第三节氧化还原反应2(学案).

1、2011-2012学年度第1学期高一年级化学使用时间：年月曰，班级姓名编制人：高一化学组审核人：备课组长签名第二节第3节氧化还原反应（第2课时【使用说明】1请同学们用10分钟认真阅读教材第 36页至第38页，氧化还原反应的实质和 氧化剂和还原剂”正文部分的内容。划出重要知识，完成预习案。2课堂上组长负责组织和督促组内同学搞好自主学习和合作学习。3本节课必须理解氧化还原反应的本质，并学会判断氧化剂和还原剂，必须掌握用双线桥法表示氧化 还原反应。4本堂课结束后，自主完成 我的知识的整理表”与 我的知识的困惑表”【学习目标】_1了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2_掌握氧化剂、还原剂的概念；3-初

2、步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的 关系，从本质上认识氧化还原反应。4能用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【学习重点、难点】氧化还原反应的本质课前预习案预备知识1、写岀下列元素的原子结构示意图NaCI HMg O C丄思考L：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化 ？2-（ 1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价， 本身被，发生反应。(2) 还原剂：是指电子(或电子对)的物质，具有，在反应中元素化合价，本 身被，发生反应。3_常见的氧化剂和还原剂(1 )常见的氧化剂：(2)常见的还原剂预习检测：判断下列反应哪些属于氧化还

3、原反应，若是，请指出反应中的氧化剂、 还原剂。A. C+CO2=2CO ()B. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ()C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ()D. 2H2O2H2+O2 ()课内探究案课题一：氧化还原反应的本质1. 从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+CI22NaCI H2+CI22HCI思考交流：元素化合价的升降与元素电子的得失及被氧化，被还原的关系如何?在氧化还原反应中电子转移的数目与元素化合价升高(或降低)的总数有数目关 系？2. 氧化还原反应的本质(1) 氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应(2) 还原反应：物质所含元素的原子电子的反应(3) 氧化还原

4、反应：有的反应。(4) 氧化还原的本质是有。特征是反应前后某些元素的 发生变化【课堂练习】在Fe2O3+2AI=AI 2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子 电 子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中F62O3发生了反应，AI发生了反应，电子转移的总数为。课题二：判断氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂：2、氧化产物和还原产物：氧化产物是还原剂被氧化后的产物；还原产物是氧化剂被还原后的产物【课堂练习】找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 C+C02 = 2CO 2H2S+SO2=3S+2H2O CI2+H2O=HCI+HCIO 2KMnO4 =

5、 K2MnO 4+M nO 2+O2课题三：氧化还原反应的表示方法氧化还原反应中概念之间的关系：化合价亠电子，发生一反应氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价.,_电子，发生一反应1双线桥法：用两条跨过等号带箭头的线桥表示同一元素间电子得失、化合价升降以及被氧化、被还原情况。CuO + H2 = Cu + H2O2. 单线桥法：用一条不跨过等号带箭头的线桥表示不同元素间电子转移的情 况。CuO + H2 = Cu + H2O课后训练案1 判断下列反应是否属于氧化还原反应，若是，用双线桥法表示，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(1) CaC03 CO2+ CaO (2WO3 + 3H2

6、W + 3H2O（3 2KC1O3 2KCl + 302 f （4 2H2S + S02 = 3S J + 2H2O2. 在下列反应中，HCI作还原剂的是（，HCI作氧化剂的是（AHCl+NaOH=NaCl+H2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 fC.MnO2+4HCI（ 浓= MnCI2+CI2 f+2H2O D .CuO+2HCI=CuCI2+ H2O3. 下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是（A. H+ t H2 B. MnO4-宀 Mn2+ C . COM CO32 - D . S2- SO42-4下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （）ANaCItAgCI B H2OtO2 C KCIO3tKCI D MnO2tMnCI2 5某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A.一定被氧化B .一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D .以上都不是6.阿波罗宇宙飞船以N2H4 （联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2