专项五考点一微粒结构及其相互作用

1、专题五 物质结构 元素周期律 依 纲 排 查 1.熟记并正确书写常见元素的名称、 符号、离子符号。 2熟悉常见元素的化合价，能根据 化合价正确书写化学式 (分子式)，或 根据化学式判断元素的化合价。 3掌握原子结构示意图、电子式等 表示方法。 4了解相对原子质量、相对分子质 量的定义，并能进行相关计算。 5了解元素、核素和同位素的含 义。 6了解原子的构成。了解原子序数 、核电荷数、质子数、中子数、核外 电子数以及它们之间的相互关系。 7了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周期表的实质。 了解元素周期表(长式)的结 构(周期、族)及其应用。 9以第三周期为例，掌握 同一周期内元素性质的递变

2、 规律与原子结构的关系。 10以A和A族为例， 掌握同一主族内元素性质递 变规律与原子结构的关系。 11了解金属、非金属元素 在周期表中的位置及其性质 递变规律。 12了解化学键的定义。了 解离子键、共价键的形成。 考点一 微粒结构及其相互作用 1(2017海南卷)下列分子中，其中子总数为 24 的是 ( ) A18O3 B2H 17 2 O2 C14N16O2 D14C 16O 2 解析： 18O 3 中含有的中子总数为 (188)330，故 A 错误； 2H17 2 O2中含有的中子总数为 (2129)20， 故 B 错误； 14N16O 2 中含有的中子总数为 72823， 故 C 错误

3、； 14C16O 2 中含有的中子总数为 82824， 故 D 正确。 答案：D 2(2018东莞模拟)在当前空气污染日益严重，人们 的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而 生。16O 和 18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 ( ) A16O2与 18O 2 互为同素异形体 B16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现 16O 与18O 间的相互转化 D16O 与 18O 互为同位素 解析：同素异形体是指同一元素形成的结构不同的 单质，A 错误； 16O 和18O 互为同位素，质子数相同，电 子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同， B 错误； 1

4、6O 和18O 都是氧原子， 而化学变化中的最小微粒是原子， 所以化学变化不能实现 16O 与18O 间的相互转化， C 错误； 16O 与18O 的质子数相同，中子数不同，互为同位素， D 正确。 答案：D 该类试题主要考查原子的结构组成以及同位素的相该类试题主要考查原子的结构组成以及同位素的相 关概念，主要题型为选择题，难度不大。复习时只要明关概念，主要题型为选择题，难度不大。复习时只要明 确原子中各微粒确原子中各微粒(质子、中子和电子质子、中子和电子)数目之间的关系，核数目之间的关系，核 素符号中数字的含义， 抓住同位素的描述对象原子，原子， 该该 类试题即可迎刃而解。 1原子或离子中各

5、微粒间的数量关系 (1)质子数核电荷数核外电子数原子序数。 (2)质量数质子数中子数。 (3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电 荷数。 (4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电 荷数。 2抓住描述的对象突破“四同”判断 (1)同位素原子，如1 1H、 2 1H、 3 1H。 (2)同素异形体单质，如 O2、O3。 (3)同系物化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体化合物，如正戊烷、新戊烷。 3巧记 10e 、18e微粒 (1)以 Ne 为中心记忆 10 电子体： (2)以 Ar 为中心记忆 18 电子体： 此外，由10 电子体中的 CH 4、NH3、H2O、

6、HF 失去 一个 H 剩余部分的CH 3、NH2、OH、F 为 9 电 子体，两两组合得到的物质如 CH 3CH3、CH3OH、H2O2、 N2H4、F2等也为 18 电子体。 4熟记化学键与物质类别的关系中的特例熟记化学键与物质类别的关系中的特例 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子 化合物中可能含有共价键，如 Na2O2。 (2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。 (3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是 离子化合物，如 AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素 的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 (4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体。 (5)气态氢化物是

7、共价化合物，只含共价键，如 NH3， 而金属氢化物是离子化合物，含离子键，如NaH。 题组一题组一 考查原子的构成及概念辨析考查原子的构成及概念辨析 1下列说法错误的是 ( ) A.1 1H、 2 1H、 3 1H 和 H 是氢元素的四种不同粒子 B石墨和金刚石均为同位素 C. 1 1H 和 2 1H 是不同的核素 D12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学 性质几乎完全相同 解析：A 项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， A 正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质， 它 们互为同素异形体， B 错误； 1 1H 和 2 1H 是质子数均为 1， 中子数不等的不同氢原子，它

8、们是不同的核素， C 正确； 12C 和14C 的质子数均为 6， 而中子数分别为 6 和 8， 故它 们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全 相同，D 正确。 答案：B 2随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途 径越来越多，N 5 、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说 法中，正确的是 ( ) AN 5 中含有 36 个电子 BO2与 O4属于同分异构体 CC60和 12C、14C 互为同位素 DH2与 H3属于同素异形体 解析：每个氮原子有 7 个电子，则 N 5 中的电子数为 75134，A 错误；O2与 O4是氧元素形成的两种不 同单质，互为同素异形体， B 错误；

9、同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数 和中子数的一种原子，和中子数的一种原子， C60是一种单质，是一种单质，C 错误。错误。 答案：D 题组二题组二 考查物质类别与微粒间的相互作用考查物质类别与微粒间的相互作用 3下列叙述中，正确的是 ( ) ASiO2和 CO 2 中，Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键 B离子化合物中一定有金属元素 C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子 化合物 D由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价 化合物 解析：离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐， B 项错误；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是 离子化合物，如 NH 4 OH NH3H2O，C 项错误；由 两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合 物，如 HClNH 3=NH4Cl，D 项错误。 答案：A 4一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3 3F2=NF33NH4F，其中 NF3分子构型与 NH3相似。下 列有关说法错误的是 ( ) ANF3中只含极性共