)mol/LC510-12mol/LD. 5（10-9+10-12）mol/L17. 火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1=533.23 kJmol1

9、H2O(g)H2O (l) H2 44 kJmol12H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g) H3196.4 kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为AN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H817.63 kJmol1BN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H641.63 kJmol1CN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H641.63 kJmol1DN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H817.63 kJmol118. 下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装

10、置的分析正确的是硫酸溶液图1C(石墨)FeFeC(石墨)硫酸溶液图2A两装置中，铁电极上均有气体产生B图2装置能将电能转化为化学能C石墨电极上发生的电极反应均为：2H+2e-=H2D随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大第II卷 非选择题（共46分）19（3分）在化学反应中，只有能量比平均能量高的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H= （用含E1

11、、E2的代数式表示）。（2）对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是： 20.（4分）可逆反应2A(g) B(g) H0 从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该变化过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示：试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向： A: 平衡移动的因素: ，平衡移动的方向: B: 平衡移动的因素: C：平衡移动的方向: 21（6分）（1）海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、

12、HCO3等离子。海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028（3）如果pHa的NaOH溶液VaL与pHa的氨水溶液VaL的两瓶试剂，由于标签模糊无法辨认（a大于12）。除去闻气味外，你采用的快速鉴别方法是： （4）将2.7g的Al加入到200ml 2mol/L的

13、HCl溶液里，慢慢的将溶液加热至蒸干、灼烧，所得固体物是 （填化学式）。22. （12分）某实验小组对FeCl3的性质和用途开展了实验探究。实验一：实验步骤往锥形瓶中加入50 mL、3.0的双氧水。分别往锥形瓶中加0.5 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞。采集和记录数据。整理数据得出下表。表：不同催化剂催化双氧水分解产生O2的压强对反应时间的斜率催化剂氯化铁二氧化锰猪肝马铃薯压强对时间的斜率0.06053.82140.39810.0049（1）该“实验一”的实验名称是 ； （2）催化效果最好的催化剂是 ；实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据。

14、 表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl36H2O作用下完全反应所需时间 （3）用一定浓度的双氧水进行该实验时，控制不变的因素有 等；（4）比较表中的数据，你得出的结论是 。（5）如图是2 gFeCl36H2O催化分解50 g 4.0的双氧水时收集到的O2体积对反应时间示意图，请分别在图中画出相同条件下1 g、3 g FeCl36H2O催化分解50 g 4.0的双氧水时收集到的O2体积对反应时间示意图，并作必要的标注； 已知该实验条件下，气体摩尔体积为24L/mol。则双氧水的分解率为 。23. （12分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的

15、外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol。356g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为 。（2）甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入甲烷气，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2。则该电池正极的电极反应式为 ，电池工作时，固体电解质里的O2向 极移动。（3）以甲烷为原料可以获得一氧化碳和氢气，进一步可合成二甲醚等清洁燃料。发生的反应为：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.3 kJ/mol在初始容积相等的

16、甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，在相同温度下发生反应，如图1。 图1 图2 图3请回答下列问题：测得甲容器中，CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图2所示。则乙容器中反应进行到5 min时，正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv(正)v(逆) d无法判断已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像 。要使甲容器中CH4的转化率和平衡常数与乙容器均相同，则可以采取的方法有 。24(9分)（1）在25条件下，将NaOH溶液和盐酸混合，当c(Na)c(Cl)时，溶液的pH为

17、。（2）常温下pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，则混合溶液中c(Na) c(CH3COO)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为_ _。（4）某温度时测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。（5）常温下，若NaOH溶液中的c(OH)与NH4Cl 溶液中的c(H)相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为 14（可以用“”、“”或“”表示）。参考答案第卷 选择题123456789DABCBBCBC101112131415161718BDDCBDCBB第卷 非选择题19.（3分） (1)放热 （2）E2-E1或 -（E1-E2） (3)催化剂20.（4分） A：升高温度 逆向或向左 B：增大压强 C：逆向 或向左21.（ 6分） （1）MgCl2 MgCl2 （2）Na2S（3）各取1 ml溶液加水至100ml 检验其PH值：等于a-2的是NaOH；大于a-2的是氨水溶液 等其他正确答案 （4）Al2O